高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2022-2023學年高二下學期期末檢測本試卷滿分10分考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64I127Ba137I卷一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于共價晶體的是A. B. C.K D.〖答案〗A〖解析〗A．SiO2中Si原子和O原子通過共價鍵形成的立體網狀結構，硬度大、熔點高，是共價晶體，故A正確；B．N2是分子晶體，故B錯誤；C．K是金屬，屬于金屬晶體，故C錯誤；D．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，故D錯誤；〖答案〗選A。2.石膏()應用廣泛，下列說法不正確的是A.S元素位于周期表p區 B.是強電解質C.石膏水溶液呈酸性 D.煮沸的豆漿中加入適量石膏發生凝固〖答案〗C〖解析〗A．S在第三周期第VIA族，屬于元素周期表的p區，故A正確；B．CaSO4是鹽，屬于強電解質，故B正確；C．石膏是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；D．豆漿屬于膠體，硫酸鈣是電解質，加入硫酸鈣膠體發生聚沉，故D正確；〖答案〗選C。3.下列化學用語表示正確的是A.中子數為1的氫核素：B.硅的基態原子價電子軌道表示式：C.的空間結構：平面三角形D.KCl形成過程：〖答案〗B〖解析〗A．中子數為1的氫核素表示應該是：，故A錯誤；B．硅最外層4個電子，價電子排布式3s23p2，軌道表示式正確，故B正確；C．的空間結構是三角錐形，故C錯誤；D．氯化鉀是離子化合物，電子式形成過程應該是，故D錯誤；〖答案〗選B。4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.溶液顯堿性，可用作洗滌劑B.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D.明礬水解生成的膠體具有吸附性，可用作消毒劑〖答案〗D〖解析〗A．溶液顯堿性能使油脂發生水解反應生成易溶于水的物質，可用作洗滌劑，A正確；B．Fe粉具有還原性可吸收氧氣，可用作抗氧化劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱能夠使環境溫度降低因此可用作制冷劑，C正確；D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質，可用作凈水劑，不能做消毒劑，D錯誤；故選D。5.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A.工業上通過電解制備Al和B.FeO在空氣中加熱能迅速轉化成C.工業上用銅與濃硫酸反應制備D.固體在空氣中加熱分解得到Na和〖答案〗B〖解析〗A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不能導電，工業制鋁用電解氧化鋁法，故A錯誤；B．FeO不穩定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故B正確；C．工業上制備SO2用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，故C錯誤；D．固體在空氣中加熱不分解，故D錯誤；〖答案〗選B。6.可以發生反應：，為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.是氧化產物 B.氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4C.每轉移個電子，就生成16g D.若設計成原電池，參與正極反應〖答案〗C〖解析〗A．反應中O的化合價由O2F2中的+1價轉化為0價，化合價降低，被還原，故O2是還原產物，A錯誤；B．根據反應可知，H2S中S的化合價由-2價升高到SF6中的+6價，故H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，故氧化劑和還原劑物質的量之比為4∶1，B錯誤；C．反應中每生成1molO2轉移電子數為2mol，故每轉移1mol電子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正確；D．中S為-2價，發生失電子的氧化反應，參與負極反應，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：C.向AgCl沉淀中加入KI溶液：D.將少量通入NaClO溶液：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式不能拆，故A錯誤；B．氯氣可以把Fe2+氧化為Fe3+，方程式正確，故B正確；C．氯化銀是沉淀，不能拆成離子，故C錯誤；D．次氯酸具有氧化性把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，故D錯誤；〖答案〗選B。8.下列說法不正確的是A.麥芽糖水解生成葡萄糖和果糖B.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發生水解，均有鹽生成C.核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物D.具有網狀結構的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂〖答案〗A〖解析〗A．麥芽糖水解生成兩分子的葡萄糖，故A錯誤；B．酰胺基水解生成氨基和羧基，分別與酸或堿反應都能生成鹽，故B正確；C．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故C正確；D．聚丙烯酸鈉中有親水基，具有強的吸水性，故D正確；〖答案〗選A。9.氟他胺是一種抗腫瘤藥，結構如圖，下列說法正確的是A.氟他胺分子中碳原子的雜化方式均為B.氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10個C.氟他胺可發生取代、加成、消去反應D.1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．苯環上碳原子及酰胺基上的碳原子都是sp2雜化，故A錯誤；B．氟他胺分子中苯環上有7個碳原子共面，酰胺基連接的有3個碳原子共面，兩個面通過單鍵旋轉可以共面，故B正確；C．氟他胺不能發生消去反應，故C錯誤；D．1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應，3個F原子消耗3molNaOH，酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗4molNaOH，故D錯誤；〖答案〗選B。10.X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的前20號主族元素，且位于四個周期，基態Y原子中s能級和p能級上電子數量相等，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A.原子半徑：Z<W<RB.Y和W的最簡單氫化物沸點：Y<WC.X與R組成的化合物為分子晶體D.W、R組成的化合物中可能含有非極性共價鍵〖答案〗D〖解析〗基態Y原子中s能級和p能級上電子數量相等，Y的電子排布式為：，為氧元素；這四種主族元素位于四個周期，可確定X位于第一周期，是氫元素，Z、W位于第三周期，R位于第四周期，R可能是鉀或鈣元素；根據Y、W形成的離子結構圖可知同W有6個價層電子，位于第三周期第ⅥA族，是硫元素，則Z是磷元素。【詳析】A．根據周期表中原子半徑的變化規律，原子半徑大小順序是：W<Z<R，A錯誤；B．Y的最簡單氫化物是H2O，分子之間存在氫鍵，W的最簡單氫化物是H2S，分子之間只有范德華力，因此沸點大小順序是H2S<H2O，B錯誤；C．X與R組成的化合物是金屬氫化物，屬于離子化合物，C錯誤；D．與Na、O能形成Na2O2一樣，W、R之間也能形成K2S2，其中硫原子之間以非極性共價鍵結合，D正確；故選D11.一種高效的除去廢水中的的電化學裝置如圖所示。已知難溶于水，廢水中發生的反應為，下列說法不正確的是A.鐵為陽極，電極反應為：B.通電后兩電極附近的pH均增大C.通電后，向鐵電極移動D.溶液中除去1mol，電路中須通過電子〖答案〗D〖解析〗鐵在陽極失去電子生成二價鐵，二價鐵被氧氣氧化為三價鐵離子，三價題離子與磷酸根反應生成磷酸鐵沉淀。【詳析】A．陽極上鐵失去電子形成Fe2+，故A正確；B．陽極上生成的二價鐵離子在酸性條件下與氧氣反應生成Fe3+，由于消耗氫離子，溶液的pH增大，陰極上氫離子得電子生成氫氣，pH增大，故B正確；C．電解時陰離子向陽極移動，故C正確；D．除去1mol，需要1molFe3+，1molFe3+需要1molFe2+，1molFe2+由鐵失去2mol電子生成，需要轉移2mol電子，故D錯誤；〖答案〗選D。12.與水在空氣中反應時會劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險。工業上可由硅粉與氯化氫反應制得，主要副產物是、和，(已知電負性數值Si~1.8：H~2.1)。下列說法不正確的是A.是非極性分子B.存在同分異構體C.遇水生成氫氣D.與乙醇反應生成和HCl〖答案〗B〖解析〗A．結構和乙烷類似，是非極性分子，故A正確；B．與CH2Cl2結構相似，都是四面體結構，沒有同分異構體，故B錯誤；C．與水在空氣中反應時會劇烈燃燒，生成物中有氫氣，故C正確；D．與乙醇反應類似于與水反應，故D正確；〖答案〗選B。13.螢石()是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是A.Y代表的離子是 B.與距離最近的數目為6C.與距離最近的數目為12 D.陰陽離子的核間距最小為〖答案〗A〖解析〗A．CaF2中鈣離子和氟離子是1∶2，根據晶胞分析，X原子有4個，Y原子有8個，因此Y代表F-離子，故A錯誤；B．與距離最近在這個F-的上下左右前后六個位置，故B正確；C．Ca2+在晶胞中的位置是立方體的面心和頂角，與Ca2+最近的Ca2+有12個，故C正確；D．陰陽離子的核間距是體對角線的四分子一，故D正確；〖答案〗選A。14.關于如圖有機物，下列說法不正確的是A.分子中存在1種含氧官能團B.分子含有1個手性碳原子C.與酸性高錳酸鉀溶液反應，產物之一為對苯二甲酸D.與酸或堿溶液反應都可生成鹽〖答案〗B〖解析〗A．分子中一種含氧官能團酯基，故A正確；B．分子中有2個手性碳原子，故B錯誤；C．苯環側鏈碳原子上有H原子的可以被高錳酸鉀氧化為羧基，故C正確；D．結構中有氨基可以與酸反應生成鹽，有酯基在堿性條件下水解生成鹽，故D正確；〖答案〗選B15.常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉()溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：，各微粒的物質的量分數隨pOH變化如圖。下列說法正確的是A.曲線IV代表變化B.當時，溶液C.D.時，溶液中〖答案〗C〖解析〗對于反應增大氫離子濃度，平衡右移，橫坐標代表pOH，橫坐標從左到右pOH越大，說明氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，因此I曲線代表，II曲線代表，III曲線代表，IV代表。【詳析】A．曲線I代表變化，故A錯誤；B．當時，在曲線II和曲線III的交叉點b，對應的pOH=5.2，pH=8.8，故B錯誤；C．a點時c()=c(，K1==，同樣在b點和c點分別計算出K2=108.8，K3=106.7，正確，故C正確；D．時，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，電荷守恒溶液中還有硫酸根離子+2c，故D錯誤；〖答案〗選C。16.下列方案設計、現象和結論都正確的是A探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質B探究KI與反應的限度取1mLKI溶液于試管中，加入3mL溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度C驗證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應，觀察現象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵D檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現象無明顯現象，說明淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．硫酸根離子的檢驗方法是取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀說明有硫酸根離子，說明亞硫酸鈉已經變質，故A正確；B．氯化鐵過量，加入KSCN溶液變紅色，不能確定反應有一定限度，故B錯誤；C．醛基也能使溴水褪色，故C錯誤；D．I2與氫氧化鈉反應，檢驗淀粉應該在酸性條件下檢驗，故D錯誤；〖答案〗選A。II卷二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.C、N、P、S及其化合物在醫藥化工領域應用十分廣泛。請回答：（1）①基態磷原子核外電子共有___________種運動狀態。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發態磷原子的核外電子排布式___________。②沸點：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。（2）氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)，與水反應的離子方程式為：，的結構為。下列說法正確的是___________。A.中存在配位鍵，N原子提供孤電子對B.該反應中，氧化劑是C.第一電離能大小：D.該反應中，B原子的雜化軌道類型由變為（3）單質硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數的值，晶體密度為___________。〖答案〗（1）①.15②.1s22s22p63s13p33d1③.>④.NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力（2）AD（3）〖解析〗【小問1詳析】①基態磷原子核外電子有15個電子，共有15種運動狀態，磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，該激發態磷原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p33d1，〖答案〗為：15，1s22s22p63s13p33d1；②兩者均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力，前者沸點較高，〖答案〗為：>，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力；【小問2詳析】A．由已知氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)可得到氮原子提供一對電子和硼原子共用，A正確；B．該反應中，與硼原子結合的氫原子和水中的氫原子發生氧化還原得到氫氣，與硼原子結合的氫原子化合價由-1升高到0價，所以是還原劑，B錯誤；C．同周期第一電離能隨著原子序數的增大逐漸增大，當出現最外能級是半滿和全滿狀態時比相鄰元素的電離能都要大，所以第一電離能大小：，C錯誤；D．中硼原子周圍有4對電子雜化軌道類型為，生成物中由圖可知B原子的雜化軌道類型為，所以該反應中，B原子的雜化軌道類型由變為，D正確；故選AD；【小問3詳析】硫原子處于晶胞的頂點和體心，一個晶胞中硫原子的個數為：，氫原子處于晶胞的棱上和面心，一個晶胞中氫原子的個數為：，化學式為，根據密度=，〖答案〗為：。18.黃褐色物質X(不含結晶水)由四種常見元素組成，不溶于水。某學習小組按如下流程進行實驗：已知：固體B為混合物，完全溶于硫酸溶液，過程中無氣體放出。請回答：（1）X的組成元素是H、O、___________；固體X的化學式是___________。（2）若X在500℃受熱分解，得到一種紅棕色固體和三種氣體(500℃)，則氣體產物中除之外還有___________(填化學式)。（3）溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，利用熱溶液M和稀硝酸可以制得X，請寫出熱溶液M和稀硝酸反應的離子方程式___________。（4）設計實驗檢驗溶液C中的陽離子___________。〖答案〗（1）①.S、Fe②.Fe(OH)SO4（2）O2、SO2（3）3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑（4）用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+〖解析〗X加熱分解有A無色液體生成，說明A是水，X中含有氫氧兩種元素，X不是結晶水合物，固體B溶于100ml0.4mol/L的硫酸得到C，C分成兩份，一份加鹽酸酸化的氯化鋇，得到11.65g即0.05mol硫酸鋇白色沉淀，說明一份溶液中有硫酸根離子0.05mol-mol=0.03mol，另一份得到紅棕色的Fe2O32.4g即0.015mol，說明一份中含有0.03molFe3+，根據化合價電中性原則，陰離子還有OH-離子，氫氧根的物質的量=，X是Fe(OH)SO4。【小問1詳析】X組成元素除H、O外還有Fe、S兩種元素，化學式為Fe(OH)SO4；【小問2詳析】Fe(OH)SO4在500°C分解得到紅棕色的固體是Fe2O3，三種氣體有H2O、SO2和O2，分解的方程式為：4Fe(OH)SO4Fe2O3+2H2O+4SO2↑+O2↑；【小問3詳析】溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，M中含有Fe2+離子和硫酸根離子，加入硝酸可以把Fe2+氧化為Fe3+離子并轉化為Fe(OH)SO4，同時生成NO，反應的離子方程式為3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑；【小問4詳析】C中的陽離子是Fe3+離子和氫離子，用KSCN來檢驗鐵離子，用指示劑來檢驗H+，檢驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+。19.是大氣主要污染物之一，還原煙氣中的回收S的相關反應如下：I：，活化能II：，活化能請回答：（1）已知，則__________(填“>”、“<”或“=”)。（2）反應I的平衡常數表達式為：___________。（3）恒溫恒容條件下進行上述反應，下列說法正確的是___________。A.反應I在一定條件下自發進行，B.氣體密度不變說明體系達到平衡C.若，則體系中一定以反應I為主D.通過監測反應體系中與S的濃度變化可判斷反應I和反應II是否同時發生（4）現以(一種多孔性物質，具有良好的吸附性能)作為催化劑，用CO去除煙氣中的，反應相同的時間，的去除率隨反應溫度的變化如圖所示。反應溫度低于240℃時，隨著溫度的升高，去除率降低的原因是___________。（5）恒溫恒容條件下，保持、CO和C的投料比不變，請在下圖中畫出平衡時隨壓強變化示意圖___________。〖答案〗（1）<（2）（3）AB（4）溫度低于240℃時，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對化學反應速率減小的影響程度超過了溫度升高加快速率的影響（5）〖解析〗【小問1詳析】根據蓋斯定律，已知反應II-I得到目標方程式，所以，所以；【小問2詳析】根據反應I的方程式，其平衡常數表達式為：；【小問3詳析】A.反應I：，，，在高溫條件下自發進行，A正確；B.該反應體系中有固體參與反應，氣體的質量是個變化量，密度是變化量，當氣體密度不變說明體系達到平衡，B正確；C.活化能越大，反應速率月慢，慢反應決定整個反應速率，所以若，則體系中一定以反應II為主，C錯誤；D.通過監測反應體系中與S的濃度變化，可能至發生反應I，不可判斷反應I和反應II是否同時發生，D錯誤；故選AB；【小問4詳析】溫度低于240℃時，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對化學反應速率減小的影響程度超過了溫度升高加快速率的影響，所以去除率降低；【小問5詳析】根據總反應方程式，增大壓強，平衡逆向移動，濃度增大，濃度減小，增大，如圖。20.某研究小組利用電解錳渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制備高純晶體，流程如下：（1）下列有關說法不正確的是___________。A.過程I、II均涉及過濾操作B.過程I，適當提高溶液濃度可提高錳的浸出率C.過程I，加可減少有毒氣體的生成D.過程II，調pH最好選用NaOH溶液（2）過程II需持續加熱一段時間，目的是___________。（3）過程III除去并富集的原理為：(油相)(油相)【表示或】。實驗步驟如下：①調節濃縮液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得水層；②繼續調節水層pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得油層；③向②所得油層中加入試劑X，系列操作，得溶液。上述步驟中的進行“系列操作”的主要儀器名稱是___________，試劑X為___________。（4）不同溫度下的溶解度如下表。溫度/℃020406080100溶解度/g52.962.960.053.645.635.3從下列選項中選擇“過程IV”的正確操作并排序：___________。將溶液加熱至100℃→_________→________→洗滌→干燥a．蒸發至出現大量晶體b．蒸發至溶液表面出現晶膜c．冷卻結晶，過濾d．趁熱過濾（5）純度的測定：準確稱取mg產品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固體(不溶于水)將完全轉化為過濾，用的標準溶液滴定至終點，消耗20.00mL標準溶液，則的純度為___________(用含m的代數式表示)。〖答案〗（1）D（2）促進Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀而除去；增大MnSO4濃度利于后續制備（3）①.分液漏斗②.稀硫酸（4）ad（5）〖解析〗電解錳渣加入二氧化錳和硫酸，MnO2具有氧化性把MnS氧化為S，浸出渣有S、SiO2、CaSO4，浸出液調節pH值讓鐵離子沉淀除去，最后得到硫酸錳。【小問1詳析】A．I、II都存在固液分離用過濾，A正確；B．增大硫酸的濃度可以提高浸出率，B正確；C．過程I硫化錳與硫酸反應生成H2S，MnO2具有氧化性，加入MnO2把S2-氧化為S單質，減少H2S氣體，C正確；D.調pH最好選用MnO或者MnCO3等不用氫氧化鈉溶液，用NaOH會引入Na+，D錯誤；〖答案〗選D；【小問2詳析】加熱一段時間目的是促進Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀而除去；同時還可以增大MnSO4濃度利于后續制備；【小問3詳析】第一步加入溶有HA的磺化煤油目的是除去Ca2+，水層中再繼續調節水層pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得油層，油層中有Mn2+離子存在，再加入硫酸進行反萃取，得到MnSO4，分液用到的儀器是分液漏斗，加入X是H2SO4；【小問4詳析】根據硫酸錳溶解度隨溫度升高而降低，因此得到硫酸錳要蒸發至出現大量晶體再趁熱過濾，選ad；【小問5詳析】根據原子守恒和得失電子守恒得到關系如下：2MnSO4—，n(MnSO4)=×0.1×0.0200=0.0008mol，MnSO4純度=21.某研究小組按下列路線合成某黃酮類物質H。已知：請回答：（1）化合物G的官能團名稱是___________。（2）化合物C的結構簡式是___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.A→B的反應類型為氧化反應B.設計C→D反應的目的是保護酚羥基，防止其被還原C.F→G的反應不用苯甲酸的原因可能是酚羥基和羧基不易發生反應D.化合物H的分子式為（4）寫出F→G的化學方程式___________。（5）設計以為原料合成(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式___________。①分子中含有苯環，不含“—O—O—”；②分子中有3種不同化學環境的氫原子〖答案〗（1）酮羰基(羰基)、酯基（2）（3）BD（4）（5）（6）、、〖解析〗A在一定條件下失去氫原子生成具有碳碳雙鍵的B，B和水在一定條件下反應生成物質C，C與在一定條件下生成物質D和氯化氫，物質D中羥基被氧化為酮羰基，得到物質E，E和氫氣發生反應生成F，F在一定條件下轉化為G，同時生成氯化氫，最后G通過加成和消去反應得到H，以此解題。【小問1詳析】化合物G的官能團名稱是酮羰基(羰基)、酯基，〖答案〗為：酮羰基(羰基)、酯基；【小問2詳析】由題意可知化合物C的結構簡式是：，〖答案〗為：；【小問3詳析】A．A→B的反應中失去氫原子，反應類型為氧化反應，A正確；B．設計C→D反應的目的是保護酚羥基，防止其被氧化，B錯誤；C．F→G的反應不用苯甲酸的原因可能是酚羥基和羧基不易發生反應，C正確；D．化合物H的分子式為，D錯誤；故選BD。【小問4詳析】F在一定條件下轉化為G，同時生成氯化氫，F→G的化學方程式為：，〖答案〗為：；【小問5詳析】乙醇催化氧化生成乙醛，根據已知三個乙醛分子發生加成生成物質，此物質通過催化加氫生成，此物質通過消去反應得到目標產物，〖答案〗為：；【小問6詳析】浙江省湖州市2022-2023學年高二下學期期末檢測本試卷滿分10分考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64I127Ba137I卷一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于共價晶體的是A. B. C.K D.〖答案〗A〖解析〗A．SiO2中Si原子和O原子通過共價鍵形成的立體網狀結構，硬度大、熔點高，是共價晶體，故A正確；B．N2是分子晶體，故B錯誤；C．K是金屬，屬于金屬晶體，故C錯誤；D．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，故D錯誤；〖答案〗選A。2.石膏()應用廣泛，下列說法不正確的是A.S元素位于周期表p區 B.是強電解質C.石膏水溶液呈酸性 D.煮沸的豆漿中加入適量石膏發生凝固〖答案〗C〖解析〗A．S在第三周期第VIA族，屬于元素周期表的p區，故A正確；B．CaSO4是鹽，屬于強電解質，故B正確；C．石膏是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；D．豆漿屬于膠體，硫酸鈣是電解質，加入硫酸鈣膠體發生聚沉，故D正確；〖答案〗選C。3.下列化學用語表示正確的是A.中子數為1的氫核素：B.硅的基態原子價電子軌道表示式：C.的空間結構：平面三角形D.KCl形成過程：〖答案〗B〖解析〗A．中子數為1的氫核素表示應該是：，故A錯誤；B．硅最外層4個電子，價電子排布式3s23p2，軌道表示式正確，故B正確；C．的空間結構是三角錐形，故C錯誤；D．氯化鉀是離子化合物，電子式形成過程應該是，故D錯誤；〖答案〗選B。4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.溶液顯堿性，可用作洗滌劑B.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D.明礬水解生成的膠體具有吸附性，可用作消毒劑〖答案〗D〖解析〗A．溶液顯堿性能使油脂發生水解反應生成易溶于水的物質，可用作洗滌劑，A正確；B．Fe粉具有還原性可吸收氧氣，可用作抗氧化劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱能夠使環境溫度降低因此可用作制冷劑，C正確；D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質，可用作凈水劑，不能做消毒劑，D錯誤；故選D。5.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A.工業上通過電解制備Al和B.FeO在空氣中加熱能迅速轉化成C.工業上用銅與濃硫酸反應制備D.固體在空氣中加熱分解得到Na和〖答案〗B〖解析〗A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不能導電，工業制鋁用電解氧化鋁法，故A錯誤；B．FeO不穩定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故B正確；C．工業上制備SO2用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，故C錯誤；D．固體在空氣中加熱不分解，故D錯誤；〖答案〗選B。6.可以發生反應：，為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.是氧化產物 B.氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4C.每轉移個電子，就生成16g D.若設計成原電池，參與正極反應〖答案〗C〖解析〗A．反應中O的化合價由O2F2中的+1價轉化為0價，化合價降低，被還原，故O2是還原產物，A錯誤；B．根據反應可知，H2S中S的化合價由-2價升高到SF6中的+6價，故H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，故氧化劑和還原劑物質的量之比為4∶1，B錯誤；C．反應中每生成1molO2轉移電子數為2mol，故每轉移1mol電子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正確；D．中S為-2價，發生失電子的氧化反應，參與負極反應，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：C.向AgCl沉淀中加入KI溶液：D.將少量通入NaClO溶液：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式不能拆，故A錯誤；B．氯氣可以把Fe2+氧化為Fe3+，方程式正確，故B正確；C．氯化銀是沉淀，不能拆成離子，故C錯誤；D．次氯酸具有氧化性把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，故D錯誤；〖答案〗選B。8.下列說法不正確的是A.麥芽糖水解生成葡萄糖和果糖B.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發生水解，均有鹽生成C.核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物D.具有網狀結構的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂〖答案〗A〖解析〗A．麥芽糖水解生成兩分子的葡萄糖，故A錯誤；B．酰胺基水解生成氨基和羧基，分別與酸或堿反應都能生成鹽，故B正確；C．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故C正確；D．聚丙烯酸鈉中有親水基，具有強的吸水性，故D正確；〖答案〗選A。9.氟他胺是一種抗腫瘤藥，結構如圖，下列說法正確的是A.氟他胺分子中碳原子的雜化方式均為B.氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10個C.氟他胺可發生取代、加成、消去反應D.1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．苯環上碳原子及酰胺基上的碳原子都是sp2雜化，故A錯誤；B．氟他胺分子中苯環上有7個碳原子共面，酰胺基連接的有3個碳原子共面，兩個面通過單鍵旋轉可以共面，故B正確；C．氟他胺不能發生消去反應，故C錯誤；D．1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應，3個F原子消耗3molNaOH，酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗4molNaOH，故D錯誤；〖答案〗選B。10.X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的前20號主族元素，且位于四個周期，基態Y原子中s能級和p能級上電子數量相等，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A.原子半徑：Z<W<RB.Y和W的最簡單氫化物沸點：Y<WC.X與R組成的化合物為分子晶體D.W、R組成的化合物中可能含有非極性共價鍵〖答案〗D〖解析〗基態Y原子中s能級和p能級上電子數量相等，Y的電子排布式為：，為氧元素；這四種主族元素位于四個周期，可確定X位于第一周期，是氫元素，Z、W位于第三周期，R位于第四周期，R可能是鉀或鈣元素；根據Y、W形成的離子結構圖可知同W有6個價層電子，位于第三周期第ⅥA族，是硫元素，則Z是磷元素。【詳析】A．根據周期表中原子半徑的變化規律，原子半徑大小順序是：W<Z<R，A錯誤；B．Y的最簡單氫化物是H2O，分子之間存在氫鍵，W的最簡單氫化物是H2S，分子之間只有范德華力，因此沸點大小順序是H2S<H2O，B錯誤；C．X與R組成的化合物是金屬氫化物，屬于離子化合物，C錯誤；D．與Na、O能形成Na2O2一樣，W、R之間也能形成K2S2，其中硫原子之間以非極性共價鍵結合，D正確；故選D11.一種高效的除去廢水中的的電化學裝置如圖所示。已知難溶于水，廢水中發生的反應為，下列說法不正確的是A.鐵為陽極，電極反應為：B.通電后兩電極附近的pH均增大C.通電后，向鐵電極移動D.溶液中除去1mol，電路中須通過電子〖答案〗D〖解析〗鐵在陽極失去電子生成二價鐵，二價鐵被氧氣氧化為三價鐵離子，三價題離子與磷酸根反應生成磷酸鐵沉淀。【詳析】A．陽極上鐵失去電子形成Fe2+，故A正確；B．陽極上生成的二價鐵離子在酸性條件下與氧氣反應生成Fe3+，由于消耗氫離子，溶液的pH增大，陰極上氫離子得電子生成氫氣，pH增大，故B正確；C．電解時陰離子向陽極移動，故C正確；D．除去1mol，需要1molFe3+，1molFe3+需要1molFe2+，1molFe2+由鐵失去2mol電子生成，需要轉移2mol電子，故D錯誤；〖答案〗選D。12.與水在空氣中反應時會劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險。工業上可由硅粉與氯化氫反應制得，主要副產物是、和，(已知電負性數值Si~1.8：H~2.1)。下列說法不正確的是A.是非極性分子B.存在同分異構體C.遇水生成氫氣D.與乙醇反應生成和HCl〖答案〗B〖解析〗A．結構和乙烷類似，是非極性分子，故A正確；B．與CH2Cl2結構相似，都是四面體結構，沒有同分異構體，故B錯誤；C．與水在空氣中反應時會劇烈燃燒，生成物中有氫氣，故C正確；D．與乙醇反應類似于與水反應，故D正確；〖答案〗選B。13.螢石()是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是A.Y代表的離子是 B.與距離最近的數目為6C.與距離最近的數目為12 D.陰陽離子的核間距最小為〖答案〗A〖解析〗A．CaF2中鈣離子和氟離子是1∶2，根據晶胞分析，X原子有4個，Y原子有8個，因此Y代表F-離子，故A錯誤；B．與距離最近在這個F-的上下左右前后六個位置，故B正確；C．Ca2+在晶胞中的位置是立方體的面心和頂角，與Ca2+最近的Ca2+有12個，故C正確；D．陰陽離子的核間距是體對角線的四分子一，故D正確；〖答案〗選A。14.關于如圖有機物，下列說法不正確的是A.分子中存在1種含氧官能團B.分子含有1個手性碳原子C.與酸性高錳酸鉀溶液反應，產物之一為對苯二甲酸D.與酸或堿溶液反應都可生成鹽〖答案〗B〖解析〗A．分子中一種含氧官能團酯基，故A正確；B．分子中有2個手性碳原子，故B錯誤；C．苯環側鏈碳原子上有H原子的可以被高錳酸鉀氧化為羧基，故C正確；D．結構中有氨基可以與酸反應生成鹽，有酯基在堿性條件下水解生成鹽，故D正確；〖答案〗選B15.常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉()溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：，各微粒的物質的量分數隨pOH變化如圖。下列說法正確的是A.曲線IV代表變化B.當時，溶液C.D.時，溶液中〖答案〗C〖解析〗對于反應增大氫離子濃度，平衡右移，橫坐標代表pOH，橫坐標從左到右pOH越大，說明氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，因此I曲線代表，II曲線代表，III曲線代表，IV代表。【詳析】A．曲線I代表變化，故A錯誤；B．當時，在曲線II和曲線III的交叉點b，對應的pOH=5.2，pH=8.8，故B錯誤；C．a點時c()=c(，K1==，同樣在b點和c點分別計算出K2=108.8，K3=106.7，正確，故C正確；D．時，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，電荷守恒溶液中還有硫酸根離子+2c，故D錯誤；〖答案〗選C。16.下列方案設計、現象和結論都正確的是A探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質B探究KI與反應的限度取1mLKI溶液于試管中，加入3mL溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度C驗證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應，觀察現象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵D檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現象無明顯現象，說明淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．硫酸根離子的檢驗方法是取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀說明有硫酸根離子，說明亞硫酸鈉已經變質，故A正確；B．氯化鐵過量，加入KSCN溶液變紅色，不能確定反應有一定限度，故B錯誤；C．醛基也能使溴水褪色，故C錯誤；D．I2與氫氧化鈉反應，檢驗淀粉應該在酸性條件下檢驗，故D錯誤；〖答案〗選A。II卷二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.C、N、P、S及其化合物在醫藥化工領域應用十分廣泛。請回答：（1）①基態磷原子核外電子共有___________種運動狀態。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發態磷原子的核外電子排布式___________。②沸點：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。（2）氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)，與水反應的離子方程式為：，的結構為。下列說法正確的是___________。A.中存在配位鍵，N原子提供孤電子對B.該反應中，氧化劑是C.第一電離能大小：D.該反應中，B原子的雜化軌道類型由變為（3）單質硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數的值，晶體密度為___________。〖答案〗（1）①.15②.1s22s22p63s13p33d1③.>④.NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力（2）AD（3）〖解析〗【小問1詳析】①基態磷原子核外電子有15個電子，共有15種運動狀態，磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，該激發態磷原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p33d1，〖答案〗為：15，1s22s22p63s13p33d1；②兩者均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力，前者沸點較高，〖答案〗為：>，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力；【小問2詳析】A．由已知氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)可得到氮原子提供一對電子和硼原子共用，A正確；B．該反應中，與硼原子結合的氫原子和水中的氫原子發生氧化還原得到氫氣，與硼原子結合的氫原子化合價由-1升高到0價，所以是還原劑，B錯誤；C．同周期第一電離能隨著原子序數的增大逐漸增大，當出現最外能級是半滿和全滿狀態時比相鄰元素的電離能都要大，所以第一電離能大小：，C錯誤；D．中硼原子周圍有4對電子雜化軌道類型為，生成物中由圖可知B原子的雜化軌道類型為，所以該反應中，B原子的雜化軌道類型由變為，D正確；故選AD；【小問3詳析】硫原子處于晶胞的頂點和體心，一個晶胞中硫原子的個數為：，氫原子處于晶胞的棱上和面心，一個晶胞中氫原子的個數為：，化學式為，根據密度=，〖答案〗為：。18.黃褐色物質X(不含結晶水)由四種常見元素組成，不溶于水。某學習小組按如下流程進行實驗：已知：固體B為混合物，完全溶于硫酸溶液，過程中無氣體放出。請回答：（1）X的組成元素是H、O、___________；固體X的化學式是___________。（2）若X在500℃受熱分解，得到一種紅棕色固體和三種氣體(500℃)，則氣體產物中除之外還有___________(填化學式)。（3）溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，利用熱溶液M和稀硝酸可以制得X，請寫出熱溶液M和稀硝酸反應的離子方程式___________。（4）設計實驗檢驗溶液C中的陽離子___________。〖答案〗（1）①.S、Fe②.Fe(OH)SO4（2）O2、SO2（3）3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑（4）用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+〖解析〗X加熱分解有A無色液體生成，說明A是水，X中含有氫氧兩種元素，X不是結晶水合物，固體B溶于100ml0.4mol/L的硫酸得到C，C分成兩份，一份加鹽酸酸化的氯化鋇，得到11.65g即0.05mol硫酸鋇白色沉淀，說明一份溶液中有硫酸根離子0.05mol-mol=0.03mol，另一份得到紅棕色的Fe2O32.4g即0.015mol，說明一份中含有0.03molFe3+，根據化合價電中性原則，陰離子還有OH-離子，氫氧根的物質的量=，X是Fe(OH)SO4。【小問1詳析】X組成元素除H、O外還有Fe、S兩種元素，化學式為Fe(OH)SO4；【小問2詳析】Fe(OH)SO4在500°C分解得到紅棕色的固體是Fe2O3，三種氣體有H2O、SO2和O2，分解的方程式為：4Fe(OH)SO4Fe2O3+2H2O+4SO2↑+O2↑；【小問3詳析】溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，M中含有Fe2+離子和硫酸根離子，加入硝酸可以把Fe2+氧化為Fe3+離子并轉化為Fe(OH)SO4，同時生成NO，反應的離子方程式為3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑；【小問4詳析】C中的陽離子是Fe3+離子和氫離子，用KSCN來檢驗鐵離子，用指示劑來檢驗H+，檢驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+。19.是大氣主要污染物之一，還原煙氣中的回收S的相關反應如下：I：，活化能II：，活化能請回答：（1）已知，則__________(填“>”、“<”或“=”)。（2）反應I的平衡常數表達式為：___________。（3）恒溫恒容條件下進行上述反應，下列說法正確的是___________。A.反應I在一定條件下自發進行，B.氣體密度不變說明體系達到平衡C.若，則體系中一定以反應I為主D.通過監測反應體系中與S的濃度變化可判斷反應I和反應II是否同時發生（4）現以(一種多孔性物質，具有良好的吸附性能)作為催化劑，用CO去除煙氣中的，反應相同的時間，的去除率隨反應溫度的變化如圖所示。反應溫度低于240℃時，隨著溫度的升高，去除率降低的原因是___________。（5）恒溫恒容條件下，保持、CO和C的投料比不變，請在下圖中畫出平衡時隨壓強變化示意圖___________。〖答案〗（1）<（2）（3）AB（4）溫度低于240℃時，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對化學反應速率減小的影響程度超過了溫度升高加快速率的影響（5）〖解析〗【小問1詳析】根據蓋斯定律，已知反應II-I得到目標方程式，所以，所以；【小問2詳析】根據反應I的方程式，其平衡常數表達式為：；【小問3詳析】A.反應I：，，，在高溫條件下自發進行，A正確；B.該反應體系中有固體參與反應，氣體的質量是個變化量，密度是變化量，當氣體密度不變說明體系達到平衡，B正確；C.活化能越大，反應速率月慢，慢反應決定整個反應速率，所以若，則體系中一定以反應II為主，C錯誤；D.通過監測反應體系中與S的濃度變化，可能至發生反應I，不可判斷反應I和反應II是否同時發生，D錯誤；故選AB；【小問4詳析】溫度低于240℃時，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對化學反應速率減小的影響程度超過了溫度升高加快速率的影響，所以去除率降低；【小問5詳析】根據總反應方程式，增大壓強，平衡逆向移動，濃度增大，濃度減小，增大，如圖。20.某研究小組利用電解錳渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制備高純晶體，流程如下：（1）下列有關說法不正確的是___________。A.過程I、II均涉及過濾操作B.過程I，適當提高溶液濃度可提高錳的浸出率C.過程I，加可減少有毒氣體的生成D.過程II，調pH最好