非金屬元素及其化合物［考點導航］非金屬元素在周期表中的位置及結構特點除H夕卜，非金屬元素均在“階梯線”的非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)最外層電子數一般34(H、B除夕)原子半徑比同周期金屬半徑—(稀有元素除外)非金屬元素的性質及遞變規律單質：結構:除稀有氣體外，非金屬原子間以 鍵結合。一般是雙原子分子(稀有氣體除夕)，也有O、p、s(結構復雜，用元素符號表示，不能反映真實結構)。 34熔沸點與聚集態它們可以分為三類：小分子物質。如:H、O、N、Cl等,通常為氣體。多原子分子物質.如P2、S、As等，通常為液態或固態原子類單質，如金剛石、晶體硅和硼等。導電性化學活性活性』較活潑的有：F2、Cl2、O2、Sl較不活潑的有：N、C、Si氫化物、氧化物以及水溶液的酸堿性、穩定性依照元素周期律常見的酸①強酸：HSO、HCl、HNO、HBr、HI、HClO ②中強酸：HSO、HPO4③弱酸：H2CO4、HS、CHCOOH、HF、HNO、HClO④氧化性酸：2hNo、3hSo(濃)、HClO23 2 3 2 3 24常考點一氯、硫及其化合物［知識網絡］(1)次氯酸的性質

HClO分子的結構式，次氯酸的酸性、不穩定性、強氧化性，ClO-的水解性。二氧化硫 酸酐、漂白、氧化性、還原性(主要)過氧化氫(雙氧水)HO分子的結構式、穩定性、氧化性(主要)、還原性2知識“三角”［考題剖析］［考題剖析］②原子半徑：Na>Mg②原子半徑：Na>Mg>O④結合質子能力：oh->ch3coo->C1- A.①③ B.②④C.①④ D.②③1.基礎知能考題［例題1］下列溶液中通入足量SO后，最終一定會出現沉淀的是A.NaS22B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2［例題2］下列現象或事實可用同一原理解釋的是( )A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D.乙快和乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色理論應用考題［例題3］向等體積等物質的量濃度的HS和SO的水溶液各兩份中，分別通入8和O,一段時間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關系的曲線圖，下列說法中正確的是 根據圖中信息，B、C、D、X根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是 ； B的電子式為；寫出反應②的化學方程式； 寫出反應①、⑥的離子方程式① ⑥ 實驗考題［例題6］圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置曲線a表示向HS水溶液中通入O22曲線b表示向SO水溶液中通入O2曲線c表示向hS水溶液中通入&22曲線d表示向SO水溶液中通入8［例題4］下列排列順序正確的是( 2)①熱穩定性：h2o>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4框圖推理考題［例題5］已知A-F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業發達水平的一種標志，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。

（1）A是氯氣發生裝置，其中的化學反應方程為；（2） 實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上TOC\o"1-5"\h\zE裝置。C12通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HC1； 2 2試寫出D中反應的化學方程式：；裝置C的作用是 。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是 。（4） 若將E處燒杯中溶液改為氫氧化鋇溶液，反應過程現象為先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失，其消失的主要原因是 。（5） D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是 ，B的作用是 。計算考題［例題7］兩種金屬組成的合金25g與氯氣完全反應，共用去標況下氯氣11.2L，該合金的可能組成是B.Cu和Ca C.Cu和Zn D.Fe和B.Cu和Ca C.Cu和Zn D.Fe和Mg常考點二氮、碳及其化合物［知識網絡］1、網絡結構圖:CO不完全燃燒H2O高溫①CO不完全燃燒H2O高溫①O2點燃CuO高溫O2點燃c高溫、CH4CH*^°CaC'CaO高溫C*CaO高溫CO，Ca(O嘰CaCOf。2H&Ca(HCO)22 2 CMg 2①煅燒 3W 3七2.重要物質和物質轉化提示 ②HC1 ②OH一（1） nh3:分子結構、結合質子、還原性、水溶液堿性原理、濃氨水加生石灰的非典型制氨法;（2） CO:分子結構、酸酐、氧化性（與Mg、C）（3） 知識“三角”一氮三角［考題分析］基礎知能考題［例題1］已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是

B.G是極性分子D.M化學性質活潑A.B.G是極性分子D.M化學性質活潑C.E能使紫色石蕊試液變藍色理論應用考題［例題2］已知25°C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）===CO2（g）；AH=-393.51kJ*mol-iC（金剛石，s）+O（g）===CO（g）；AH=-395.41kJ?mol-1據此推理所得到的下列結論中，正確的是A.金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應C.石墨的能量比金剛石的能量高 D.石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石框圖推理考題［例題3］下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為：。［例題4］V、W、X、Y、Z是由周期表1~20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：「△riw（白色固體）+〔x（無色無味氣體）TOC\o"1-5"\h\zV（固體）^ |HOMd〔Y（白色固體+1Z（無色氣體）1點O^Ix+H2OI（1） 5種化合物分別是V、W、X、Y、Z；（填化學式）（2） 由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是 ;（3） V的電子式是 。實驗考題［例題5］如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）.

A.CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉 B.NH3(H2O含酚歐)紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉 D.HCl(AgNC3溶液)白色噴泉［例題6］硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是 。下列有關硅材料的說法正確的是 (填字母)。碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一一光導纖維普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。探究考題［例題7］某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO、Cu(NO)、AgNO。(加熱及夾持裝置未畫出)⑴甲同學加熱的是NaNO。加熱時發現：裝置②中有能使帶火星的木條復燃的氣體產生；并已知參加反

應的NaNO和生成氣體3的物質的量之比為2:1。請寫出NaNO受熱分解后另一產物的化學非金屬及其化合物練習、選擇題1.氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩定，但受撞擊時發生爆炸生成N2，有關氫疊氮酸及其鹽的敘述有：①NaN3的水溶液顯堿性，②Hn3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的'是（ ）A.①、②、③ B.②、③、④C.①、③、④ D.全對某溫度下，將Cl通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，經測定ClO-與ClO-的物質的量2 3 3濃度之比為1：3,則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是 （ ）21：5 B.11：3 C.4：1 D.3：1某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量漠水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是 （ ）0肯定不含I-；②肯定不含62+;如定含有SO32-;④可能含有I-。A.①③ B.0②③ C.①②D.②③④TOC\o"1-5"\h\z下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現沉淀的是 （ ）A.Na2S B.BaCl2 C.Ba（NO3）2 D.Ca（OH）2工業廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原成無毒物質N2和H2O,現有含氮氧化物NO和NO的混合氣體3L，與同條件下的NH3.5L恰好完全反應，則混合氣中NO與NO的體積比是？'23 2（ ）A.1：4B.1：3 C.1：2 D.1：1測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化（電阻越小，電導越大）。例如測定空氣中H2S的含量，若用CUSO4溶液吸收，可測得很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大；若用濃漠水吸收，則僅限于低濃度范圍內的H2S，但有高靈敏度。現要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，最佳吸收劑是（ ）A.Na2SO3溶液 B.KI溶液TOC\o"1-5"\h\zC.NaOH溶液 D.HO2共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是 （ ）A.0②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）A?一定沒有N2；CO和HCl至少有一種 B?一定含有N2、HCl和COC.一定有N2；CO和HCl至少有一種D.一定有N2和HCl；沒有CO下列說法中不正確的是 （ ）...光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明磯等都是在食品加工或餐飲業中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質D.納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品下列物質間發生化學反應：①HS+O，②Na+O，③Cu+HNO，④PO+HO,⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產物的2 2 2 3 25 2是 （ ）A.①②③④ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤兩份質量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應，將產生的含硫化合物混合，最終可得硫的質量是A.0.5g B.1g C.1.5g D.2g二、非選擇題由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質中，B的式量最小，C次之。這些單質和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關系：（1）寫出化合物乙的化學式。（2）上述圖示的化學反應共有。種基本反應類型，其中化合反應有個。（3）上述四種單質中存在同素異形體的元素是（寫元素符號）。13、 120°C、101.3kPa條件下，有2LHO、2LCO、2LCO、0.5LO和1LH組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足2 2 2 2量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：（1）尾氣是否有可能是單一氣體?若可能，該氣體是。（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中?若有，它們（或它）是。（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中?若有，它們（或它）是。14、 如圖：化合物4反應①'單質E1：反應②*化合物玳膠成③-單質D卜辰應④'化合場f|化合物e|單質G已知：化合物E與水反應生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質D能與某些稀有氣體反應。據此，請填空：（1）化合物F是；化合物I是。（2）反應②、反應④的化學方程式是；。15、某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉，（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題。（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含（填分子式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。16、 有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：回答：（1）單質B的化學式。（2）單質A與化合物乙反應的化學方程式。（3）根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由。17、 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態。②在BGO中，鉍的價態與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩定結構。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化