2022年普通高等學校招生全國統一考試（全國甲卷）

化學

一、選擇題

7.化學與生活密切相關.下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

8.輔酶Qio具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下.下列有關輔酶Qio的說法正確的

是（）

分子中含有個甲基

A.分子式為C60H90。4B.14

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發生加成反應，不能發生取代反應

9.能正確表示下列反應的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：Al+4NH,+2H2O=A1O'+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO^+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

2++

Ba+2OH-+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

10.一種水性電解液Zn-MnC）2離子選澤雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zr?+以

Zn（OH）：存在）.電池放電時，下列敘述錯誤的是（）

*電板”這**原"電極一

A.n區的K+通過隔膜向ni區遷移

B.i區的so）通過隔膜向n區遷移

+2-

C.M11O2電極反應：MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O

-+2+

D.電池總反應：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)^+Mn+2H2O

11.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數目為2.5NA

B.2.0LLOmoll/AICI3溶液中，A產的數目為2.0NA

C.0.2（）mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA

D.電解熔融Cud2，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數目為O.IONA

12.Q,X、Y,Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19.Q

與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。

下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>QB.單質的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的佛點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

13.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）

選

實驗目的實驗及現象結論

項

分別測濃度均為

比較CH3coeT的

和(；

A和HCO3-的水解CH3COONH4Kh(CH3COO-)<KhHCO)

常數NaHCC>3溶液的pH,后

者大于前者

檢驗鐵銹中是否將鐵銹落于濃鹽酸，滴入

B鐵繡中含有二價鐵

含有二價鐵KM11O4溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度

增大氫離子濃度，轉化平衡向生成

向K2CrO4溶液中緩慢滴

C對CrO；、Cr2。；

加硫酸，黃色變為橙紅色CqO〉的方向移動

相互轉化的影響

D檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬乙醇中含有水

2

含有水鈉，產生無色氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

26.（14分）

硫酸鋅（ZnSO7是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用.硫酸

鋅可由菱鋅礦制備.菱鋅礦的主要成分為ZnCC）3,雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu

等的化合物.其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數如下表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

Ksp4.0x10-386.7x10”2.2xl(f2°8.0xlO161.8xl0-"

回答下列問題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為o

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有

（3）加入物質X調溶液pH=5,最適宜使用的X是（填標號）。

A.NH3H2OB.Ca（OH）2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

（4）向8（）~9（）℃的濾液①中分批加入適量KM11O4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應的離子方程式為。

（5）濾液②中加入鋅粉的目的是.

（6）濾渣④與濃H2sO,反應可以釋放HF并循環利用，同時得到的副產物是、

27.（15分）

硫化鈉可廣泛用于染料、醫藥行業.工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬

硫化物等雜質.硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇

重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列向題：

（1）工業上常用芒硝（NazSO/lOH2。）和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,

該反應的化學方程式為o

3

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是。回流時，燒

瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是

(3)回流時間不宜過長，原因是。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①②@B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o過

濾除去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是o

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2s-xH?。。

28.(14分)

金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是

將金紅石(TiO?)轉化為TiCl「再進一步還原得到鈦。回答下列問題：

(1)TiO)轉化為Ti。,有直接氯化法和碳氯化法.在1000℃時反應的熱化學方程式及其

平衡常數如下：

(i)直接氯化：

-2

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiQ4(g)+O2(g)ZkH,=172kJ-mor',Kpl=1.0xl0

(ii)碳氯化：

l2

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmo『，Kp2=1.2xlOPa

①反應2c⑸+C)2(g)=2CO(g)的AH為kJ-mor1,

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是

4

③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右"或"不")；溫

度升高，平衡轉化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在1.0xl()5pa,將TiO?、C、Cl2以物質的量比1：2.2：2進行反應.體系中氣體平

衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

①反應C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的平衡常數Kp(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在2()()℃平衡時TiO?幾乎完全轉化為TiCl「但實際生產中反應溫度卻遠高

于此溫度，其原因是?

(3)TiO2碳氯化是一個“氣一固一固”反應，有利于TiC>2—C“固一固”接觸的措施是

35.【化學一選修3：物質結構與性質】(15分)

2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場

館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2—CH?)與四氟乙烯(CF2=CF2)的

共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：

(1)基態F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同).第

一電離能的變化圖是(填標號)，判斷的根據是;第三電離能的

變化圖是(填標號)。

5

（3）固態氟化氫中存在（HF）,形式，畫出（HF%的鏈狀結構。

（4）CF,-CE,和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；

聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學健的角度解釋原因。

（5）螢石（CaF?）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是

；若該立方晶胞參數為apm,正負離子的核間距最小為pm。

36.【化學一選修5,有機化學基礎】（15分