莆田哲理中學：朱霞鐵及其化合物的應用鐵（強氧化劑）FeFe2+

Fe3+

ZnAl等Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等O2HNO3Cl2H2O2KMnO4(H+)等（強氧化劑）（還原劑）只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性鐵三角AlCO等鐵三角的應用鐵三角的應用(2)除雜方法(括號內為雜質)①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量鐵粉過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量強堿溶液過濾鐵三角的應用鐵三角的應用2.利用顯色反應(形成絡離子)①流程：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②有關反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3（血紅色）3．利用Fe(OH)3沉淀的顏色4．利用Fe3＋的氧化性5．利用Fe2＋的還原性這里的溶液不能是FeCl3或FeCl2，因為KMnO4也能把Cl-氧化②若只檢驗Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液無現象，再滴入氯水，溶液變紅。但加入試劑順序不能顛倒。注意①若只檢驗Fe3＋，最好選用KSCN溶液，

此法最靈敏注意③檢驗Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等?！?013·天津理綜·9節選】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

高考演變實驗結束放映返回導航頁①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________；裝置C的名稱為_________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出吸收Cl2離子方程式_____________。冷卻使FeCl3沉積便于收集產品

干燥管

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[典例]

(2014年衡水模擬)根據下列轉化關系，回答有關問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為________，試劑1是_______。(2)下列物質不能作為試劑2的是________(填序號)。a．Cl2 b．新制氯水c．濃硫酸 d．S

e．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式

FeCl2KSCN溶液dFe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是(5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發現淡黃色褪去，現對褪色原因進行探究。提出你的假設：________；為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是_________________。溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確；若溶液不變紅色，則假設不正確ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（強氧化劑）（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4

FeOFe2O3

CO/C/H2/AlH+O2O