2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OIT(aq)—IhO⑴+55.8kJ。已知：

①HQ(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2。⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)TNaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(叫)+H2O⑴+ckJ。貝J1a、b、c三者的大小關系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

2、下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2OI7H2T+CI2T+2OH

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

3、我國科學家以M0S2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果

如圖。下列說法錯誤的是()

2-

-MoS/N*1so.溶液）

-MoS^LifO.溶液）

1-

0

-1

-2

-3

反應歷程

A.Li2s04溶液利于MoSz對N2的活化

B.兩種電解質溶液環境下從N2-NH3的焙變不同

C.MoS2(Li2s04溶液)將反應決速步(*N2T*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是

WX

YZ

A.紅葡萄酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，H7號元素與Z元素位于同一主族

C.簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<Y

D.W的氫化物與Z的氫化物反應，產物為共價化合物

5、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）>r（O）,離子半徑：r（Na）<r（02'）

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和的核外電子數之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0』的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

6、已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于丫

原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是

W

X，

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構

C.X與丫形成的二元化合物常溫下一定為氣態

D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物

7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個氮分子與NA個氨分子的質量比為7：2

B.1.0mol?L“FeC13溶液與足量Fe反應，轉移的電子數為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數目為2.5NA

D.20gH；80分子中，含有IONA個電子

8、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SCh性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現象預測”與“解釋

或結論”均正確的是

選項儀器現象預測解釋或結論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現象

硫酸后仍不反應

錐形NaOH溶液完全轉化為NaHSOj溶液,NaHSCh

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

9、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

10、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClOz：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C10Zt+K2so4+2CO21+2H2。,下列說法不正確的是（）

A.KCIO3在反應中得電子B.CIO?是還原產物

C.H2C2O4在反應中被氧化D.ImolKClOs參加反應有2moi或轉移

11、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數目為O.INA

B.標準狀況下，2.2411^0和2.241,02混合后氣體分子數為0.152\

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為O.INA

12、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的Mn（h：MnO2+4H+4-2CrAMn2++Cht+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3s+6NaOHA2NazS+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素

存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，丫原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:1

14、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CH&等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、鉗等金屬元素的物質焰色試驗呈現各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

15、銖(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，銹酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色。現取一定量的硫酸鈦

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液①適量強酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產生氣

實將現象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結論正確的是

A.BiCh-的氧化性強于MnOj

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

16、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2,產生白色沉淀，發生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaS(hl+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產生藍色沉淀，發生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]->

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]^Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產生白色沉淀，證明一定發生離子反應：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（?2印）偶聯可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為?

（2）關于化合物H,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發生水解反應

B.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物ni含有3個碳原子，且可發生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由m到v的合成

路線：（標明反應試劑，忽略反應條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的瘦酸類同

分異構體共有種（不考慮手性異構）。

（5）化合物VI和vn反應可直接得到n,則化合物皿的結構簡式為：o

18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成丫-分泌調節劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CH?_____COOHCOO1I_____

6叫串&丁&”藉於IZk…

已知：i.RiNHz+Br-Rz1^^^Ri-NH-Rz+HBr

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為o

(3)C-D的化學方程式為o

(4)FTG的反應條件為.

(5)HTI的化學方程式為

(6)J的結構簡式為.

利用題目所給信息，以CHQ—-—、什和(一「“為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

(7)

物2的結構簡式：

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

19、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g?mo「r)是一種重要的補鋅試劑，其在醫藥、食品、飼料、化妝品等領城中具

有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制

備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃112so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g-mo「，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60'C條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH%。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10mL95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱

量晶體的質量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學方程式為。

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是?

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO’??的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作“具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產率為(用百分數表示)，若pH=5時就進行后續操作，產率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「k=[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發生反應的離子方程式為?

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________.

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCb?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a-*fffe(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是.

(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCL雜質，請分析產生CuCL雜質的原因

(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++CI\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數是%(答案保留4位有效數字)。

21、工業上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發生如下反應，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)--Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0),

可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點高，硬度大，廣泛應用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環保

等行業。回答下列問題：

(1)N2的電子式為,Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶體屬于晶體。

(2)該反應中，還原產物是?若測得反應生成22.4LCO氣體(標準狀況下)，則轉移的電子的物質的量

為。

(3)該反應的平衡常數表達式K=；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度,SiCh的質量______________.

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2(純度98.5%,所含雜質不與參與反應)剩余質量和反應時

間的關系如右圖所示。CO在0?lOmin的平均反應速率為。

m(g).

100(0,100)

50：-(10,40)

05iot(min)

(5)現用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NFh-IhO是弱電解質，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNCh(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

2、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2HzO+ZOH=ZAICh-+3出「故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為25+2H2。黃H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO4i=BaSO“+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

3、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的婚變不變，與反應途徑無關，B錯誤；

C.根據圖示可知M0S2在Li2sCh溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應決速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據圖示可知N2的活化是N^N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N^N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

4、D

【解析】

根據分析W為N,X為O,丫為S,Z為C1。

【詳解】

A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VHA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z,故C正確；

D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

5、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結構相

同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O3,A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和1371的核外電子數相等，核外電子數之差為0,B錯誤：

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是B。

6,D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于丫原子的核

外電子總數，根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、丫為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；

C.X與丫形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、丫為C、Z為N、W為0。

7、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質量為4,NA個氮分子與NA個氫分子的質量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計算轉移的電子數，故B不選；

C.U.2LCH4沒有指明標準狀況下，故C不選；

D.20gHg分子為Imol,含有IONA個電子，故D選。

故選D。

8、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應生成HzS,2H2S+SO2=3SJ+2H20,出現淡黃色的硫單質固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據此分析解答。

【詳解】

A.如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，SO2具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2。，出現硫單質固體，所以現象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚酸溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。

9、C

【解析】

A.戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

10、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2SO4+2CO2t+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價降低，則KC1O3在反應中得到電子，選項A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則CKh是還原產物，選項B正確；

C.H2c2O4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKClOs參加反應時，發生電子轉移為Imolx(5-4)=lmol,選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

11、D

【解析】

A.CL溶于水發生反應H2O+C12==HCI+HC1O,是一個可逆反應，O.lmolCb溶于水，轉移的電子數目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LCH混合，發生的反應有：2NO+O2==2NCh,ZNChq—NzCh,所以混合后的氣體

分子數小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3m01,根據得失電子守恒，應生成;NA

個SO2分子，C錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移

的電子數為O.INA,D正確，

答案選D。

12、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh,發生反應為MnO2+4H++2C「=^=Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S,發生反應為3s+6NaOH△2NazS+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2,發生反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發生反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；丫原子最外層電子數等于電子層數，可知丫為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,丫為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

14、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質），在高溫條件下通

過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CH,等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

15>A

【解析】

A.向無色硫酸鎰（MnSO。溶液中加入適量無色錫酸鈉（NaBKh）溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物

的氧化性，可知Bi（h-的氧化性強于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量瓦。2,溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色，可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是Mr?+作催化劑使H2O2

分解產生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變為藍色，D錯誤；

故合理選項是Ao

16、B

【解析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaS04,A項錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子，Fe?+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氧化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應一定發生，C項錯誤；

D.還原性：F>Fe2+,少量氯水優先氧化碘離子，離子方程式應為2I-+CL=L+2a-,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“.?”“I”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Ci2H9BrADCH2=CHCOOHy，BrCH2CH2COOH。任0：BrCH2cH2coOCH2cH34

4

【解析】

(1)根據化合物I的結構簡式可寫出其分子式為Ci2H9Br；

(2)根據化合物H的結構簡式，其含有酯基，可發生水解反應，含有苯環，發生苯環上的硝化反應，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCh溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據VI的結構簡式及途徑I的信息，可推出V的結構簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由W與乙醇

發生酯化反應得到，可推出IV的結構簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物HI含有3個碳原子，且可發生加聚反應，從

而可知化合物m的結構簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH乎，BrCH2cH2coOH陰：0；BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結構為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結構簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結構應為C4H9COOH,C4HL為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4H9COOH的同分異構體共有4種；

（5）根據題目信息，有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（。關口）偶聯可用于制備藥物D,因此化合物VI為

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成U,W為酰氯，根據II的結構及途徑I合成化合物藥物II的方式，可推知W的

結構為.

000H-C8cH3

COOHS+CH?OH*Ht°4

18、羥基、竣基S+H2O濃H2s04、濃硝酸，加熱

80cH3

0

O

+nd!-OH->CH0NH

「PCH?32

NHo

0CH3

H十N—CH2cH2cH幺比CH2)戶

【解析】

（從emuCOOHfOOH

d叱是0；(x

被氧化為A,A發生取代反應生成與甲醇發生酯化反應生成D,D是

COOCHi

COOCH,

KCO

根據RdBr-R2-^―\ll-R：-HBr,由”u可逆推I是，H與甲酸反應生成

CHOH-SHO

coon11

COOCHtCOCXH,

H、人

'則11是根據O\".Of逆推G是〔1。

NibNO:

【詳解】

(mii

0

(1)根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為

COOH

C是，、，含氧官能團名稱為竣基、羥基。

COOH((MXH；

030H濃COOCH3

與甲醇發生酯化反應生成,化學方程式為H2so4

(3)[1+CH.OH

(OOCIh

(O(XHl

為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

OCI"

NO:

(CMXHiCOOCIL

與甲酸發生反應生成和水，化學方程式為

H-S1IO

根據RAILHrR_^^R,-NII-R：-HBr可知J的結構簡式為

<)

（7）①根據心\11、?Br-R,K：C05>R-\H-R,-HBr,由CHQO逆推中間產物1和中間產物2的結

Br

NH、0可能發生縮聚反應生成高分子化合物

②合成L的過程中CH3O2

OCH3

戶1

HCH2cH2cHicH2cH2十戶

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

19、Ca（GHC7）、+H,S€）490℃2GH,,O,+CaSO,J將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCL溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO3,反之則不存在水浴加熱（或熱水浴）降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【解析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6HuO7)2與硫酸H2s04反應生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強酸制弱酸，化學反應方程式為

Ca(C6HMO7)2+H.SO.90℃2CAH?O7+CaSO4J,故答案為：

Ca(C6H,,O7),+H,SO,90℃2GHQ+CaSO4J；

(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應的Ca?+交換為

H+,即將未充分反應的葡萄糖酸鈣轉化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸；

(3)結合SO4?一離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCL溶液，

若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4”，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCL溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4>，反之則不存

在；

(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應條件為90C,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過濾、洗滌；

⑹根據反應方程式可得關系式：Ca(C6HiiO7)2~Zn(C6HnO7)2,m[Ca(C6HnO7)2]=21.5g,貝lj

n「Ca(C6H“O7)2]=二05g005m。],則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質的量為

LJ

M|_Ca(C6HllO7)2J430g.mol

n[Zn(C6HiiO7)2]=0.05mol,因此，

m[Zn(C6HnO7)2]=n[Zn(C6H?O7)2].M[Zn(C6HNO7)2]=0.05molx455g-mo『=22.75g,根據

室際產量1820

產率二篇&￡、100%可得，葡萄糖酸鋅的產率為若pH=5時就進行后續操作，一些葡萄

理論產量22.75g

糖酸就不能充分轉化為葡萄糖酸鋅，導致葡萄糖酸鋅質量將減小，產率減小，故答案為：80%；減小；

20、Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2'稀釋促進平衡CuCl(白色)+2C[=[CuCbF(無色溶液)逆向移動，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4>Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發生反應：Cu+Cu+6Cr=2[CuCh],過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuCb]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuQ被氧化，在真空環境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCh是揮發性強酸生成的弱堿鹽，用CuCLOHzO晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300℃的溫度下加熱，發生分解反應產生CuCl和C12?

【詳解】

(1)步驟①中CuSO4、Cu發生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中結合形成[CuCb]”，發生反應的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cr=2[CuCh]2-；

(2)根據已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1--[CUC13]*(無色溶液)，在步驟

②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小

的倍數，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；

(3)乙醇易揮發，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免Cu