第一課時

氯氣的性質

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節氯及其化合物素養要求1.從氯原子結構，特別是最外層電子角度，結合實驗探究，認識氯氣的強

氧化性，培養宏觀辨識與微觀探析相結合探究物質性質的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、強氧化性和不穩定性，結合其漂白性，認識

氯氣、次氯酸在生產、生活中的應用，增強環保意識，強化自身的社會

責任感。【情

景

引

入】浩瀚的海洋資源的寶庫【時事新聞】2023年8月24日北京時間下午1點，日本正式排放了核污染水（內含64中放射性污染核素），使我們偉大且美麗的海洋收到了污染，使得所有生物的生存環境面臨巨大的威脅，也使得很多人開啟了搶鹽。【情

景

引

入】

從氯氣的發現到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經歷了數位科學家的不懈探索。你從這一史實中得到什么啟示？

科學研究需要大量的事實為依據，需要有對科學的熱愛和奉獻科學的精神。18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是__________)與________混合加熱，制得一種氣體，1810年，戴維確認該氣體為氯氣。濃鹽酸MnO21氯氣與單質的反應(1)氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態存在（主要是NaCl）1.認識氯氣海鹽、鹽湖、鹽礦、井鹽我國鹽的來源：(2)氯氣的物理性質顏色狀態氣味溶解性密度1體積的水可溶解約

體積的氯氣比空氣

.黃綠色氣體刺激性氣味2大

氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、__________、________、染料和______________等。有機溶劑農藥藥品（3）氯氣的用途1.下列說法正確的是(

)A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣C.貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域C典例練習【題后歸納】

氯氣的熔、沸點低，密度比空氣大，在低溫和加壓條件下可以轉化為液態，稱為液氯。氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。2.氯氣與單質的反應(1)原子結構：（結構決定性質）氯的化學性質非常活潑，表現出

。Cl最外層容易得到

個電子Cl－強氧化性1(2)與金屬單質的反應現象：產生大量白色煙現象：產生大量棕褐色煙現象：產生大量棕黃色煙?特別提醒

氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物，體現了氯氣較強的氧化性(3)與非金屬單質H2的反應實驗操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。化學方程式：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧實驗現象：p44【實驗2-7】Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒，體現了Cl2的什么性質？你對燃燒的本質有什么新的認識思想在線強調：①發光，發熱；②反應劇烈；③實質是劇烈的氧化還原反應；④不一定要有氧的參加。是指發光發熱的劇烈的化學反應燃燒

①氯氣能與絕大多數金屬反應，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到高價態。②氯氣能與許多還原性化合物反應，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性氯氣2.(2022·深圳鹽田高中高一期中)下列物質中，不能由單質之間直接化合生成的是(

)A.CuCl2 B.FeCl2

C.HCl D.AlCl3B典例練習2氯氣與水、堿的反應(1)新制的氯水能殺菌、消毒和漂白，是因為溶于水的部分氯氣與水發生反應，生成了具有強氧化性的次氯酸，化學方程式為______

。Cl2＋H2O=HCl＋HClO新型自來水消毒劑：二氧化氯(ClO2)、臭氧等氯氣與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中余氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。1.氯氣與水的反應實驗操作實驗現象實驗結論

有色布條不褪色有色布條褪色干燥的Cl2無漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用有色鮮花褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用結論：氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑。(2)實驗探究——氯水的漂白性【實驗探究】氯水的成分實驗序號操作及現象結論①觀察氯水的顏色呈黃綠色氯水中含________②將氯水滴加到AgNO3溶液中產生白色沉淀氯水中含________③將氯水滴到淀粉－KI試紙上，試紙變藍氯水中含________Cl2Cl－Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，產生氣泡氯水中含______⑤將氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色氯水中含___________⑥將氯水滴加到有色布條上，布條褪色氯水含__________H＋H＋和HClOHClO【探究歸納】(1)氯氣溶于水能殺菌、消毒以及能使某些染料和有機色素褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性。(2)新制氯水的成分氯水中存在反應：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO氯水中含有以下微粒：思考：液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－、OH－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現配現用，并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不穩定，見光易分解化學方程式：

。離子方程式：

。化學方程式：

。漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－

=ClO－＋Cl－＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)22.氯氣與堿的反應(1)制取漂白液主要成分：NaCl和____________；有效成分：______________。NaClONaClO(2)制取漂白粉?特別提醒氯氣與堿的反應歷程：氯氣鹽酸和次氯酸水鹽堿漂粉精的主要成分漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長期暴露在空氣中會失效。請用化學方程式解釋漂白粉露置空氣中失效的原因。提示

①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；思維在線課堂總結一、氯氣的物理性質二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質的反應2.氯氣與非金屬單質的反應3.氯氣與水的反應4.氯氣與堿的反應【氯水性質總結】氯水顏色黃綠色Cl2NaHCO3溶液有氣體生成H＋有色布條褪色HClO紫色石蕊溶液先變紅后褪色變紅：H＋褪色：HClO光照顏色逐漸消失放出氣體：

O2酸性增強具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO

強氧化性酸性漂白性3課堂檢測1、下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是A.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同D.漂白粉在空氣中久置不可能發生氧化還原反應B2.(2023·大理高一檢測)向氯水中加入下列物質，表中現象及解釋均正確的是（

）選項加入物質現象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性AB3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與圖中四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是

(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現