浙江省嵊州市崇仁中學2023-2024學年高一化學第一學期期末學業質量監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）①根據組成物質的元素種類是否相同將物質分為純凈物和混合物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質⑤樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④2、下列敘述中正確的是（）A．物質的溶解過程實質上就是其電離過程B．純凈的液態酸不導電，故酸都不是電解質C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導電能力幾乎不變3、下列說法正確的是()A．O3是由3個氧原子構成的化合物 B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．可用丁達爾效應區分溶液與膠體 D．CuSO4·5H2O是一種混合物4、下列說法正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子5、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－6、下列實驗目的能夠實現的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液7、下列化學用語能確定為水的是A．H3O+ B．H－O－H C． D．8、下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．酒精著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸9、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－10、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是()A．①②③均屬于氧化還原反應 B．氫氣和氯化氫均可循環利用C．二氧化硅是一種堅硬難熔的固體 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5g11、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-12、某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定13、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④14、無色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、15、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌16、下列有關金屬及其合金的說法正確的是A．在化學反應中，金屬失電子，被還原B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______18、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。19、下列為實驗室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。20、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________。21、A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉化為B①則W的化學式為____；B的化學式____。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉化為C的離子反應方程式___。②C與A轉化為B的離子反應方程式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①根據物質的種類是否相同將物質分為純凈物和混合物，①項錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②項正確；③根據分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項錯誤；④根據水溶液或熔融狀態是否能導電將化合物分為電解質和非電解質，④項錯誤；⑤表示物質分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項錯誤；綜上所述，②項符合題意，C項正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點是A，有電子發生轉移是氧化還原反應的實質，化合價的升降是氧化還原反應的表觀特征。2、D【解析】

A.非電解質溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4屬于強電解質，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應后溶液中有和，其導電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。3、C【解析】

A.O3是由3個氧原子構成的單質，不是化合物，故A項錯誤；B．生石灰與水混合的過程會發生：，為化學反應，故B項錯誤；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，丁達爾效應可以區分膠體和溶液，故C項正確；D．CuSO4·5H2O是一種純凈物，故D項錯誤；答案為C。【點睛】CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。4、C【解析】

A.硫離子的最外層電子數是8個，硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質子數不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會發生復分解反應，生成硅酸沉淀，A項錯誤；B．Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發生絡合反應生成血紅色的絡合物，B項錯誤；C．氫離子大量存在時會體現強氧化性，溶液中的I-會被氧化，C項錯誤；D．上述四種離子均無色，并且不會發生反應，可以共存，D項正確；答案選D。【點睛】若溶液中的離子會發生以下幾類反應則不能共存：復分解反應(生成沉淀，氣體或弱電解質)，氧化還原反應，絡合反應以及強烈互促的雙水解反應。6、D【解析】

A、托盤天平的準確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、因量筒的準確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D。【點晴】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數，滴定管精確度為0.01mL，否則數據不合理。7、B【解析】

水分子由2個H原子和O原子構成，水中含H-O鍵，為中性分子。【詳解】A.H3O+為水合離子，為陽離子，不表示水，故A正確；B.H-O-H表示水，只含H-O鍵，故B正確；C.為過氧化氫的電子式，含H-O、O-O鍵，不表示水，故C錯誤；D.該比例模型中只有2個原子，故其不能表示水，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學用語，明確離子、分子、電子式的意義及水的構成為解答的關鍵。8、A【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3，B錯誤；C.酒精著火時不能用水撲滅，應該用沙子撲滅，C錯誤；D.量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合題意；C.MnO4-為紫色，故C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液中,OH－會和HCO3-反應，所以不能大量共存，故D不符合題意；答案：B。【點睛】根據離子共存條件進行分析，值得注意的是隱含條件，如使酚酞試液變紅的溶液，使紫色石蕊試液變紅的溶液，某無色的溶液等條件的含義即可分析解得。10、D【解析】

A．①②③反應前后元素化合價發生改變，故①②③發生的反應均是氧化還原反應，A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環利用，B正確；C．二氧化硅熔點比較高，硬度比較大，C正確；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5gmol-1，D錯誤答案選D。11、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發生氧化還原反應生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。12、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當俯視讀數時，所讀刻度線偏上，使讀數偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。13、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。【詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質，HClO不穩定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。14、A【解析】

離子間若會發生反應，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據此分析。【詳解】A．、、、之間不發生化學反應，且均為無色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會發生反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發生反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】離子之間若不發生任何反應，則可以大量共存，若發生反應，則不能大量共存。離子之間發生的常見反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環境都會發生反應，若酸性環境反應產生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在。掌握離子的性質、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。15、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發生反應生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質的，只具有較強的毒性。所以D選項正確。16、B【解析】

A.在化學反應中，金屬失電子，被氧化，故A錯誤；B.合金的熔點比組分金屬低，故B正確；C.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說法與事實相反，故C錯誤；D.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據此分析。【詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，根據二者質量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據題中數據計算出亞鐵離子的物質的量，再根據c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度。【詳解】(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質的量為：=0.05mol，根據反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。20、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫