20232024學年九年級科學上學期期中模擬卷（化學版本）02一、選擇題(共20題；共60分)1．天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表所示。下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是（）溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色A．氯化鋇溶液 B．硫酸溶液C．氫氧化鉀溶液 D．硫酸鈉溶液【答案】C【解析】根據表格可知，溴百里酚藍溶液遇到堿性溶液會變成藍色。

氯化鋇溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氫氧化鉀溶液呈堿性，而硫酸鈉溶液呈中性，故C符合題意，A、B、D不合題意。故選C。2．綠水青山就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，其中不屬于有機物的是（）A．塑料瓶 B．泡沫飯盒C．易拉罐 D．垃圾袋【答案】C【解析】有機物是含碳元素的化合物，塑料瓶、泡沫飯盒、垃圾袋所用材料都屬于有機物，易拉罐所用材料為金屬材料，不屬于有機物；故選C。3．能將NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液一一區別開來的試劑的是（）A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸 D．石蕊試液【答案】C【解析】A.氯化鈉和氯化鋇，和稀鹽酸都不反應，故A不合題意；

B.氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉，三者和氫氧化鈉都不反應，故B不合題意；

C.稀硫酸與氯化鈉不反應，與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故C符合題意；

D.氯化鈉和氯化鋇都不能使石蕊試液變色，故D不合題意。故選C。4．實驗準備室里，實驗儀器們展開了熱烈的討論。下列表述一定發生化學變化的是（）A．試管：“干凈吧!我身上一滴水都沒有”B．酒精燈：“帽子哪里去了？我的燃料越來越少了”C．鐵架臺：“好難受啊!我在潮濕的空氣中生銹了”D．量筒：“同學們不愛惜我，我被摔壞了”【答案】C【解析A、試管水分變干只是物態變化，沒有新物質生成，為物理變化，不符合題意；

B、酒精揮發沒有新物質生成，為物理變化，不符合題意；

C、鐵架臺生銹有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，符合題意；

D、量筒摔壞只是形狀的變化，沒有新物質生成，發生的物理變化，不符合題意；故選C。5．小科在本學期學習過程中整理了下列4點知識，其中不正確的是（）A．在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說明該固體是碳酸鹽B．濃硫酸不可以干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不可以干燥二氧化硫氣體C．酸堿反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應D．檢驗硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸【答案】A【解析】A.在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，不能說明該固體是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故A錯誤，但符合題意；

B.干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應，濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉不可以干燥酸性氣體，故B正確，但不符合題意；

C.酸堿反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應，如CO2+2NaOH=Na2CO6．向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液直至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加乙的質量關系，能用右圖曲線表示的是（）序號甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag一Zn合金稀硫酸③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】A【解析】①KOH和K2CO3的混合溶液加入硝酸，硝酸先與氫氧化鉀反應，然后再與碳酸鉀反應，氣體質量在加入硝酸一段時間后開始增加，正確；

②Ag一Zn合金加入稀硫酸，銀不反應，鋅與硫酸反應產生氫氣，加入硫酸之后即產生氫氣，錯誤；

③久置空氣中的鋁片表面有氧化鋁膜，加入稀鹽酸，先氧化鋁反應，然后鋁再反應產生氫氣，氣體質量在加入一定質量稀鹽酸開始增加，正確；

④HCl和H2SO4的混合酸加入氯化鋇溶液，硫酸與氯化鋇反應產生的硫酸鋇不溶于酸，加入氯化鋇即產生沉淀，錯誤；故答案為：A。7．為比較金屬活動性順序，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質量分數的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列有關說法正確的是（）A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．注入5mL同種稀鹽酸，目的是產生一樣多的氣體C．鎂表面產生氣泡最快，說明鎂的金屬活動性最強D．反應結束后，甲、丙兩試管中溶液的質量變小【答案】C【解析】A、銅是紫紅色金屬，不符合題意；

B、注入5mL同種稀鹽酸，目的是控制變量，通過產生氣體速率不同判斷金屬活動性順序，不符合題意；

C、鎂表面產生氣泡最快，說明鎂的活動性最強，符合題意；

D、反應結束后，因反應的金屬的質量大于產生氫氣質量，甲、丙兩試管中溶液的質量都變大，不符合題意；故選C。8．醫用口罩的結構如圖a所示，其主要成分聚丙烯由丙烯（結構如圖b）聚合而成，已知：丙烯在同一條件下聚合時，可生成n不同的多種聚合物，聚丙烯的分子式為C3nH6n，下列有關說法錯誤的是（）A．聚丙烯是純凈物B．佩戴口罩可隔離飛沫、粉塵的原理與過濾相似C．丙烯的分子式為C3H6，相同質量的丙烯與聚丙烯完全燃燒消耗的氧氣相同D．氧氣和水分子都能通過聚丙烯層，說明它們的分子直徑比聚丙烯層的孔徑小【答案】C【解析A、聚丙烯為有機物，屬于純凈物，不符合題意；

B、佩戴口罩可隔離飛沫、粉塵的原理與過濾相似，不符合題意；

C、丙烯的分子式為C3H6，相同質量的丙烯與聚丙烯完全燃燒消耗的氧氣質量不相同，符合題意；

D、氧氣和水分子都能通過聚丙烯層，說明它們的分子直徑比聚丙烯層的孔徑小，不符合題意；故選C。9．證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是（）A．堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液B．活潑金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質一定是金屬C．有機物中一定含有碳元素，含有碳元素的物質一定是有機物D．金屬能導電，能導電的物質一定是金屬【答案】A【解析】A.酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，A正確；B.活潑金屬和酸反應能生成氣體，碳酸鹽和酸反應也能生成氣體，B不正確；C.有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物，如碳的氧化物，C不正確；D.金屬能導電，但能導電的物質除了金屬還有石墨、酸堿鹽的溶液等，D不正確。故答案為：A10．下列推理正確的是（)A．青少年缺鈣會患佝僂病，所以青少年一定要不限量吃補鈣劑B．堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一成是堿溶液C．物體溫度升高內能增加，則物體內能增加溫度一定升高D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹【答案】D【解析】A.青少年缺鈣會患佝僂病，所以青少年一定要限量吃補鈣劑，A中不限量補鈣是錯誤的；

B.堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一成是堿溶液，是錯誤的，前半句正確，能是酚酞變紅的一定是堿性溶液；

C.內能大小和物體的質量、體積、溫度及構成物體的物質種類都有關系，在其他條件都不變時，溫度升高，內能增加。反過來物體的內能增加，溫度一定升高也不一定對，所以C錯誤；

D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹，正確；故答案為：D.11．將焦硫酸鈉（Na2S2O7）固體投入水中，發生反應：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有關說法錯誤的是（）A．該反應屬于化合反應B．NaHSO4在水中電離產生H+，但它不屬于酸C．反應中硫元素的化合價降低D．Na2SO4?SO3固體投入水中，溶液也呈酸性【答案】C【解析A、該反應為兩種物質生成一種物質，為化合反應，不符合題意；

B、NaHSO4在水中電離產生H+，但陽離子還有鈉離子，不屬于酸，不符合題意；

C、反應前硫元素化合價為+6價，反應后也為+6價，化合價不變，符合題意；D、Na2SO4?SO3固體投入水中，SO3與水反應會生成硫酸，溶液也呈酸性，不符合題意；故選C。12．某100mL水溶液，可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl﹣、CA．Na+肯定存在B．氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質量減少D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣【答案】B【解析】】A、100毫升溶液加足量氫氧化鈉，得氣體甲0.68g，說明溶液中含銨根離子，加足量氯化鋇溶液得6.27g沉淀，加足量鹽酸，溶液部分溶解，則溶液中一定有碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子不能與碳酸銀離子共存，則一定不含鈣離子，鈉離子可能存在，不符合題意；

B、氣體甲為氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，符合題意；

C、加鹽酸后，減少沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，由于碳酸鈣溶解，不符合題意；

D、取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未證明沉淀是否溶于硝酸，所以不能證明含有Cl﹣，不符合題意；故選B。13．“化學人類進步的關鍵”，前題是必須根據化學物質的特性合理使用。下列關于化學物質使用的說法正確的是（）A．施用草木灰（有效成分為K2CO3）可促進植物的生長、增強抗倒伏能力B．農藥施用后一定不會通過農作物、農產品等發生轉移C．隨意丟棄聚乙烯制品（如食品包裝袋）不會產生“白色污染”D．由于鋼鐵在空氣中會發生銹蝕而損耗，故廢舊鋼鐵制品不需回收利用【答案】A【解析】A、草木灰為鉀肥，施用鉀肥可增強作物抗倒伏能力，符合題意；

B、農藥施用后一定會通過農作物、農產品等發生轉移，不符合題意；

C、聚乙烯制品產生的垃圾會造成“白色污染”，不符合題意；

D、鋼鐵在空氣中會發生銹蝕而損耗，但利用廢舊鋼鐵重新冶煉要比從礦石中冶煉金屬成本低且節約能源，所以廢舊鋼鐵制品需回收利用，不符合題意；故選A。14．向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應結束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質量需加入一定質量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質量需加入一定質量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；故選D。15．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．mn=cbB．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種D．生成Fe(OH)3的質量為(nc+a)g【答案】A【解析】A、開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續加氫氧化鈉，反應不再發生，氫氧化鈉溶解，至達到飽和時保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質量，等于此時溶液增加的質量，即cb，符合題意；

B、MP段反應結束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點對應的溶液中溶質的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質量為(nb+a)g，不符合題意；故選A。16．現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是（）A．反應結束后生成氫氣的總質量：X>YB．相對原子質量：X>YC．兩種金屬的活動性：Y>XD．金屬與酸反應生成的鹽的質量：X>Y【答案】B【解析】A.由圖示可知，反應結束后生成氫氣的總質量X>Y，不符合題意；B.X、Y在生成物中化合價均為+2價，最終完全反應時X產生氫氣大于Y，則X相對原子質量小于Y，符合題意；C.反應進行時，相同時間Y產生氫氣質量大于X，則Y反應速率大于X，即Y的活動性大于X，不符合題意；D.金屬與酸反應生成氫氣質量X>Y，則X消耗硫酸質量大于Y消耗硫酸質量，X和Y金屬質量相等，硫酸質量大則硫酸根質量大，故生成X>Y，不符合題意；故答案為：B。17．有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關于以上實驗，有下列幾種說法：①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁；②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁；③濾液中最多含有三種溶質；④濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅；⑤通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。上述說法正確的有（）A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤【答案】B【解析】因為添加劑是由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，

①取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，說明添加劑中一定含有鋁粉和銅粉，故①錯誤；

②取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，由于鋁粉活動性的銅粉強，鋁粉先與硝酸銀溶液反應，鋁粉反應完了，銅粉再與硝酸銀溶液反應。由于反應后濾液為藍色，說明鋁粉已反應完，銅粉已參加反應，所以濾渣一定有銀，可能有氧化鋁和銅。若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解說明濾渣中還一定含有氧化鋁，故②正確；

③因為加入硝酸銀溶液后，濾液為藍色，所以濾液溶質為硝酸鋁、硝酸銅或硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀，故③正確；

④通過上述分析可知，濾渣一定有銀可能有銅，濾液一定含有硝酸鋁、硝酸銅可能含有硝酸銀，故④錯誤；

⑤依據向添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，說明鋁的活性比銅強，再依據向添加劑加入一定量的硝酸銀溶液得藍色濾液，說明銅的活性比銀強，所以通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故⑤正確。

那么正確的是②③⑤。故選B。18．下列坐標圖與對應的敘述相符合的是（）A．向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液B．向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液C．高溫煅燒一定質量的石灰石D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣【答案】C【解析】A、向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由物質反應的質量關系可知，硫酸轉化為硫酸鈉時溶質質量增加，硫酸銅轉化為硫酸鈉時溶質質量減小，但因不能確定硫酸和硫酸銅的質量關系，所以無法判斷減少的量是低于原始質量還是高于原始質量，不符合題意；

B、向一定量稀鹽酸逐滴加等質量和等質量分數的氫氧化鈉溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，鹽酸會有剩余，則溶液pH會從小于7增加，但最終仍是小于7，不符合題意；

C、高溫煅燒一定質量的石灰石，當碳酸鈣達到分解溫度后開始產生二氧化碳，二氧化碳質量開始增加，且反應結束后保持不變，符合題意；

D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣，氧化鈣與水化合放熱，會使氫氧化鈣的溶解度減小，當溫度慢慢恢復后又開始增加，至原始大小保持不變，不符合題意；故選C。19．我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲 D．甲、丙【答案】C【解析】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，沉淀質量需在加入氫氧化鈉溶液一定質量之后開始增加，甲圖像正確，溶液pH從小于7增加，至等于7，然后保持等于7，再到大于7，乙圖像錯誤，因鹽酸與氫氧化鈉反應生成水，所以開始時水的質量增加，增加質量為生成水和加入氫氧化鈉溶液中水的質量和，與鹽酸反應后，不再有水生成，水的質量仍增加，增加質量只有加入氫氧化鈉溶液中水的質量，丙圖像錯誤；氯化銅質量需在加入氫氧化鈉溶液一段時間后才開始減少，丁圖像錯誤；故選C。20．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種。現將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質的不正確的判斷是（）A．肯定有KNO3，肯定沒有Na2CO3B．肯定沒有Ba(NO3)2，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba(NO3)2，肯定有KNO3D．肯定沒有Ba(NO3)2和Na2CO3【答案】B【解析】樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138100

13.8gx

13813.8g=100x

解得：x=10g

假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有

Na2CO3+CaCl二、填空題(共6題；共34分)21．某科學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組的成員來解決下列問題：（1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為這種推理是否正確?請做出判斷并舉例證明你的觀點。（2）小麗同學從農田里取回一份土壤樣品，經檢測該土壤樣品的浸出液呈酸性，那么要改良此土壤，應該向該農田里施加的化肥是(填名稱)。【答案】（1）不正確，碳酸鈉溶液呈堿性（2）熟石灰【解析】】（1）鹽溶液不一定都呈中性，如碳酸鈉溶液呈堿性；

（2）氫氧化鈣呈堿性，能與酸性物質發生反應，常用于改良酸性土壤；22．有一包白色固體可能含有碳酸鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉中的一種或幾種。小明同學為探究其成分設計并完成了如下實驗：

（1）操作1是。（2）步驟②的現象中出現了氣泡，請判斷原白色固體一定含有的成分是。【答案】（1）過濾（2）Na2CO3【解析】（1）操作1是固體和液體的分離操作，屬于過濾；

（2）步驟②為向無色溶液中加入足量稀鹽酸，現象中出現了氣泡，說明溶液中含有碳酸根離子，則原白色固體中一定含碳酸鈉23．根據酸的化學性質回答下列問題。

（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有（填離子符號）（2）反應④屬于基本反應類型中的反應；（3）請寫出符合性質②，反應后能生成藍色溶液的一個反應的化學方程式。【答案】反應④為酸和堿的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應；

（3）性質②為金屬氧化物與酸反應，含有銅離子的溶液呈藍色，故該反應為氧化銅與鹽酸或硫酸的反應，由此寫出反應方程式即可。24．日常生活、工農業生產中的許多問題都與化學知識密切相關．（1）工業廢氣中含有大量的SO2，直接排放造成空氣污染．治理方法之一是將含SO2的廢氣通過含有堿性物質的廢液．請寫出含有燒堿的廢液吸收SO2的化學方程式；（2）農業上常用于降低土壤酸性的物質是；（3）盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層用水難以洗去的白色物質，寫出洗去該物質的化學方程式；（4）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）熟石灰（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】（1）SO2是一種有毒氣體，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應生成亞硫酸鹽，所以常把它通過氫氧化鈉溶液來除去．故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）改良酸性土壤一般用堿性物質，起中和作用，最常用的就是熟石灰．（3）長期盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層白色物質，這種物質是CaCO3沉淀．這是因為Ca（OH）2溶液與空氣中的CO2發生化學反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的結果．利用稀鹽酸與碳酸鈣反應除去碳酸鈣的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）根據題意可知，先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該化學方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）225．小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到，則說明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象。那么CO2與NaOH是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發現瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應，小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生。【答案】（1）試管底部有氣泡冒出（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳與水反應)（3）氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等合理答案)【解析】（1）檢查這個裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手握緊試管，觀察到試管底部有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好；

（2）在收集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發現瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應，但小衢提出質疑，他認為軟塑料瓶變癟的原因還可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應）造成的；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等）沉淀和氫氧化鈉，則可以滴入氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）；26．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）白色沉淀C的化學式為。（3）這包白色固體是由（填化學式）組成的。【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析①白色固體溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇。加入稀鹽酸后，沉淀全部溶解且生成無色氣體，則沉淀為碳酸鋇，即肯定存在碳酸鈉和氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉；

②無色溶液B加入氯化鈣后形成白色沉淀C，應該是碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀。在無色溶液D中加入酚酞試液不變色，說明溶液中肯定沒有氫氧化鈉。

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的方程式：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）白色沉淀C為碳酸鈣，化學式為：CaCO3。

（3）這包白色固體是由氯化鋇和碳酸鈉組成的，即BaCl2、Na2CO3。三、實驗探究題(共6題；共42分)27．堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。[猜想]Mg(OH)Cl分解后產物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O等。(實驗一)取少量的Mg(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生一段時間后，沉淀不再產生。大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有氣體。(實驗二)取少量實驗一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有。(實驗三)再取少量實驗一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解。再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有。[結論]Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為。【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg（OH）ClΔ_【解析】（實驗一）根據大試管口沒有液滴形成可知，分解產物沒有水。根據加入硝酸銀后生成白色沉淀可知，Mg(OH)Cl中分解后產物中有HCl氣體。

（實驗二）取少量實驗一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有Mg；

（實驗三）再取少量實驗一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解。再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有MgCl2。

（結論）堿式氯化鎂受熱分解，生成氯化氫氣體和氧化鎂，那么方程式為：Mg（OH）ClΔ_28．某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中放置試管的儀器名稱是。②由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是。（2）圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導致被測溶液的pH數值發生改變的錯誤操作是（填“A”、“B”或“C”）。【答案】（1）試管架；紅（2）C【解析】（1）①根據圖1可知，放置試管的儀器名稱是試管架；

②根據表格可知，鹽酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈紅色，那么得到：紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是紅色。

（2）根據圖片可知，潮濕的滴板上有水，會將溶液稀釋，導致溶液酸堿性發生改變，故選C。29．工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。原理思路：利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度；實驗方案：劍蝴同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略)；交流討論：小邵認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差（填序號)；①加入的稀硫酸量不足②裝置內空氣中的CO2沒有排出③反應產生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通方案改進：為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案(固定裝置省略)。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是數據分析：若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將(填”偏高”、”偏低”或”無影響”)。【答案】①②③④；打開a、b，關閉c；偏高【解析】交流討論：①加入的稀硫酸量不足，碳酸鈉不能完全反應，會導致產生誤差，正確；②裝置內空氣中的CO2沒有排出，也會被堿石灰吸收，會導致產生誤差，正確；③反應產生的CO2未被完全吸收，會導致產生誤差，正確；④干燥管與空氣直接相通，空氣中二氧化碳和水會被堿石灰吸收，會導致誤差，正確。

方案改進：反應前通空氣是為了除去空氣中的二氧化碳，a、b、c三個彈簧夾的控制方法是打開a、b，關閉c。

數據分析：若撤去圖乙中的C裝置，產生的二氧化碳中含有的水蒸氣也會被D裝置吸收，使測得的二氧化碳質量偏大，從而導致測得工業燒堿的純度將偏高。30．小科閱讀課外資料時得知：某些金屬氧化物也可以和二氧化錳樣作為雙氧水分解制氧氣的催化劑。他猜想氧化鐵也可以作為此反應的催化劑，于是他進行了如下實驗進行驗證，并將數據記錄如下：實驗編號雙氧水質量加入固體物質產生氣體的體積耗時結束后固體質量（濾出后烘干）1100g/32mL380S/2100g32mL3100g32mL（1）實驗1的作用是。要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需要證明反應前后氧化鐵不變。（2）為證明氧化鐵是該反應的催化劑，小科又接著進行了以下實驗：將過量的CO通入實驗3濾出的固體，按如圖所示裝置進行實驗，結果發現A裝置中紅色物質逐漸變成黑色，B裝置的澄清石灰水變渾濁。小寧認為此實驗裝置有不足之處，其不足之處為。（3）小寧提出氧化亞鐵、四氧化三鐵也是黑色固體，上述實驗產生的固體不一定是單質鐵，于是進行了如下實驗：將黑色固體研磨后，取少量置于試管中，加入足量的(填化學式)溶液，觀察到黑色固體全部消失轉化為紅色固體，由此確認了黑色固體是鐵。【答案】（1）進行對照；化學性質（2）未進行尾氣處理（3）CuSO4或Cu(NO3)2【解析】（1）根據對比實驗的設計要求及催化劑“一變兩不變”特點分析；

（2）根據CO的毒性分析；

（3）根據鐵與銅鹽溶液反應可生成紅色銅單質分析。【解答】（1）實驗1的作用是進行對照，要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需要證明反應前后氧化鐵化學性質不變。

（2）該反應的尾氣中含有CO，直接排放到空氣中會污染空氣，裝置中無尾氣處理裝置，存在不足。

（3）鐵能與銅鹽的溶液反應生成紅色銅，所以所加試劑可以是CuSO4或Cu(NO3)2等。31．科學學習小組同學在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發現生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學們對此現象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應生成的”這一問題，設計實驗進行探究。【設計實驗】小組同學經過認真分析思考，提出了自己的假設，并設計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設是成立的。（1）小組同學設計圖甲所示實驗基于的假設是；（2）小金同學認為圖甲實驗A和B對照設置不夠嚴謹，溶液中的水可能會對氣體生成產生影響。于是在圖甲實驗基礎上補充設計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學認為對照實驗D的設置沒有必要，他提出這一觀點的理由是；（3）【反思提高】設置對照實驗首要問題是找準找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設置，實現對照實驗組設置的有效性和完整性。【遷移應用】一次課外實驗的意外現象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生氣泡。請結合設置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應生成的”問題探究。【實驗探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32－、水分子外，還有OH－。小組同學設計了如圖丙對照實驗E、F和G。往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產生，但緩慢且少，試管F中產生氣體既快又多。從對照實驗設置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應該是。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應生成的。試管F中快速產生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應的離子，該離子是。【答案】（1）氣體是由鐵和稀鹽酸反應生成的（2）稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產生氣泡（3）氫氧化鈉溶液（4）碳酸根離子【解析】（1）甲中實驗分別將鐵和鐵銹與鹽酸反應，設計該實驗是為了證明氣體是由鐵和稀鹽酸反應生成的；

（2）因稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產生氣泡，由此已經證明了氣泡不是水與鐵銹反應產生的，沒必要再進行D實驗；

（3）Na2CO3溶液中除了Na+、CO32－、水分子外，還有OH－，要進行對比實驗證明鎂產生氣泡的原因，還需進行加入含氫氧根離子的物質對比，因碳酸鈉中含有鈉離子，所以應加入氫氧化鈉溶液；

（4）由對比實驗可知，鎂與水反應生成氣體時，碳酸根離子起到促進作用；32．鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125~0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取4個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性。步驟二：稱取4團等質量的鋼絲棉(每團體積約為6cm3)，A保持干燥，B、C用少量蒸餾水潤濕，D用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙、丁注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示)??步驟四：每隔一定時間，觀察并記錄實驗現象如表。5分鐘20分鐘1小時甲無現象無現象無現象乙無現象無現象無現象丙出現少許銹斑，活塞未明顯移動出現明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯丁出現明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處（1）設計甲丙兩組實驗基于的假設是。（2）步驟三中要完成乙組設置，進行的具體操作是。（3）小科回想起一次去海邊的旅行發現面對大海的鐵欄桿銹蝕程度比其他地方更嚴重。請聯系探究結果作出合理的解釋。。【答案】（1）鐵制品的銹蝕和水有關（2）把鋼絲棉塞進注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩推到活塞至46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（3）由丁試驗可知，鹽分會大大加速鐵制品的銹蝕，海水中含有鹽分，鐵欄桿接觸過海水后，銹蝕的程度比其他地方更嚴重。【解析】（1）由甲和丙實驗的條件可知，設計甲丙兩組實驗基于的假設是鐵制品的銹蝕和水有關；

（2）要完成乙組設置，操作為把鋼絲棉塞進注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩推到活塞至46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔；

（3）由丁試驗可知，鹽分會大大加速鐵制品的銹蝕，海水中含有鹽分，鐵欄桿接觸過海水后，銹蝕的程度比其他地方會更嚴重。四、解答題(共4題；共24分)33．“冰絲帶”是2022年北京冬奧會北京主賽區標志性場館，是冬奧歷史上第一個使用二氧化碳作為制冷劑的速度場。二氧化碳制冷過程、原理與傳統制冷劑（如氟氯昂）相同。（1）二氧化碳（選填“是”或“不是”）有