第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)1

物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位-摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念，能建立物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算模型；2.能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，能運(yùn)用模型進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用。情

景

引

入C＋O2

===CO211112g32g44g微觀宏觀多少個(gè)C原子多少個(gè)O2分子多少個(gè)CO2分子點(diǎn)燃對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？為此，國(guó)際上采用了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量。物品個(gè)體量詞常用量詞計(jì)量形式件件個(gè)體張包個(gè)體的集合體個(gè)體的集合體粒袋填表格，我們能總結(jié)出什么？①較大物體以個(gè)體計(jì)量②較小物體以集合體來計(jì)量，并給予新的量詞生活中的計(jì)量個(gè)體的集合體個(gè)摩爾mol分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子如何來認(rèn)識(shí)微觀粒子呢?1、概念：表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)：n（微觀粒子包括：原子.分子.離子.原子團(tuán).電子.質(zhì)子.中子等）2、單位：摩爾（簡(jiǎn)稱摩）符號(hào)：mol任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾【問題1】物質(zhì)的量是一個(gè)什么物理量，其單位是什么？3.書寫方法及含義

明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示

如1molH指1mol

，1molH2(氫氣)指1mol

，不能說1mol氫，指代不明確。amolCO2指定化學(xué)式或微粒符號(hào)單位數(shù)值氫原子氫分子不能計(jì)量宏觀物質(zhì)判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

鈉元素9、2

mol

NaCl5、5

mol

e-6、1

mol

質(zhì)子7、1.5

mol

OH-

10、1

mol

細(xì)菌1、1

mol

蘋果

對(duì)不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì)，指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)對(duì)物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉cd【資料卡片】國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量n摩爾mol任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾【問題2】1mol粒子是多少個(gè)對(duì)應(yīng)的粒子？4.1mol粒子數(shù)目的規(guī)定：等于0.012Kg12C原子所含碳原子數(shù)約等于6.02×1023如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。顯然，用物質(zhì)的量來表示宏觀粒子是沒有意義的。【思考交流】所以，物質(zhì)的量常用于計(jì)量原子、離子或分子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)。任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾4.1mol粒子數(shù)目的規(guī)定：約等于6.02×1023

個(gè)對(duì)應(yīng)的粒子1molCO2中約含

個(gè)CO2分子1molOH-中約含

個(gè)OH-離子1molC中約含

個(gè)C原子1molNaCl中約含

個(gè)Na+，

個(gè)Cl-1molCO2中含

molC，

molO,約含

個(gè)O原子1molAl2（SO4）3中含

molAl3+，

molSO42-1molH2O中約含

個(gè)電子任務(wù)二：阿伏伽德羅常數(shù)【問題3】什么叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為？數(shù)值為？5.

的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用

表示，其符號(hào)為

。【注意】阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，有單位，而不是

純數(shù)，不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。1mol任何粒子6.02×1023mol－1NA1mol

微觀粒子？個(gè)1打=

12個(gè)1箱=

24瓶1mol

某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)單位：mol-1符號(hào)：NA阿伏加德羅常數(shù)≈

6.02×1023

例：1mol

H2O

數(shù)量關(guān)系

n×

NA=N物質(zhì)的量×阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)

任務(wù)三：微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系【問題4】物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)目（N）之間存在怎樣的關(guān)系？1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-16.02×1023

1.204×1024

×××＝＝＝1.806×1024思考1通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水的組成，并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系？提示

微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比。×1023×10241

mol2

mol

運(yùn)用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，

molNaCl含有相同Na＋數(shù)目。(3)0.2molNH3與

H2O中所含H原子一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.3molH2O中含

個(gè)電子。121×10242

mol3NA思考2化學(xué)計(jì)量數(shù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221化學(xué)計(jì)量數(shù)之比∶∶∶擴(kuò)大×1023倍2××10232××10232××10231××1023∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比思考3：化學(xué)方程式的意義：練習(xí)：

等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比原子個(gè)數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1課堂練習(xí)1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個(gè)粒子，那么1mol粒子的質(zhì)量是多少呢？任務(wù)四：理解摩爾質(zhì)量的含義【問題5】物質(zhì)的量質(zhì)量相對(duì)原子/分子質(zhì)量1molS32g321molFe56g561molAl27g271molZn65g651molH2O18g18物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量:以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量目標(biāo)二

摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：

。(2)符號(hào)：

。(4)數(shù)值：?jiǎn)挝粸間/mol時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。【交流研討】(3)單位：

。任務(wù)四：理解摩爾質(zhì)量的含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1注意：對(duì)具體物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量（M）是一個(gè)常數(shù)，不隨物質(zhì)的量、質(zhì)量的多少而改變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。nmM物質(zhì)的量質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質(zhì)量是__，1mol鐵的質(zhì)量是___；28g鐵中含有__mol鐵原子。②水的相對(duì)分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g18g/mol56g/mol518練習(xí)1（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是

mol

（2）2CO3的物質(zhì)的量是

mol（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量是

g

25練習(xí)2練習(xí)3結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法。(1)已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)已知一個(gè)碳原子(12C)的質(zhì)量為a

g，1mol某氣體的質(zhì)量bg，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1(5)已知0