黑龍江省大慶市鐵人中學2023年化學高一上期末統考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋2、現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣13、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸4、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物5、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H26、除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片7、下列關于實驗內容與結論相符合的是()實驗內容結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D8、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置B的現象是兩種布條都褪色D．裝置C中發生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O9、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol10、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣11、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數之和等于W的核電荷數。下列說法不正確的是XYZWA．簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業經常使用的一種黏合劑12、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．標準狀況下，1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子13、關于電解質電離的下列說法中正確的是（）A．既產生陽離子又產生陰離子 B．產生的陽離子與陰離子的總數一定相等C．產生的陽離子與陰離子的質量一定相等 D．產生的陽離子與陰離子的濃度一定相等14、實驗室用NaCl固體配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列圖示實驗操作中不需要進行的是（）A．溶解 B．蒸發C．轉移 D．定容15、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl216、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣17、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－18、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)19、下列不能通過單質間反應而制得的物質是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS20、下列物質間的轉化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO321、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在22、如圖是一個奧運五環，有重疊的兩環在一定條件下可以發生反應，下列各組物質，能實現圖示反應的是（）選項abcdeABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元素的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：__。（用化學式表示）24、（12分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。25、（12分）某校化學學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現象為__________，發生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現象是____________________________________________。③實驗預期結論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。26、（10分）某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質，課外活動小組稱取ag樣品，設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質量分數。(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發生的主要反應化學方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_____________。(用含a和V的代數式表示)(7)實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。27、（12分）某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應的化學方程式為______________________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為________。(3)該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是________，理由是_______________________________(用化學方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學式是________。28、（14分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L?1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質的量___________；(2)合金中銀的質量分數___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。29、（10分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據上述實驗推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】HCO3﹣與OH-反應，A不共存；H+與OH-反應，C不共存；Fe3+與OH-反應，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案選B。正確答案為B。2、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。3、D【解析】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的。【詳解】A．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查物質的分離提純、鐵、鋁化合物的性質等，難度中等，掌握物質的性質是關鍵，注意掌握分離提純原則。4、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。5、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，氫氣的物質的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。6、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質銅離子，D符合題意；答案選D。【點睛】除雜時首先不能引入新的雜質，可以把雜質轉化為沉淀、氣體或者轉化為所需要的物質。7、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正確；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正確；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含Fe3+，C正確；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正確；答案選C。【點睛】該題側重對學生能力的培養。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。8、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會污染環境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；C.裝置B的現象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發生的反應為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。9、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質的量為1mol，即分子數為NA，故C錯誤；D.根據硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。10、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。11、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數之和等于W的核電荷數，設X的核電荷數為x，結合圖示可知，Y．W的核電荷數分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O<F，則簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業經常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。12、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質的量為=0.1mol，0.1molMg變成Mg2+時失去的電子數目為0.1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A項說法錯誤；B．標準狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計算其物質的量或分子數等，故B項說法錯誤；C．25℃，壓強為1.01×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此無法確定11.2L氮氣的物質的量，從而無法計算所含原子數，故C項說法錯誤；D．標準狀況下，1.12L氯氣的物質的量為=0.05mol，0.05molCl2所含原子數N=0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。13、A【解析】

A.根據整個電解質溶液呈中性，能電離產生陽離子則一定能電離產生陰離子，故A正確；B.電解質溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據整個電解質溶液呈中性，則陽離子和陰離子數目不一定相等，故B錯誤；C.陰、陽離子的質量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質量不相等，故C錯誤；D.根據整個電解質溶液呈中性，電解質溶液中的陰陽離子所帶電荷數不一定相同，則陰陽離子的數目不一定相同，離子數目不一定相同，物質的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；答案選A。14、B【解析】

配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液的基本步驟為：稱量后，在燒杯中溶解、冷卻轉移到容量瓶中定容，圖A、C、D均需要，不需要蒸發操作，故選B。【點睛】熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟是解題的關鍵。解答本題要注意常見圖示的識別。15、A【解析】

必須加入還原劑才能實現，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答。【詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應前后沒有發生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。答案選A。16、B【解析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應的產物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產物不同。【詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，A項錯誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，B項正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，C項錯誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，D項錯誤；答案選B。17、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應，且離子均為無色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故B可大量共存；C．以上均為無色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故D可大量共存；答案選C。【點睛】C項的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會發生反應，不能大量共存。18、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質量，是合理的，但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設取溶液的體積為1L，根據溶質質量分數的本義有：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，B項正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質的物質的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。19、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。20、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不選A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不選B；C中轉化關系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故選C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不選D。答案選C。21、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。【詳解】A．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。22、A【解析】

A．a與b、b與c、c與d、d與e，各物質之間可以發生反應，符合題意，故A正確；B．和不發生反應，即（c和d不反應），故B錯誤；C．Al和Al2O3都不和氨水反應，即（d和c，e都不反應），故C錯誤；D．Mg與NaOH不反應，即（b和c不反應），故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據元素周期律分析解答。【詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數越多，半徑越大，同周期元素核電荷數越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：HCl＞HI。24、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH-)，設B的化合價為x，摩爾質量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。【詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據原子核外電子排布與元素位置的關系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩定氧化物是Na2O2，該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發生反應，若變質，最終會變為白色的Na2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質Cl2是有毒氣體，可根據Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。25、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，可根據強酸制弱酸的反應原理，用稀硝酸與大理石反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱，但硝酸有揮發性，影響了最后結果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強于溴，氯氣與碘化鉀溶液發生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，說明氯氣氧化性強于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性。【詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發性，揮發出的硝酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，故答案為：試紙變藍；③實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實驗中沒有設計溴與碘化鉀淀粉溶液的反應，無法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法判斷Br2和I2的氧化性。26、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當變質，測定過氧化鈉的質量分數。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據氧氣和Na2O2的物質的量的關系可以計算Na2O2的質量分數。【詳解】(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因為水蒸氣雖然也和Na2O2反應，但兩個反應中Na2O2和氧氣的物質的量之比相同，本實驗是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質量分數的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發生的主要反應是二氧化碳和Na2O2的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，應保證氣體體積在一定的溫度和壓強下測定，所以需要先恢復到室溫，然后上下移動量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測定在大氣壓強下，另外讀數時要注意視線要與凹液面的最低點相平，故不合理的是a。(6)標準狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質的量為mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質量分數為。(7)實驗完成后E到F之間導管內有殘留的水，使測得的氧氣的體積偏小，所以會使測量結果偏小。27、d過濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結合關系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數；(3)碳單質和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據二氧化碳和二氧化硫的性質來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈。【詳解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d，故答案為：d；(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物質的量為=0.01mol，則SO2的體積分數：×100%≈71%；(3)在反應的過程中，碳單質可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結合圖中設計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去→確認二氧化硫已經完全除去→澄清石灰水，對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應現象和對產物水的驗證來實現，驗證氣體存在的順序為：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，實驗中要避免其它物質的性質干擾，順序為：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的