第三節晶體結構與性質考點2四類晶體的組成和性質高三化學組胡利珍選修3考綱導向熱點導學1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。2.了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結構以及微粒間作用力的區別。3.理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。4.了解離子鍵的形成能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。四類晶體的結構與性質。一、考綱要求

熱

點（重

點）知

識重現次數重現率熱化學方程式770%核外電子排布，推導化學式10100%原子量、分子量，化合價880%化學鍵，晶體類型及性質770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物10100%近十年全國卷Ⅰ高考熱點統計二、高考考查形式1.選擇題2.填空題晶體類型的判斷晶體熔沸點的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子粒子間的相互作用力___________硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑范德華力三、考點精講：四種晶體的比較分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子共價鍵金屬鍵離子鍵某些含氫鍵類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態導電物質類別及舉例大多數非金屬單質、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2

、Si3N4

、BN、AlN)金屬單質與合金(如Na、Al、Fe、生鐵、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)四、規律方法“五依據”突破晶體類型判斷“兩角度”比較晶體熔、沸點高低“五依據”突破晶體類型判斷

類型類型

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵1．依據組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷2．依據物質的分類判斷

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體大多數非金屬單質、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如Si3N4、SiC、SiO2、BN、AlN

)金屬單質（常溫除汞外）與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O2)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)3．依據晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數百至1000余度。原子晶體熔點高，常在1000度至幾千度。分子晶體熔點低，常在數百度以下至很低溫度。金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。

4．依據導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。5.依據硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數硬度大，但也有較低的，且具有延展性。

真題演練1.(2015·全國卷I,T37)(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬

晶體。

離子1．不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。“兩角度”比較晶體熔、沸點的高低2.同種晶體類型熔、沸點的比較（1）離子晶體①一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

。②衡量離子晶體穩定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，熔點越高，硬度越大。（2）分子晶體：①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH＞CH3CH3。（3）原子晶體如熔點：金剛石>碳化硅>硅。（4）金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al。注意：金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如金屬晶體Na晶體的熔點（98℃）小于分子晶體AlCl3晶體的熔點（190℃）。2.（2016全國卷Ⅰ,T37）（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升。因為上述鍺鹵化物均為分子晶體且分子間不存在氫鍵，故隨其相對分子質量的增大，范德華力增大，熔沸點上升。五、真題演練3.（2014·新課標I,T10）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為X2-和Z-

，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）A．原子的最外層電子數：X>Y>ZB．單質沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2->Y+>Z-

D．原子序數：X>Y>ZD五、真題演練六、題組鞏固P250-251題組鞏固：1.2.3.4.5.6.7.81.定義：氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：KJ/mol。2.影響因素：①離子所帶電荷數：離子所帶電荷數越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。3.與離子晶體性質的關系：晶格能晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，且熔點越高，硬度越大。1．（2015·四川高考）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R數同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。（3）Z和U的氫化物中沸點較高的是___(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式）HF；Si>Mg>Cl2真題演練：2.(2015·全國卷I,T12)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（

）

A.單質的沸點：W>X

B．陰離子的還原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中B真題演練：3．（2014·浙江理綜化學卷）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z