重慶市宜賓市中學2024屆中考化學五模試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．金屬鎳及其化合物能發生下列反應：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是A．鎳能與硫酸銅溶液反應 B．反應②屬于復分解反應C．反應③中Ni的化合價由+4價變為+2價 D．上述3個反應中涉及2種單質2．下列實驗操作或方法可行的是（）實驗目的實驗操作A除去CO2中少量CO通入導管點燃B除去SO2中的少量HCl氣體先后通過飽和NaHSO3溶液和濃硫酸C分離MnO2和KCL固體加足量水溶解，過濾，干燥D配制100mL0.9%的生理鹽水計算所需氯化鈉質量并用托盤天秤精確稱取，加入到100mL蒸餾水中溶解，貼標簽貯存A．A B．B C．C D．D3．豆腐是營養豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這里的“磷”指的是A．磷元素B．磷單質C．P2O5D．磷的化合物4．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，下列推理正確的是()A．反應后Q的質量為9gB．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1∶1C．反應后生成15gZD．X與Q反應前的化學計量數之比為2∶15．下列實驗操作正確的是（）A．裝藥品 B．滴加液體C．加熱液體 D．熄滅酒精燈6．根據你所學化學知識判斷，下列說法不正確的是A．用加入熟石灰研磨，依據有無氨味產生來鑒別氯化銨和尿素兩種化肥B．通過使用脫硫煤、集中供暖的方法減少二氧化硫的排放，減緩酸雨現象C．磷酸二氫銨、硝酸鉀、尿素都屬于復合肥料D．用燃燒后聞氣味的方法鑒別衣服面料是羊毛、還是棉7．下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．8．2019年，化學元素周期表迎來它的150周歲生日，為了給它“慶生”聯合國宜布2019年為“國際化學元素周期表年”。對研制元素周期表貢獻最大的科學家是A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅9．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是（）A．因為有高溫反應爐，所以反應能耗大B．“反應分離”中的基本操作是過濾C．該方法可減少碳排放D．整個過程中只有一種物質可以循環利用10．下列實驗現象的敘述中，錯誤的是A．氨氣使濕潤的藍色石蕊試紙變紅B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀11．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管12．如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．60℃時兩種物質的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數為80%C．兩種物質的溶解度都隨溫度的升高面增大D．30℃時，將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150gNa2Cr2O713．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，富含蛋白質、脂防和糖類的食物多為酸性食物。下列不屬于酸性食物的是（）A．雞蛋 B．豬肉 C．菠菜 D．大米14．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用15．下列古代文明或工藝一定包含化學變化的是A．在甲骨上刻文字B．指南針指引航海C．用泥土燒制陶瓷D．用石塊修筑長城二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三種．已知甲車間廢水明顯顯堿性，則乙車間水中肯定含有的陰離子是_____；將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，即可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田．則清液中含有的溶質主要是_____（填名稱）．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律．試管中盛有10g的稀鹽酸，燒杯中加入一定量鋅粒．使用電子天平稱量反應前裝置總質量為252.50g，將試管中的鹽酸全部倒入燒杯中，充分反應后，燒杯底部仍有剩余固體，稱量裝置總質量為252.48g，發現質量減輕了．反思實驗結論，由此可知，有氣體參加或生成的化學反應，在驗證質量守恒定律時，實驗必須在__________的條件下進行．請根據題中信息計算稀鹽酸的溶質質量分數_______．18．（8分）下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：（1）寫出儀器的名稱：a是_____，b是_____。（2）選擇A裝置制氧氣的化學方程式_____，收集比較干燥的氧氣，選擇的收集裝置是_____（填寫編號）。（3）實驗室制CO2常選C作為發生裝置，該裝置的優點是_____。收集了一定量的氣體后夾緊止水夾，C裝置中固體與液體無法分開，可能的原因是_____。若用F裝置收集CO2，氣體應該從_____（填“c”或“d”）端通入，驗滿的方法為_____。（4）某同學欲對當地的石灰石礦石樣品進行檢驗，取用50.0g這種石灰石樣品，把200.0g稀鹽酸分4次加入，實驗過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次50.040.0第2次50.0M第3次50.020.0第4次50.012.0請計算：Ⅰ.表中m的數值應該為_____。Ⅱ.石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g。Ⅲ.參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數_____?（根據化學方程式列式計算）（精確到0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。濾液中溶質的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:

Na2SO4猜想二:

Na2SO4和NaOH猜想三:____________猜想四:

Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想______不合理，理由是_______(用化學方程式表示)。實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現象溶液為無色猜想_____不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液________猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想_____成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解題分析】根據①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活動性比銅強，故鎳能與硫酸銅溶液發生置換反應；反應NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金屬氧化物與酸的復分解反應；NiO2中Ni的化合價是+4價，NiCl2中Ni的化合價是+2價，故C正確；上述3個反應中涉及Ni、H2、Cl23種單質，故D錯誤。2、B【解題分析】

A、除去CO2中少量CO，CO的量少，不能點燃，故選項A不符合題意；B、除去SO2中的少量HCl氣體，先通過飽和NaHSO3溶液，HCl與NaHSO3反應，再通過濃硫酸干燥，故選項B符合題意；C、分離MnO2和KCL固體，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳，氯化鉀在濾液中，要進行蒸發，故選項C不符合題意；D、配制100mL0.9%的生理鹽水，稱量出所需氯化鈉的質量應加入到99.1mL蒸餾水中溶解，貼標簽貯存，故選項D不符合題意。故選：B。【題目點撥】本題考查的是除雜、混合物的分離；除雜要分清楚物質、雜質的性質以及除雜的方法，綜合進行判斷、解答。3、A【解題分析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。故選A。4、A【解題分析】

本題主要考察質量守恒的相關知識【題目詳解】A選項，反應前的總質量=反應后的總質量，待測質量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反應后Q的質量是9g，故選AB選項，Y與Q發生改變的質量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C選項，反應后生成Z的質量是15-1=14gD選項，已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，化學方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【題目點撥】熟練掌握質量守恒定律的計算5、C【解題分析】

A、取用固體粉末時，應先將試管傾斜，然后用藥匙或紙槽將其送入試管底部，故錯誤；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤。

故選：C。6、C【解題分析】

A、氯化銨和尿素兩種化肥分別加入熟石灰研磨，氯化銨能產生氨氣，有刺激性氣味，而尿素不能，依據有無氨味產生來鑒別氯化銨和尿素兩種化肥；不符合題意；B、通過使用脫硫煤、集中供暖的方法減少二氧化硫的排放，同時減緩酸雨現象，因為二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一；不符合題意；C、尿素（CO(NH2)2）中只含有氮元素，不屬于復合肥料；符合題意；D、分別燃燒羊毛和棉，羊毛產生燒焦羽毛的味道，而棉沒有，用燃燒后聞氣味的方法鑒別衣服面料是羊毛、還是棉；不符合題意；故選：C。7、A【解題分析】

A、A圖中的核內質子數小于核外電子數，故是陰離子，故正確；B、B圖中核內質子數等于核外電子數，故是原子，故錯誤；C、C圖中核內質子數大于核外電子數，故是陽離子，故錯誤；D、D圖中核內質子數大于核外電子數，故是陽離子，故錯誤。故選A。8、C【解題分析】

A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故選項錯誤。

B、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤。

C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確。

D、阿伏伽德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，故選項錯誤。

故選：C。9、D【解題分析】

A、因為有高溫反應爐，所以反應能耗大，不符合題意；B、在“反應、分離”中發生的反應有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，不符合題意；C、因為二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體之一，該方法減少了二氧化碳的排放，不符合題意；D、在反應中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用，符合題意。故選D。10、A【解題分析】

A、氨氣溶于水得到氨水，顯堿性，能使石蕊試液變藍，故氨氣使濕潤的藍色石蕊試紙變紅是錯誤的；B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，正確；C、加熱“銅綠”時，生成氧化銅，二氧化碳和水，故現象為：綠色固體變成黑色固體，管壁出現小水珠，正確；D、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀，正確；故選：A。11、A【解題分析】

A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中，選項正確；B．應先開始加熱，等氣泡均勻連續冒出時再將導管口移入集氣瓶，，使收集的氣體純凈，選項錯誤；C．收集O2后，應在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶移出水槽，否則收集的氣體會逸散，選項錯誤；D．停止加熱時，應先移出導氣管，再熄滅酒精燈，否則會使水槽中的水倒流到熱的試管中，砸裂試管，選項錯誤；故選A。12、A【解題分析】

A、由圖像可知：60℃時，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故選項正確；B、20℃時，Na2Cr2O7的溶解度為80g，則飽和溶液中溶質的質量分數為=；故選項錯誤；C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高，溶解度先變大，再變小；故選項錯誤；D、30℃時，Na2Cr2O7的溶解度為90g，將210gNa2Cr2O7飽和溶中溶質質量=，溶劑質量=210g-99.46g=110.54g，降溫到10℃，Na2Cr2O7的溶解度為60g，則110.54g水中最多溶解溶質質量為=，析出Na2Cr2O7質量為99.46g-60.324g=39.136g；故選項錯誤；故選：A。13、C【解題分析】A、雞蛋中富含蛋白質，屬于酸性食物，錯誤；B、豬肉中含有油脂和蛋白質，屬于酸性食物，錯誤；C、菠菜中富含維生素，不屬于酸性食物，正確；D、大米中富含糖類，屬于酸性食物，錯誤。故選C。14、B【解題分析】試題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤。考點：考查化學儀器的使用及注意事項化學實驗操作。15、C【解題分析】

物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。【題目詳解】A、在甲骨上刻文字過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、指南針指引航海過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；C、用泥土燒制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、用石塊修筑長城過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、NO3﹣硝酸鉀【解題分析】

甲車間廢水明顯顯堿性，說明甲車間的廢水中含有OH﹣，則能和氫氧根離子反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Cu2+，因為銅離子與碳酸根離子能結合成沉淀，故碳酸根離子在甲車間，因碳酸根離子和鋇離子能結合成碳酸鋇沉淀，故鋇離子一定在乙車間，乙車間中含有兩種陽離子，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3﹣，甲車間的廢水中的陽離子為K+，甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等離子轉化為沉淀除去，剩下的為K+和NO3﹣，故物質為硝酸鉀，硝酸鉀含有植物需要的氮和鉀元素，是復合肥料。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、密閉7.3%【解題分析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀鹽酸中HCl的質量分數。【題目詳解】（1）有氣體參加或生成的化學反應，在驗證質量守恒定律時，實驗必須在密閉的條件下進行。（2）解：根據質量守恒定律生成的氫氣的質量為252.50g-252.48g=0.02g設所消耗的鹽酸中的溶質的質量分數為x。7310x=7.3%答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。18、酒精燈長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑E或F可以控制反應的發生和停止氣密性不好等d將帶火星的木條置于c處，木條熄滅則已集