山東省臨沭縣2023年高一化學第一學期期末聯考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+2、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經加熱也加入足量的鹽酸；反應完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質量之比為A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l4、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大5、配制一定物質的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時液面最高處與刻度線相平6、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑7、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g8、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I29、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④10、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中11、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋12、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質的量的變化B．x表示NaOH的物質的量C．C線表示Al(OH)3的物質的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質的量的變化13、以下說法中錯誤的是（）A．物質的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質有關C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－14、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+15、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1molNa在空氣中反應后生成Na2O、Na2O2混合物，轉移的電子數一定為NAB．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的電子數為0.8NAC．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數為0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數目為0.1NA16、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_________；②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數目為________。18、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：序號操作現象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________。19、實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。20、實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。21、Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標準狀況下2.24LCl2，反應中轉移電子的物質的量為__________．Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據所學知識回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是：________________，請你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應的化學方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

分析題給數據知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。2、A【解析】

兩種物質生成一種物質的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C．反應Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應，屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。3、B【解析】

甲中加熱發生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸后發生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，根據鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為1：1，故答案選B。4、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變為+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。5、D【解析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；B.因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結果無影響，故B錯誤；C.轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.定容時液面最高處與刻度線相平，導致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。6、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C.綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關，錯誤；故選C。7、D【解析】

設Cu2+、Fe3+、H+的物質的量濃度為x，則依據電荷守恒，可得如下關系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據關系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。8、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。9、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。10、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。11、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。12、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關系，C、D表示微粒物質的量關系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2?的物質的量增大，所以D線表示AlO2?的物質的量的變化，故D錯誤；所以本題答案：D。【點睛】本題根據鋁三角的關系進行判斷。即根據三個反應Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關系解答。13、D【解析】

A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。14、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此可根據氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應①可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，FeCl2是還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產物，故氧化性：Fe3+

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I2；由反應②可知，鐵元素化合價升高，被氧化，FeCl2是還原劑，FeCl3是氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，FeCl3是還原產物；故氧化性：Cl2

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Fe3+。答案選C。15、A【解析】

A.Na化合價由0價變為+1價，因此1molNa在空氣中反應后生成Na2O、Na2O2混合物轉移的電子數一定為NA，故A正確；B.1個H2O含有10個電子，常溫常壓下，1.8gH2O物質的量為，含有的電子數為NA，故B錯誤；C.標準狀況下，SO3是非氣態的物質，無法計算物質的量，故C錯誤；D.FeCl3溶液的體積未知，因此無法計算含有Fe3+的數目，故D錯誤。綜上所述，答案為A。16、A【解析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應的離子方程式應為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項電荷不守恒，B錯誤；C.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項電荷不守恒，C錯誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式應為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項電荷不守恒，原子也不守恒，D錯誤；故答案選A?！军c睛】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應產生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質B反應，Al與B反應產生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應產生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質轉化關系?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知：每反應消耗2molAl，同時生成3molH2，反應過程中轉移6mol電子，現在反應產生氫氣的物質的量為n(H2)==0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉移電子的物質的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉移的電子數目為N(e-)=0.3NA?！军c睛】本題是考查了Al元素單質及化合物性質與轉化。在進行物質推斷時要找到突破口，尋找關鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應，然后根據物質的轉化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、Ba2++SO32－=BaSO3↓產生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。19、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑Ч芸谟袣馀莓a生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關，故不選③；④熱穩定性與氣體收集方法無關，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶?！军c睛】本題