2022-2023學(xué)年安徽省安慶市石牌高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.體積為VmL,密度為pg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)

為mg；其物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下面表示正確的

是（）

cM

A.c=1000wp/MB.m=Vwp/100C.D.p=cM/w

參考答案：

B

m

nMlOOOpu%10pw

【詳解】A.物質(zhì)的量濃度c=V=V=M;=Mmol/L,故A錯(cuò)誤；B.m=m（溶

Vpw

液）xw%=100g,故B正確；

m（溶苑V*10'L>cmol/L>Mg/mdcMn

C.w%=m（溶液）X100%=V閣xlOO%=1o0°P,故C錯(cuò)誤；D.c=M=

m

—mol

M1000m

3

v10Lmol/L,故D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（）

A.Na、Mg、Al、SB.C、N、0、F

C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb

參考答案：

A

略

3.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是（）

A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸儲(chǔ)的方法將自來(lái)水制成蒸饋水D.用分液的方法分離硫酸和水

參考答案：

D

略

4.利用“Na—CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，

以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na+3cCh=2Na2cCh

+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

I1

（NaClO.-ffl匕醉二甲醍）

A.電流流向?yàn)椋篗WCNT一導(dǎo)線一鈉箔

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Na++4e===2Na2co3+C

C.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2cCh和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-

時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D.選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醛做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

參考答案：

C

金屬鈉失電子，做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流流向相反，由MWCNT-導(dǎo)線

一鈉箔，A正確；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C02被還原為碳，電極反應(yīng)式為3cCh+

+-

4Na++4e「===2Na2co3+C,B正確；正極發(fā)生極反應(yīng)為3CO2+4Na+4e==2Na2CO3+

C,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2molb時(shí)，生成碳酸鈉的量的為0.1mol,碳的量為

0.05mol,正極質(zhì)量增重為0.1x106+0.05x12=11.2g,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：2Na-2e=2Na+,根據(jù)

反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)，消耗金屬鈉的量0.2mol,質(zhì)量為0.2x23=4.6g,所以

兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g,C錯(cuò)誤；選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醛做電解液的優(yōu)點(diǎn)

是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，D正確；正確選項(xiàng)C。

點(diǎn)睛：針對(duì)答案C來(lái)講，根據(jù)反應(yīng)方程式3co2+4Na"+4e===2Na2cCh+C,轉(zhuǎn)移0.2

mole一時(shí)，可以計(jì)算出正極材料附著的碳酸鈉和碳的總質(zhì)量為11.2g,卻忽略了負(fù)極材料

金屬鈉的質(zhì)量還會(huì)有減少，只有計(jì)算出負(fù)極質(zhì)量的減少量和正極質(zhì)量的增加量，二者的差

值才是兩極的質(zhì)量差。

5.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

空弋

NaOHM*?HNO；NaClMM

①②③④

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H20+6e-===60FF+3H2t

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe?+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H?t

參考答案：

B

6.只用一種試劑，將NH4C1、（NH4）2SO4、NaCkNa2so4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種

試劑是（）

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaC12溶液D.Ba(OH)2溶液

參考答案：

D

略

7.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行

D.若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池

參考答案：

C

【詳解】A.由坐標(biāo)圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樯晌?/p>

的總能量更高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行，故

C正確；D.能設(shè)計(jì)成原電池的氧化還原反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱

反應(yīng)。

8.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()

A.加。3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B.Mg(0H)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M+和R?-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

參考答案：

B

9.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.C02的摩爾質(zhì)量等于C02的相對(duì)分子質(zhì)量

D.NA個(gè)C02的質(zhì)量與C02的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

參考答案：

AD

略

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干儲(chǔ)三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥

參考答案：

A

略

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K\NH.,\Cl->Mg2\Ba"、

SO廠、C03?，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴第一份加入AgNCMaq）有沉淀產(chǎn)

生；⑵第二份加足量NaOH（aq）加熱后，收集到氣體0.04mol；⑶第三份加足量

BaCL（aq）后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根

據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的（）

A.K,一定存在B.100mL溶液中

含有0.01molCO/-

C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存

在，Mg?,可能存在

參考答案：

A

略

12.現(xiàn)用5mol-L-'的氫氧化鈉溶液配制1mol?I?的氫氧化鈉溶液，則所取原氫

氧化鈉溶液與蒸儲(chǔ)水的體積比約為（）。

A.1:5B.1：4C.3：1D.1：1

參考答案：

B

略

13.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種微粒之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是

一逗螞“jNaHS。

途4IL途徑II￥

足最C"

途徑m

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶i2>io3->i2

B.一定條件下，I-與103反應(yīng)可能生成L

C.途徑II中若生成Imol12,消耗4molNaHSO3

D.向含的溶液中通入Ck，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

參考答案：

C

【詳解】A.由途徑I可以知道氧化性Cb>k,由途徑H可以知道氧化性I2<103-,由途徑in

可以知道氧化性Cb>KK，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>ICh->12，故A正確：

B.根據(jù)氧化性103》12,所以一定條件下，r與103?反應(yīng)可能生成L,故B正確；

C.途徑U根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-2lO3?L?10e-可以知道，生成Imolh反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為IONA，消耗5moiNaHSOj，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.由氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>Q->L可知，向含1-的溶液中通入C12,在一定條件下可能

把r氧化成生IO3,所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；

綜上所述，本題答案為C。

14.為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙，得到純凈的NaCL可將粗鹽溶

于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2c溶液；⑤加過(guò)量

BaCk溶液

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.①④②⑤③

參考答案：

C

略

15.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鍍、氯化鉀、氯化鎂、硫

酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

ANaOHBNH3?H2OCAgNOsDBaCh

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，

加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、

32

NHAFe\AP\Mg2+、Na\NCh-、CO3-,SCV-中的幾種，為分析其成分，分別取

廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定

存在的陽(yáng)離子是o

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH?+)與c(AH+)的比值為,所得沉

淀的最大質(zhì)量是______________________g?

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol.LZ試判斷原廢水中NCh-是否存在？

(填“存在”“不存在”或“不確定。若存在，c(NO5)=mol-L'o(若

不存在或不確定則此空不填)

參考答案：

2+

(1)CO3-Na+、H+、AP\NH4

(2)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(3)1:10.546g

(4)存在0.36mol-L1

【分析】

無(wú)色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液產(chǎn)

生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-;逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明含有氫

離子，則一定不存在co?-,沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，

說(shuō)明該階段發(fā)生鍍根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH廣，最后沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀

只有氫氧化鋁，因此一定存在AF+,沒(méi)有Mg2+,結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。

【詳解】(1)無(wú)色廢水，一定不存在Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存

+2-

在SO?->根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、AP+、NH4,沒(méi)有CO3,Mg2+,因此廢水中一定不存

+

在的陰離子是CO32\一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、AF+、NH4;

(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉

溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A1(OH)3+OH=A1O<+2H2O:

根據(jù)圖像可知與鏤根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol-0.035mol=0.007mol,根據(jù)反

+

應(yīng)NH4+OH=NH3?H2O可知錢根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物

質(zhì)的量是0.035mol-0.014mol=0.021mol,根據(jù)方程式A13++3OH=Al(OH)3l可知鋁離子

的物質(zhì)的量是0.021mol+3=0.007mol,所以在原溶液中c(NHd+)與c(AP')的比值為|：1,所

得沉淀的最大質(zhì)量是0.007molx78g/mol=0.546g；

(4)根據(jù)圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol,則氫離子的物質(zhì)的量是

2

0.014moL硫酸鋼沉淀的質(zhì)量是2.33g,n(SO4')=2.33g4-233g/mol=0.01mol,根據(jù)電荷

守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01molx2=0.02mo1,陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量為n(H+)

+++

+n(AF)+n(NH4)+n(Na)=0.014mol+0.007x3mol+0.007mol+0.14mol/LxO.1L=

0.056mol,則原廢水中存在NO3,物質(zhì)的量是0.056moL0.02moi=0.036mol,貝iJc(N(X

)=0.036mol-?0.1L=0.36mol/L<,

【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖像的相結(jié)合增加了解題的

難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)

用。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(6分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C〉B〉A(chǔ),且B、C、D同周

期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為//,D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

(1)C元素的名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為o

(2)D在周期表的周期，族。

(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式填

寫)________________________________

(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式

為_(kāi)___________________________________________________________

參考答案：

⑴硅Silli

⑵第三第四A

（3）Na>Si>CL>F

（4）NaOII

18.（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅

含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、

E同主族。B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最

外層電子數(shù)之和等于D