2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學化學高二上期中經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4是一種新型化合物B．1molN4氣體轉化為N2時ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時ΔH＝－724kJ/mol2、在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時X、Y、Z的物質的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．化學平衡常數不變，平衡不移動B．向正反應方向移動C．向逆反應方向移動D．容器內壓強始終保持原來的2倍3、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量4、關于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦5、下列有關鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實質是ClO-與H2O電離出的H+結合生成HClO6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：7、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C．二氧化碳與碳反應 D．石灰石高溫分解8、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑9、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤10、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)311、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應12、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是A．平均反應速率A＞BB．平衡時NO2的物質的量B＞AC．平衡時NO2的轉化率A＞BD．平衡時N2O4的物質的量B＞A13、食品化學家研究得出，當豆油被加熱到油炸溫度時會產生如圖所示的高毒性物質，許多疾病都與這種有毒物質有關，如帕金森綜合征。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是A．該物質可以發生加成反應 B．該物質的分子式為C8H15O2C．該物質的分子中含有三種官能團 D．該物質屬于烴的衍生物14、仔細觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定15、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為516、某有機化合物僅由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量小于150，若該有機物中氧元素的質量分數為50%，則其分子中碳原子的個數為（）A．4 B．5 C．6 D．717、在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數據如下表：實驗編號溫度／℃起始時物質的量／mol平衡時物質的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列說法正確的是A．①中，若5min末測得n（M）=0.050mol，則0至5min內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，達到平衡時，Y的轉化率為80％C．800℃，該反應的平衡常數K=2.0D．反應焓變H>018、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Al-3e-=Al3+19、化學在抗擊新冠肺炎中起到了重要作用。下列敘述錯誤的是A．醫用消毒劑使用的酒精濃度在75%(體積分數)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質變性C．傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間D．制作口罩的熔噴布能100%擋住新冠病毒20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-22、按照官能團可以給有機物進行分類，下列有機物類別劃分正確的是（）A．含有醛基，屬于醛類物質B．含有苯環，屬于芳香烴C．CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴D．含有苯環和羥基，屬于酚類物質二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。24、（12分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。25、（12分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。26、（10分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。28、（14分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發生反應:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①323K時反應的平衡轉化率ɑ=______%。比較a、b處反應速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉化率，可采取的措施是_______，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)A、增大反應物濃度B、增大壓強C、及時將產物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在該溫度下當轉化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數)。29、（10分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。請回答下列問題：(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應生成A的反應類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__________________________。(3)X發生銀鏡反應的化學方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是_______________________。(5)的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A、N4屬于單質，不屬于化合物，故A錯誤；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B錯誤；C、同系物研究的是化合物，N4和N2屬于單質，二者互為同素異形體，故C錯誤；D、根據B選項分析可知，D項正確。答案選D。2、B【解題分析】從題給數據可知，兩次加料量是相同的，若為等溫等壓條件，則能建立等效平衡，但由于是等溫等容，則相當于增大壓強對平衡的影響，由于正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，以此分析解答。【題目詳解】A.平衡常數只和溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，但平衡向正向移動，故A錯誤；B.等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.根據以上分析，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D.平衡向正反應方向移動，氣體物質的量減小，壓強也發生改變，故D錯誤；故答案選B。3、B【題目詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量，故正確。故選B。【題目點撥】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質溶液含有銅離子。4、C【題目詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學鍵，不能影響分子的穩定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學鍵，⑤不正確，其余選項都是正確的，答案選C。【題目點撥】本題可以通過排除法、舉范例進行篩選得到答案。5、C【題目詳解】A．鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現岀酸堿性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質是ClO-與H2O電離出的H+結合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。6、A【解題分析】設W的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+2，WX2分子中含有22個電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半，則Y的核電荷數為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡單離子的核外電子結構相同，核電荷數大離子半徑小，則簡單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點明顯高于H2S，故C錯誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。7、A【題目詳解】A.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的反應是放熱反應，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇和一水合氨的反應為吸熱反應，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發生氧化還原反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應屬于吸熱反應，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。8、A【題目詳解】催化劑只影響化學反應速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應的前后化學計量數之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應中各物質的濃度均按照化學計量數變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應的平衡常數改變，化學反應重新達到新的狀態，一定會引起平衡的移動。故A項正確。【題目點撥】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。9、D【題目詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態氮肥混合在水中發生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發，降低肥效，所以草木灰與銨態氮肥不能混合施用，③符合題意；④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項正確；答案選D。【題目點撥】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產物有易揮發的成分，且其它成分也易揮發或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。10、C【題目詳解】A選項，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數目與生成的碳酸氫根離子數目相等，故陰離子數目最多；D選項，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數目較少；綜上所述，答案為C。11、C【題目詳解】A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。12、D【題目詳解】反應2NO2N2O4是壓強減小的反應，B容器相當于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應速率B＞A，且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，NO2轉化率較大，即B＞A，剩余物質的量較小即平衡時NO2的物質的量A＞B，N2O4的物質的量較大，即B＞A，選項D符合題意。13、B【題目詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發生加成反應，故A不選；B.該物質的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。14、C【分析】

【題目詳解】從圖的結構可以看出此固體構成微粒排列的無序，比如觀察右側一個空隙中就有2個大球，屬于非晶體；故選C。15、D【題目詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發生了水解，弱堿的陽離子發生水解，使溶液呈現堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。16、B【題目詳解】該有機物相對分子質量小于150，O元素質量分數為50%，則分子中氧原子個數應小于=4.7，當有機物分子中所含氧原子數為4時，該有機物的相對分子質量取最大值，此時含有C原子個數也最多。有機物中氧元素的質量分數為50%，則此有機物中C、H相對原子質量之和等于O原子的相對原子質量，等于4×16=64，假設分子中含有C原子x個，H原子y個，則12x+y=64，當y=4時，x=5，此時分子中含有的C原子個數最多，故該有機物分子中碳原子個數最多為5，故合理選項是B。17、B【解題分析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?min），故A錯誤；B.該反應前后氣體總體積相同，壓強對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達到平衡時Y的轉化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；C.X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實驗②中，該反應的平衡常數K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯誤；D.由①和②可知溫度升高時，平衡時n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應的ΔH＜0，故D錯誤。故選B。18、C【題目詳解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，Fe作負極，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，錯誤；B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負極，負極反應式為：Al-3e-=Al3+，錯誤；C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，Al作負極，負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正確；D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu作負極，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，錯誤。故選C。【題目點撥】判斷原電池的正負極時，我們通常比較兩電極材料的活動性，確定相對活潑的金屬電極作負極。如果我們僅從金屬的活動性進行判斷，容易得出錯誤的結論。如C、D選項中，我們會錯誤地認為C中Mg作負極，D中Al作負極。實際上，我們判斷正負電極時，不是看金屬的活動性，而是首先看哪個電極材料能與電解質溶液發生反應，若只有一個電極能與電解質溶液發生反應，則該電極為負極；若兩電極材料都能與電解質發生反應，則相對活潑的電極為負極。19、D【題目詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時，常用濃度是75%，低于75%,達不到殺菌目的，高于75%,又會使細菌表面的蛋白質迅速凝固而妨礙酒精向內滲透，也會影響殺菌效果，故A正確；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質變性，故B正確；C．根據膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．新冠病毒通過飛沫傳播，而飛沫的直徑比病毒大，制作口罩的熔噴布能有效阻擋顆粒較大的含有新冠病毒的氣溶膠飛沫，但無法擋住新冠病毒，故D錯誤；答案選D。20、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，故D正確；答案為D。21、C【解題分析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性。【題目詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發生氧化還原反應不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查離子的共存，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意題干“一定共存”的信息。22、C【解題分析】A.名稱為甲酸乙酯，含有醛基、酯基，屬于酯類物質，選項A錯誤；B.含有苯環，含有氮原子和氧原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，選項B錯誤；C.CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴，選項C正確；D.含有苯環和羥基，但羥基不直接連在苯環上，屬于醇類物質，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，和NaCN發生取代反應生成，水解為，和乙醇發生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答。【題目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發生偶聯反應生成。【題目點撥】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發生加成后再水解得C，根據X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發生還原反應生成E，E在一定條件下發生分子內脫水生成F，F與反應生成G，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據條件Ⅰ能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發生取代，再發生題中流程中的步驟①②③的反應，再發生消去即可得產品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。25、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據表中數據，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸。【題目詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現象為：當滴入最后一滴KOH溶液時，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。26、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變為橙色且在半分鐘內溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據c(待測)=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現象為當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變為橙色且在半分鐘內溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。27、環形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析。【題目詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據此計算出的中和熱數值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數值偏低的可能的原因是AC。②根據公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。28、-3021>CABD>2.9【分析】根據蓋斯定律加減熱化學方程式，綜合分析外因對反應速率和化學平衡的影響，學習速率方程并解決“新”問題。【題目詳解】(1)應用蓋斯定律，欲求反應與已知反應的關系為：所求＝后式－前式×3，則△H＝△H2－△H1×3＝－30kJ/mol。(2)①溫度323K較低，化學反應較慢，到達平衡時間較長，應是b點所在曲線，SiHCl3的平衡轉化率ɑ=21%。類似地，溫度343K是a點所在曲線。a、b兩點反應物轉化率相等，即反應物