2023.5《樣品純度》樣品純度計算【審題思路】【易錯點】結果表示要求【2023考試說明樣題-18節選〔2023-I〕】NaClO2

是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等?！?“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒力量，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化力量相當于多少克Cl2

的氧化力量。NaClO2

的有效氯含量為 。(計算結果保存兩位小數)〔5〕1.57?！窘馕觥筷P系式ClO～C～5- Cl～2Cl～2- 設相當于x克Cl則[1/90.5]4=[x/712解2 2 2得x=1.57【天一〔六〕26題模擬回憶】【答案】【解析】【答案】【例題12023-I】焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。答復以下問225題：1NaSONaSO

50.00mL0.01000225 225molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式 ，該樣品中NaSO的殘留量 g·L1〔以

計。225 2【答案】SO2-+2I+3HO=4I-+2SO2-+6H+ ；0.12825 2 2 4【解析】由關系式得2SO～SO2-～2I得焦亞硫酸鈉的殘留量〔以

計〕是。2 25 2 2。【例題22023NaI等碘化物溶液中c(I)液和滴定待測溶液。Ⅰ．預備標準溶液準確稱取AgNO3避光保存，備用。

4.2468g〔0.0250mol〕250mL配制并標定100mL0.1000mol·L1NHSCN標準溶液，備用。4Ⅱ．滴定的主要步驟NaI25.00mL參加25.00mL0.1000mol·L1AgNO3

溶液〔過量，使I完全轉化為AgI沉淀。NHFe(SO)溶液作指示劑。4 42用0.1000molL1NHSCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅4色，停頓滴定。試驗序號1試驗序號123NHSCN/mL410.2410.029.98數據處理。 答復以下問題：所消耗的NHSCN標準溶液平均體積為 mL，測得c(I)= mol·L1。4在滴定管中裝入NHSCN標準溶液的前一步，應進展的操作為 。4推斷以下操作對c(I)測定結果的影響〔〕AgNO3

標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果 。②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果 ?！敬鸢浮?0.00；0.06000.06NHSCN標準溶液進展潤洗；偏高；偏高4〔1〕舍棄與其它數據不平行的10.24，所消耗的NHSCN標準溶液平均體積為10.00mL.由42nAg+[總]=nAg++nAg+而由關系式得Ag+ ～I-；Ag+～SCN-，故c(I)=【0.10.025-0.10.0】[1] [2] [1] [2]/0.025=0.0[ol·L-1]在滴定管中裝入NHSCN標準溶液的前一步，應進展的操作為用NHSCN標準溶液進展潤洗。4 4①AgNO3

標準溶液濃度變小，使得標準溶液體積增大，則測定結果偏高。②終讀數變小，標準液液數值變小，則測定結果偏低。3【2023北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：agbmolL1NaOH溶液滴定至終點時生成NaHPONaOH溶液cmL，2 4精制磷酸中HPO的質量分數是 〔：HPO

摩爾質量為98gmol1〕3 4 3 4【答案】/a=

【解析〔1滴定終點生成NaHPO則關系式HPO～2NaOH〔HPO【bc10-3× 98】2 4 3 4 3 4【例題4】【2023天津】煙道氣中的NOx

是主要的大氣法。答復以下問題：.NOx

含量的測定vLHONO

完全被22 x氧化為NO，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該3v

mLcmo·L1FeSO標準溶液〔過量，充分反響后，用cmo·L1KCr

標準溶液滴1 1 4 2 2 27定剩余的Fe2+，終點時消耗v2

mL。滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。+6Fe3++7HO2則氣樣中NO【答案】錐形瓶、酸式滴定管x【答案】錐形瓶、酸式滴定管

NO2

3〔2〕滴定過程中發生以下反響：3Fe2++NO+4H+〔2〕滴定過程中發生以下反響：3Fe2++NO+4H+NO↑+3Fe3+2HOCrO2?+6Fe2++14H+2Cr3+

2 27〔1〕滴定中使用酸式滴定管〔此題中的試劑都只能使用酸式滴定管〕和錐形瓶。3100mL溶液取出來20mLNO為5(cV/1000－6cV/1000)/3mol，2 11 2246×5(cV/1000－6cV/1000)/3g230(cV6cV)/3mgNO

是VL氣體中含有的，11 22 11 22 2所以含量為230(cV－6cV)/3Vmg·L-1，即為1000×230(cV－6cV)/3Vmg·m-3，所以答案為：mg·m3。11 2mg·m3?！九５缎≡?·真題】【2023-II】K[Fe(CO)]·3HO〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復以下問3 243 2題：測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmol·L-1

溶液滴定至終點。滴定終點2 4 4的現象是 。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HSO酸化，用cmol·L-1KMnO溶液滴定至終點，消耗

溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的2 4 4 4表達式為 ?！?023-III】硫代硫酸鈉晶體〔NaSO·5HO，M=248gmol1〕可用作定影劑、復原劑。答復以下223 2問題：〔2〕KCrO標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：2 27①溶液配制：稱取1.2023g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用煮沸并冷卻的蒸餾水在 ，完全溶解后，全部轉移至100mL的 中，加蒸餾水至 。②滴定：取0.00950molL1的KCrO標準溶液20.00mL，硫酸酸化后參加過量KICrO22 27 27+6I+14H＝3I+2Cr3++7HO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反響：I+2SO2＝SO2?2 2 2 23 46+2I。參加淀粉溶液作為指示劑，連續滴定，當溶液 ，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %〔保存1位小數?！?023-IIIFeO·CrO，23還含有硅、鋁等雜質。制備流程如下圖：4答復以下問題：mkg鉻鐵礦粉〔CrO40%〕KCrO，最終得到產品m

kg，產率為 。1 23 2 27 24．[2023-Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原NH+HBO=NHHBONH·HBO+HCl=NHCl+HBO

3 3

3 3 33 3 3 4 3 3答復以下問題：〔1〕儀器清洗后，g〔HBO〕和指示劑。銨鹽試樣由d3 3注入ed，關閉k，d中保3留少量水。翻開k，加熱b，使水蒸氣進入e。1取某甘氨酸〔CHNO〕樣品m克進展測定，滴定g中吸取液時消耗濃度為cmo·L–1的鹽酸Vm，則25 2樣品中氮的質量分數為 %，樣品的純度≤ %?！?02358.2SiO21.0ZnO、4.5ZnS12.8%CuS。某同學用215.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。承受的試驗方案如下：〔4〕某同學在試驗完成之后，得到1.5gCuSO·5HO，則銅的回收率為 。4 2【2023江蘇】過氧化鈣〔CaO·8HO〕是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。2 2〔1〕水中溶解氧的測定方法如下：向肯定量水樣中參加適量MnSO4淀，密封靜置；參加適量稀HSO，待MnO(OH)

KIMnO(OH)沉22 4 2與I完全反響生成Mn2+和I2

后，以淀粉作指示劑，用NaSO標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：223O2

將Mn2+氧化成MnO(OH)2

的離子方程式： 。CaO·8HO100.00mL0.01000mol·L2 2

標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧〔以mg·L1表示〕 。2231.〔3〕①粉紅色消滅②11.〔3〕①粉紅色消滅②5【解析】關系式：MnO【解析】關系式：MnO－～5Fe2+則[cv1-56]/m100%=2.95.CrO2-～3I～6SO2-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為2樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為3.×100%CrO3.×100%CrOm×40%kgKCrO的理論質量為m×40%kg××mkg÷〔m×40%kg×〕×100%=×100%。，樣品中甘氨酸的質量≤0.001cV，所以樣品的純度≤。4. ； 〔1〕N～HCl，樣品中甘氨酸的質量≤0.001cV，所以樣品的純度≤。5.30%【解析】15.0g15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5HO中銅的物質的量為1.5g250g/mol=0.006mol0.006mol/0.02mol×100%=30%。26.①O＋2M2＋＋4OH－===MnO(OH)↓②10.80mg/【解析】在100.00mL水樣中I＋2SO2－===2I－＋SO22 2 2 23 46—n[MnO(OH)—n[MnO(OH)]=n(I)===6.750×10－5moln(O)=n[MnO(OH)]=3.375×10－5mol=10.80mg/L【牛刀小試2·網選】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的2樣品中鈣含量的過程如下圖：答復以下問題：HSO處理后，用KMnO

標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定2 4 4反響為：MnO-+H++HCO→Mn2++CO+HO。試驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mo·L-14 224 2 2KMnO4

溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為 。6〔CeO〔含2SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計試驗流程2 23 2如下：取上述流程中得到的Ce(OH)4

產品0.5360.1000mol?L-1FeSO4

標準溶液滴定終點是〔鈰被復原為Ce3+消耗25.00mL標準溶液該產品中Ce(OH【其式量208的質量分數為 。4高錳酸鉀〔KMnO〕是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦〔主要成分4MnO〕為原料生產高錳酸鉀的工2藝路線如下：〔1〕高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g100mL0.2023mol·L1HCO標準溶液20.00mL，參加稀硫酸酸化，用KMnO224 4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為 〔列出計算式即可，2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO。4 224 2 2I＋2SO2- SO2-＋2I―某學習小組“間接碘量法測定含有CuCl?2HO晶體的試〔不2 23 46 2 2含能與I發生反響的氧化性質雜質〕的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNaSO標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗NaSO標20.00mL。

223

223①可選用 作滴定指示荊，滴定終點的現象是 。②CuCl2

溶液與KI反響的離子方程式為 。③該試樣中CuCl?2HO的質量百分數為 。2 2某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進展分別、回收利用，所設計工藝流程如下。298℃時，Ksp[Fe(OH)Ksp[Cu(OH)Ksp[Mn(OH)

]=4.0×10-38，3]=2.2×10-20，2]=1.9×10-13，2當離子濃度小于1×10-5為離子沉淀完全。7答復以下問題:bKMn04

溶液發生反響的離子方程式為 。②假設將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4

溶液滴定，恰好反響時消耗KMn04

溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為 g(用含a、v的代數式表示)二氧化氯〔ClO，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑，答復以下問題：2〔1〕用以下圖裝置可以測定混合氣中ClO2

的含量：50mL3mLⅡ．在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅴ．用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液I+2SO2＝2I－+SO2-，指示劑顯2 23 46示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①玻璃液封裝置的作用是 。②V中參加的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。ClO2

的質量為 g。的線路板簡潔處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt請答復以下問題：(1)探究小組用滴定法測定CuSO·5HO〔Mr＝250〕ag100mL20.004 2mL，消退干擾離子后，用cmol-1EDTA〔HY2－〕標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bm。滴2定反響如下：Cu2++HY2－＝CuY2－+2H+2寫出計算CuSO·5HO質量分數的表達式ω＝ ；4 2以下操作會導致CuSO·5HO含量的測定結果偏高的是 。4 2a．未枯燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c．未除凈可與EDTA反響的干擾離子敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某爭論小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：8查閱資料：該小組通過以下方法不參與反響)Sn+2HCl=SnCl+HFeCl溶液2 2 3KCrO

滴定②中生成的Fe2+，則反響的離子方程式為 ；2 271.125g0.1000mol/LKCrO溶液30.00mL，錫粉中錫[相對原子質量119】的質量分數為 。

2 2721.45.0【解析1草酸鈣的化學式為CaCO關系式5Ca2～5HCO～2KMnO (KMnO)=0.0500mol/L24 224 4 4×36.0010－3mL=1.80×10－3mol (Ca2+)=4.50×1－3mol水泥中鈣的質量分數為0340.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

～FeSOn(Ce(OH)n(FeSO0.1000mol/L×0.025L0.0025mol，4 4 4 4m=0.0025mol×208g/mol=0.52g0.52÷0.536×100%=97.01%3.2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑3.2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑4 224 2

標準溶2 4

224

22420.00mLKMnO品含有的KMnO品含有的KMnO的的純度為：ω=4。

溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，則則該樣4.①淀粉溶液；滴加最終一滴溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復藍色②2Cu2+4I-=2CuI↓+I2

③95％【解析】從反響2Cu2++4I-=2CuI↓+I，I+2SO2-＝SO2-+2I-，可知Cu2～SO2，n(Cu2+)=0.100mol/L×2 2 23 46 230.020L＝2×10－3mol，m(CuCl·2HO)=2×10－3mol×171g/mol=0.342g，則試樣中CuCl·2HO2 2 2 2的含量為95%。5.MnO－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO ；4aV4 2MnO－——5Fe2+n(Fe2+)=5n(MnO)=aV×10-3×5mol.因取出的溶液是配成溶液的格外之一，4 4則Fe2+總的物質的量為aV×10-3×50mol.再有2Fe2+FeO可得FeO=aV×10-×25mol〔FeO〕=aV×10-×25×160=4aVg；

23 23 2396.①吸取剩余的二氧化氯氣體〔避開碘的逸出〕②淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再轉變 ③0.02700 【解析③依據方程式可知2ClO～5I～10SO2-則測得混合氣中ClO。

2 2 23 27.〔1〕；c。；〔17.〔1〕；c。；8.6Fe2++CrO2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7HO；95.2%27 2【解析】(2)由關系式3Sn～3Sn2～6Fe3+～6Fe2+～CrO2-得[0.10.031/3119]/1.125=0.955.2%27【考后反思題選】【天一聯四】Ca(N0)為無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，具有較強的氧化性，可用作水泥硬化22Ca(N0)+2CaFe0+4NO=3Ca(N032 24 22+2Fe0”制備高純度的亞硝酸鈣，試驗裝置如23以下圖所示：答復以下問題：(7Ca(N0)2N03_的質量分數包含的步驟有：2agCa(N0NaS0

沉鈣；22 2 4②用稍過量NHCl煮沸除N0-(NH++N0=N↑+2H0)；4 2 4 2 2 2③冷卻后參加過量V

mLcmol?L-1(NH)Fe(S0)〔N0-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H

0)；1 1 42 42 3 2④參加適量磷酸及指示劑〔N-)用cmol?-1KCr

標準溶液滴定過量的Fe2+(KCr02被復原為Cr3+)，至滴定終點時消耗KCr0標準溶液

2 27

2 272 27 2測定產品中N0-的質量分數為 (列出計算式即可；假設步驟②未充分煮3沸使NO-除盡，則測得的結果 (填“偏大“偏小”或“不變。【答案】2【答案】10【解析】〔5〕測定產品中Cr0含量的步驟如下：23步驟1.準確稱取agKC10

熔融〔Cr0+5KC10=2KCr0+KC1+50↑+2C13 23 3 2 4 2 22.KCr0溶液；步驟3KI〔Cr202-

+6-

+14H+

=2C3+2 27 7+3I

+7H0cmol?L-1NaS0〔I+2S02-=2I-+S02-)2 2 223 2 23 46至終點，消耗標準溶液vmL。Cr0

的質量分數為

〔列出計算表達式)。23【答案】【解析】【名校三聯】氮化鋁〔AlN〕是型無機非金屬材料，以某礦石[主要成分表示為KAl2FeSi2O8〔OH〕2]為原料制備氮化鋁〔5〕ω％，100kg最終得到純度為96％的AlNakg，則上述流程中鋁元素的利用率為％?！久Ｋ穆摗?1【答案】91.8%【天一頂尖】I.無水MgBr所示(夾持裝置省略)。：①Mg所示(夾持裝置省略)。：①MgBr反響猛烈放熱；MgBr具有強吸水性②MgBr+3CHOCH

可用作催化劑，試驗室承受鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr，裝置如圖2MgBr·3CHOCH

2 2

25 252 25 25(4)EDTA(簡寫為4－)T(簡寫為In)Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成協作物，且EDTA與Mg2協作更穩定：物質顏色物質顏色Y4-無色MgY2-無色In純藍色MgIn-酒紅色反響的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－①滴定終點的現象為 。0.2500gMgBr2

2滴鉻黑T0.0500mol·L－1EDTAEDTA25.00mL，則測得無水MgBr2 (用質量分數表示)。

產品的純度是【答案】①滴入最終一滴EDTA標準液時，溶液由酒紅色變為純藍色，且半分鐘內保持不變；②92%【解析】由M【解析】由Mg2++Y4－=MgY2－得nMgBr=0.05molL－10.025L=0.00125molXMgBr2【河南試驗】某爭論小組在試驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO)·3HO晶體，并進一步探究用SOCl制備少量無Cu(NO

設計的合成路線如下：