2024屆內蒙古北京八中烏蘭察布分校化學高一上期中監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數為5 B．硼元素原子核外有5個電子C．存在一種質量數為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對原子質量是10.812、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾3、制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產物,H2為還原產物4、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液5、物質的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則x為A．1B．2C．3D．46、在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質量為14g B．分子數為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質的量為2mol7、下列物質肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質B．只有一種原子構成的物質C．只有一種分子構成的物質D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質8、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解9、同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．物質的量之比為8∶11 B．密度比為11∶8C．質子數之比為1∶1 D．原子個數比1∶110、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質B．銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質11、若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數可表示為A．a/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a/l4mol-112、某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣13、下列實驗操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水攪拌溶解B．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋14、下列關于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發現沒加沸石，應立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水15、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面16、下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線20、實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。(2)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b．轉移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中21、海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2①該反應中，氧化劑為____________。氧化產物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數目________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，因不知道硼原子的質量數，不能求出中子數，故A錯誤；B、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，故B正確；C、質量數均為整數，不存在小數，所以不存在一種質量數為10.81的硼原子，故C錯誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對原子質量，而10.81為硼元素的相對原子質量，故D錯誤；故答案選B。2、D【解題分析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，故D錯誤；故答案為：D。3、D【解題分析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變為0價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變為+4價（1個C原子），得到CaCN2。【題目詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應的氧化產物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應的還原產物為H2，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，準確判斷物質中元素的化合價是解答本題的關鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。4、C【解題分析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故D不符合題意；答案選C。【題目點撥】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。5、C【解題分析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據反應方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。6、C【解題分析】

32gO2的物質的量為，標準狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L。【題目詳解】A．1molN2的質量為28g，錯誤；B．分子數為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質的量為1mol，錯誤。答案選C。7、C【解題分析】

A、由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構成的物質，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】

該轉化關系中涉及的化學反應及反應類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應；答案選D。9、C【解題分析】

A.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，物質的量之比與摩爾質量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A錯誤；B.同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比＝32∶44＝8∶11，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，質子數之比=∶＝1∶1，故C正確；D.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，原子個數比＝∶＝11∶12，故D錯誤；故答案：C。10、C【解題分析】

A.硫酸鋇是電解質，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質而不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質，SO3不能電離，SO3屬于非電解質，D錯誤；答案選C。11、B【解題分析】1gN2的物質的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數，a個原子的物質的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。12、D【解題分析】

無色溶液加入鋁可以產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等分析解答。【題目詳解】A．強堿溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C．強堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D．酸性或堿性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均為無色，符合題意，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查離子共存。解答本題需要認真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢，也是本題的易錯點。13、A【解題分析】

配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液。【題目詳解】配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯誤。14、A【解題分析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發現沒加沸石，應立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。15、B【解題分析】

A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正確，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，未完全轉移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；本題答案為B。【題目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液時產生誤差的原因分析：根據c=n/V計算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起V增大的，濃度偏小。16、C【解題分析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答。【題目詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【題目點撥】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H。【題目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切CDBE【解題分析】

（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配制500mL，需要溶質的質量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積不產生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質物質的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；所以使所配溶液的物質的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE。【題目點撥】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據。20、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解題分析】

(1)根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據c=n/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【題目詳解】(1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中,導致配制的