2024屆云南省昆明一中高一化學第一學期期中學業水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物C氯化鈉溶液電解質能導電的物質DNaOH堿電解質A．A B．B C．C D．D2、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①4、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧5、已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．28mC．14mmol﹣1D．28mmol﹣16、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．24gMg完全變為Mg2+時失去的電子數為NAC．4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等7、下列操作中正確的是（）A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強9、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出10、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法正確的是A．開始時左右兩室分子數相同 B．反應開始后NO室壓強增大C．最終容器內密度與原來相同 D．最終容器內仍然有NO剩余11、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線12、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?13、下列化學變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實現的是A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO214、某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-15、下列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是操作現象解釋或結論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D16、下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標識A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實驗原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實驗步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現象是________________________。（3）數據分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；21、I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確；B.非電解質屬于化合物，一氧化碳是非電解質中的一種，符合關系，故B正確；C.能導電的物質有純凈物，有混合物，而電解質一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關系，故C錯誤；D.電解質屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C。【題目點撥】電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，而電解質在固態時，沒有自由移動的離子，不能導電；所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質，也可能是金屬單質或電解質溶液。2、A【解題分析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據此分析。【題目詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【題目點撥】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。3、C【解題分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C。【題目點撥】以粗鹽提純為載體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。4、B【解題分析】

記住原子序數，將最外層與次外層上的電子數比較可得。【題目詳解】A.氦最外層為與次外層上的電子數分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數分別為6和2，故D不選。故選B。5、C【解題分析】已知1gN2含有m個原子，氮氣的物質的量是1/28mol，氮原子的物質的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14mmol－1，答案選C。6、A【解題分析】

A.48gO3的物質的量為1mol，含氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變為Mg2+，24g(即1mol)Mg完全變為Mg2+時失去2mol電子，失去的電子數為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質量為9g，其物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，原子數為1.5NA，標準狀況下11.2LN2的物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1mol，原子數為NA，二者原子數不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。7、D【解題分析】

A.蒸發操作時，當出現大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，故D正確；答案：D8、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據元素周期律作答。【題目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，D項正確；答案選D。9、B【解題分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。10、C【解題分析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n=來判斷氣體的物質的量關系，據此判斷；

B.發生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，故反應后NO室的氣體物質的量要減小；C.氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，發生2NO+O2=2NO2，NO少量，無剩余。【題目詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故A項錯誤；B.發生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；C.反應后氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內密度與原來相同，故C項正確；D.NO、O2的質量相等，根據n=得出，二者物質的量之比與摩爾質量成反比，即物質的量之比為32：30=16：15，發生的反應為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應的NO少量，無剩余，故D項錯誤；答案選C。11、D【解題分析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯誤；B.配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，未使用游碼，則稱量的質量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D。【題目點撥】利用c==，判斷操作對溶液中溶質、溶液體積的影響，導致濃度的偏差。12、C【解題分析】

A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應產生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤；答案選C。13、A【解題分析】

需要加入氧化劑才能實現,則選項中物質做還原劑，發生氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答。【題目詳解】A．H2O2→O2中，-1價的氧元素既可升高到0價，又能降低到-2價，自身發生氧化還原反應，不需要另外加入氧化劑就可以實現，A可選；B．KI→I2中，I元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B不選；

C．Cu→CuO中，Cu元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故C不選；D．CH4→CO2中，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故D不選；綜上所述，本題選A。14、B【解題分析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。15、A【解題分析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質量大于碳酸鈉的質量，且水的質量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應中硫元素的化合價升高，體現了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會有部分Na2CO3與水結合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯誤，答案選A。16、A【解題分析】

根據物質的性質選擇標識。【題目詳解】濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O排出裝置內的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色7.8偏大【解題分析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低總數相等配平反應的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，I-被氧化為碘單質，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；（2）①由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，故答案為趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾；⑦由于反應中有碘單質參與，利用碘遇到淀粉顯示藍色的特性，可以選用淀粉溶液做指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，碘消耗完，藍色褪去，即滴定終點的現象是：滴最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色；（3）①發生的反應有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則關系式為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol?L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg·L-1；②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，會導致標準液的濃度減小，消耗的標準液的體積增大，測定結果偏大。20、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解題分析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離