課題1質量守恒定律第五單元化學方程式觀察與思考生日宴會中我們發現生日蠟燭會越燒越短。化學反應發生后物質的質量是不是變少了？通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了?；瘜W反應發生后物質的質量是不是增加了？1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。（重點）2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。（難點）3.化學方程式的定義及涵義。（重點）學習目標一、質量守恒定律觀察與思考【提出問題】【猜想】化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？化學反應前后物質的質量沒有變化?！驹O計實驗】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。方案一：紅磷燃燒前后質量的測定。實驗與探究【實驗原理】方案一：【實驗步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點燃1、稱量反應前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實驗與探究在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數據m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會，觀察現象？再將其放在天平上稱量，記錄數據m2?！緦嶒炘怼糠桨付骸緦嶒灢襟E】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵鐵與硫酸銅溶液反應紅磷燃燒實驗現象反應前后天平是否平衡結論平衡物質發生化學反應前后，總質量不變平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系?？偨Y

大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。理解質量守恒定律的定義時要注意：1.質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積、反應物的分子個數等不一定守恒。2.是指“參加反應的各物質”的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內3.“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經存在的質量無關。5.質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質量守恒定律。例下列現象能用質量守恒定律解釋的是()A.水結冰前后質量保持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變為淡藍色液體D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應前后物質總質量不變D提示：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。知識點2質量守恒定律的實際應用

現有一反應A＋B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為多少克？A＋B→C10g-3g=7g5g12g12g到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。［活動與探究］實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應前后質量的變化。實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應前后質量的測定。實驗5－1：實驗5－2：現象：結論：鎂帶燃燒，發出耀眼白光，石棉網上有白色粉末，并升起少量白煙。實驗前后質量不相等。產生大量氣體，天平失衡。反應后質量減少。討論一下這是為什么呢？為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，反應后逸散到空氣中，故反應后質量減輕。（2）鎂+氧氣氧化鎂點燃MgO2MgO反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質量坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂這兩個反應到底遵不遵守質量守恒定律呢？遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。如何改進實驗裝置呢？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。但這并不是違反質量守恒定律，反而是體現了質量守恒定律歸納小結［思考］在紅磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？［回答］如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現生成物的質量總和小于反應物的質量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質量的減小。氫氣與氧氣反應生成水的微觀示意圖知識點3質量守恒定律的微觀解釋化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。微觀實質

請你歸納一下在化學變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個方面）。并進一步分析為什么所有的化學反應都遵守質量守恒定律。思考和討論質量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。反應物和生成物的質量總和不變化學反應前后各元素的種類不變化學反應前后各元素的質量不變六個不變兩個一定改變兩個可能改變宏觀微觀原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變分子的數目可能改變物質組成元素的化合價可能改變

化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？

國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：化學方程式及其意義碳+

氧氣二氧化碳點燃反應物生成物“和”“生成”“反應條件”C+O2

═══CO2點燃這種用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。太麻煩C+O2

═══CO2點燃4P+5O22P2O5點燃用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？（1）表示出了各反應物和生成物的組成。（2）表示出了反應進行所需要的條件。（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。把“質”和“量”有機地結合在一起！“質”“量”各粒子的相對數量關系12:（2×16）:（12＋2×16）12:

32:

44分析化學方程式表示了哪些意義？C+O2

══CO2點燃反應物生成物“和”“生成”“反應條件”

化學方程式的意義:1.表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。2.表明反應物和生成物間的質量比。如：碳和氧氣在點燃的條件下發生反應生成二氧化碳。12：32：44如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。C+O2

══CO2點燃3.從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。如：每個碳原子和一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子。［補充］C+O2

══CO2點燃化學方程式的意義：（1）表示出了反應物、生成物和反應條件。（2）表示出了反應物與生成物間的質量比。（3）化學反應中各物質之間的微粒個數比。［總結］“質”“量”［思考］對于這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？4P+5O22P2O5點燃4P+5O22P2O5點燃31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2124∶160∶28431∶40∶71相對分子質量×各物質前面的化學計量數化簡后仍遵守質量守恒定律124＋160=284，31＋40=71化學方程式應該怎么讀？化學方程式能直觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數學中的方程式。“+”讀成“和”；“══”讀成“生成”，不能讀成“等于”下面以磷燃燒為例：4P+5O22P2O5點燃（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。（3）質量讀法：每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。［討論］從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應2.鐵和硫酸銅溶液的反應S+O2SO2點燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵每56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅完全反應，生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵。3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應CuO+H2Cu+H2O加熱氧化銅和氫氣在加熱條件下反應生成銅和水。每80份質量的氧化銅和2份質量的氫氣完全反應，生成64份質量的銅和18份質量的水。(1)成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。質量守恒定律的應用1.解釋現象所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大①根據質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應,生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。②高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減少了答:參加反應的高錳酸鉀的質量應等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質量，由于生成的氧氣擴散了，所以剩余固體的質量比原反應物的質量小B在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42.確定物質的化學式原理：原子的種類和個數都不變原子的種類和個數都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式應是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學式為

。XY3CH4

在化學反應A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA3.確定物質的質量原理：物質的總質量不變40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質量為

克(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。32生物的呼吸作用表示為：有機物

+氧氣→二氧化碳+水以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D4.推斷物質的組成1、（）鎂帶在密閉的容器內加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質總質量的變化關系的是符合質量守恒定律，反應前后物質的總質量保持不變。C2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：請根據質量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40