第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)教材分析：氧化還原反應(yīng)位于高中化學(xué)人教版（2019版）必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)，本節(jié)內(nèi)容分為兩個(gè)部分，本課時(shí)選自第一部分。該部分內(nèi)容是高中化學(xué)必修課程中的核心概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)，內(nèi)容特點(diǎn)是概念多、抽象、理論性強(qiáng)，是教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，起到承上啟下的作用，和初中化合價(jià)、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，也貫穿于整個(gè)高中化學(xué)課程的始終，之后的元素及其化合物、電化學(xué)、金屬腐蝕等知識(shí)都涉及到氧化還原反應(yīng)。該部分在具體呈現(xiàn)上，一方面注意初高中的銜接，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，以氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展過(guò)程為線索，從宏觀到微觀，由表及里，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。另一方面，充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)視角分析解決實(shí)際問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明和社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用。學(xué)情分析：在進(jìn)入本節(jié)課之前，學(xué)生在九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，能夠從得氧、失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；學(xué)生也學(xué)習(xí)了化合價(jià)，知道常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能夠判斷簡(jiǎn)單物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。同時(shí)，高一學(xué)生具備一定的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，處于形象思維向抽象思維發(fā)展的前期。教學(xué)目標(biāo)：結(jié)合具體實(shí)例多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，能夠理解氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的共同特征，是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，從微觀上明確電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是元素化合價(jià)變化的原因，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，建立從化合價(jià)角度判斷氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型，并利用模型解決實(shí)際問(wèn)題。科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)是在不斷發(fā)展的，是要不斷推陳出新的，要學(xué)習(xí)科學(xué)家們遇到困難勇往直前的科學(xué)精神。通過(guò)列舉與生產(chǎn)、生活相關(guān)的氧化還原反應(yīng)實(shí)例，感受到氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：多角度的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)方法：?jiǎn)栴}討論法：通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納、總結(jié)，揭示氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。動(dòng)畫(huà)演示法：關(guān)于氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)比較抽象，借助多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為具體。課前準(zhǔn)備：學(xué)生：復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類(lèi)型，復(fù)習(xí)初中化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，復(fù)習(xí)初中關(guān)于元素化合價(jià)的知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師：準(zhǔn)備學(xué)案、準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師行為學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖情景引入展示圖片：蘋(píng)果削皮后顏色很快會(huì)加深；脫氧劑的使用；鋼鐵生銹；高爐煉鐵。講述：這些生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象和應(yīng)用蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，都伴隨有一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，哪一類(lèi)？引入：什么是氧化還原反應(yīng)？帶著這個(gè)問(wèn)題進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。觀看圖片、視頻，感受化學(xué)與生活的聯(lián)系。從學(xué)生熟悉的情景出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。任務(wù)一：宏觀角度學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征問(wèn)題1：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，完成下表。小結(jié)：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生。刨根問(wèn)底：那么只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)嗎?問(wèn)題2：請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。（2）若有變化，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？刨根問(wèn)底：是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得氧失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢？問(wèn)題3：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2PPT展示：科學(xué)史話——氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。小結(jié)：①并非所有的氧化還原反應(yīng)都發(fā)生氧的得失，但一定有元素化合價(jià)變化。②氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）—有元素化合價(jià)升降。③升氧降還。教師結(jié)合具體反應(yīng)分析：課堂小練：判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是，找出被氧化和被還原元素。問(wèn)題4：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生變化？學(xué)生思考、回答學(xué)生思考回答：有變化，有降有升，并非都變，升氧降還。學(xué)生思考點(diǎn)人回答學(xué)生思考點(diǎn)人回答抓住氧化還原反應(yīng)原始特征，和初中所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，從學(xué)生熟悉的點(diǎn)入手，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)信心。通過(guò)學(xué)生回答，得出氧化還原反應(yīng)的狹義概念。設(shè)置矛盾點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)的特征，得出廣義的氧化還原反應(yīng)概念。對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析從得失氧角度過(guò)渡到從化合價(jià)角度，引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新概念。及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。問(wèn)題過(guò)渡，激發(fā)求知欲。任務(wù)二：微觀視角探究氧化還原反應(yīng)本質(zhì)例1：化合價(jià)發(fā)生變化原因？①該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？②NaCl中存在的微粒是什么？③它們是如何轉(zhuǎn)化的？提示：畫(huà)出鈉、氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生回答完成后，教師圖片展示氯化鈉形成過(guò)程。小結(jié)：化合價(jià)變化原因？電子得失、化合價(jià)升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？刨根問(wèn)底：所有的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的原因都是電子得失嗎？例2：化合價(jià)發(fā)生變化原因？①是否為電子得失？②H、Cl是如何形成HCl分子的？③為什么HCl中H顯正價(jià)，Cl為顯負(fù)價(jià)？學(xué)生回答完成后，教師動(dòng)畫(huà)展示氯化氫形成過(guò)程。小結(jié)：化合價(jià)變化原因？電子得失、化合價(jià)升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？提問(wèn)：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？小結(jié)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）PPT展示：科學(xué)史話——氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。動(dòng)畫(huà)演示：總結(jié)本質(zhì)、特征、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。小組討論，請(qǐng)人回答師生一起總結(jié)學(xué)生自主閱讀教材,匯報(bào)自學(xué)成果。觀看動(dòng)畫(huà)總結(jié)、筆記層層推進(jìn)，逐步深入，強(qiáng)化由表及里的邏輯思維方法。利用多媒體手段將抽象問(wèn)題直觀化，利用多媒體手段將抽象問(wèn)題直觀化，幫助學(xué)生理解本質(zhì)。幫助學(xué)生理解電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。任務(wù)三：鞏固提升練習(xí)1：判斷下列說(shuō)法是否正確。①氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失。（）②氧化還原反應(yīng)得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（）③氧化還原反應(yīng)所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化。（）④在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。（）⑤氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失。（）⑥氧化還原反應(yīng)失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)升高。（）⑦物質(zhì)被氧化，本身發(fā)生還原反應(yīng)。（）練習(xí)2：下列轉(zhuǎn)化（未配平）肯定不正確的是（）A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2O+H2O【思維建模】解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念問(wèn)題的思維流程如下:獨(dú)立完成練習(xí)，請(qǐng)人回答。復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，檢測(cè)知識(shí)的掌握情況。加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，建構(gòu)氧化還原認(rèn)識(shí)模型任務(wù)四：課堂小結(jié)這節(jié)課你學(xué)到什么？（可以是知識(shí)的、可以是方法的、也可以是精神的）學(xué)生活動(dòng)鼓勵(lì)學(xué)生反思課堂，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。課后作業(yè)1、完成學(xué)案上的課后練習(xí)。2、請(qǐng)查閱