云南省巧家縣第三中學2023年化學高一第一學期期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL2、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO33、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+54、由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是實驗現象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、現有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾 B．蒸發 C．分液 D．蒸餾6、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻7、每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無法判斷8、金屬鈉投入水中發生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是A． B． C． D．9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質為氣態B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價10、在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣11、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦12、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數13、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。下列說法錯誤的（）A．C點溶液中溶質為偏鋁酸鈉和氯化鈉B．原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為2∶1C．C點加入0.8molNaOHD．圖中線段OA∶AB=5∶114、屠呦呦是我國第一位諾貝爾醫學獎獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是A． B． C． D．15、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素16、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：請回答：（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現象為__。19、實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；20、Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網)①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________(注：試管中深色區為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發現溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。21、現有下列物質：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：①化合反應：______；②分解反應：______；③置換反應：______；④復分解反應：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。2、C【解析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯誤。3、B【解析】

設還原產物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。4、C【解析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得到，應該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明的水溶液顯酸性，C項正確；D.和高錳酸鉀之間發生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關，D項錯誤；答案選C。【點睛】二氧化硫能夠漂白一些有機色質，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應時，體現了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液的顏色發生了變化，而非漂白性。5、D【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。6、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析。【詳解】A．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液的配制時，10.6g無水碳酸鈉的物質的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，根據c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進行反復倒轉、搖勻操作，為了使瓶內溶液進一步均勻，故D正確；答案選D。7、B【解析】

根據題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質分析。【詳解】每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag，若固態鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質量分數是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質，因此該海水中含氯化鈉的質量分數小于5a%，答案選B。【點睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質。8、C【解析】

金屬鈉投入水中發生劇烈反應，并有氫氣生成；裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。9、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數之和為10，則X的最外層電子數為10－7－2＝1，所以X是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。10、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。11、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。12、D【解析】

A、因為氣體的狀態不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質的量不一定是1mol，不能計算其分子數，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl的物質的物質的量都是0.5mol，分子數是相同的，D正確；答案選D。13、D【解析】

A．由圖象可知，0～A發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則C點對應的沉淀為Mg(OH)2，溶液中的溶質為NaAlO2和NaCl，故A正確；B．C點對應的沉淀為Mg(OH)2，D點對應的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，Al(OH)3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，則原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故B正確；C．由選項B的解析可知：Mg2+的物質的量為0.2mol、Al3+的物質的量為0.1mol，則溶液中Cl-為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C點對應溶液中的溶質為NaAlO2和NaCl，則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C點加入0.8molNaOH，故C正確；D．0～A發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，故線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D錯誤；故答案為D。【點睛】考查學生利用離子反應及金屬與金屬的化合物的性質來計算，明確圖象中每段發生的化學反應是解答本題的關鍵，發生的離子反應有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，注意靈活利用原子守恒和電荷守恒解題。14、D【解析】

是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作；是漏斗，用于過濾；是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。15、D【解析】

同一周期，越往右原子序數越大，原子半徑越小；最外層電子數越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據此分析。【詳解】A．原子半徑應為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數應為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。16、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應，再根據氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據此答題。【詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應。設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質在高溫下發生鋁熱反應，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，Fe3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2，則C為FeCl2，FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，則D為FeCl3，據此分析解答。【詳解】(1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al有0價變為+3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變為血紅色溶液。19、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質的量相等，根據m=cvM計算所需Na2CO3?10H2O的質量；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=解答。【詳解】(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時仰視，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變。【點睛】考查配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、溫度計伸入液面內冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應下進上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2~3次。【詳解】I.（1）.①.進行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內；②.為了達到更好的冷凝效果，冷凝水應與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應從下口進水、上口出水，故答案為冷凝水上進下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發現溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3次，故答案為用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3次。【點睛】本題主要考查化學實驗基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是第II小題的第（2）問，注意碘水的體積為3mL，四氯化碳的體積為1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案為D而不是B。21、①④⑤⑧⑥⑥丁達爾效應滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，單質和混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；(2)含碳元素的化合物為有機物；(3)丁達爾效