2022年廣西壯族自治區南寧市興寧中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將質量分數為50%的硫酸和質量分數為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略2.下列有關純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強酸參考答案：B3.某地區的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B5.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的膠體。下列敘述錯誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。6.下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：A略7.下列關于儀器的識別中錯誤的是

參考答案：A8.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B9.下列物質久置于空氣中顏色不發生變化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）無水CuSO4參考答案：B10.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C.是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D.在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯誤；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。11.某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略12.下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【分析】A.四種離子均為無色離子且相互不反應。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳。【詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應，A正確。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。13.下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是lmol/L的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：C【詳解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根據c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合題意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物質的量為1mol，根據物質的量濃度的定義，所配溶液的濃度為1mol·L－1，B不符合題意；C、蒸發后，不知道溶液的體積，因此無法計算蒸發后溶液的濃度，C符合題意；D、標準狀況下，22.4L的HCl氣體，其物質的量為1mol，根據物質的量濃度的定義式，得出溶液的濃度為1mol·L－1，D不符合題意。【點睛】本題的易錯點是對c=n/V中V的理解，V為溶液的體積，單位是L，而不是溶劑的體積，所以選項C中，無法計算出蒸發后溶液的體積，因此物質的量不是1mol·L－1。14.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活生產社會可持續發展密切相關。下列有關化學知識的說法錯誤的是（

）A.“玉兔二號”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強鋁基復合材料制成，這是由于該復合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點B.我國發射的“北斗組網衛星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應堆的導熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素參考答案：D【詳解】A.SiC顆粒增強鋁基復合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點，這也正是“玉兔二號”月球車底盤和車輪用該復合材料的原因，故A項正確；B.碳纖維主要成分為C，屬于無機非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項正確；C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強堿反應生成硅酸鹽，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故C項正確；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項錯誤；答案選D。15.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是制備并觀察

證明過氧化鈉

制備并收集

實驗室制備氫氧化亞鐵

與水反應放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A.硫酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.銀粉

D.碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發生的離子方程式_______________________________。②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②銅和稀硫酸不反應

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質量成正比，二氧化硫的相對分子質量為64，比空氣的平均相對分子質量29大，所以進氣管應伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質的量是m/64mol，銅元素化合價從0價升高到+2價，因此轉移電子的數目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應；③能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應生成二氧化碳氣體，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應生成硝酸銅、水以及物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據方程式可知氫離子的物質的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質的量是0.025mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設計一個原電池。畫出實驗裝置圖。并指出：正極為_______，電極反應：_________________________；負極為_______，電極反應：_________________________。

參考答案：Cu

Cu2＋

＋2e—=Cu

Fe

Fe―2e—

=Fe2+解析：原電池氧化劑在正極得電子，發生還原反應，故正極為Cu，電極反應：Cu2＋＋2e—=Cu負極為還原劑失電子，發生氧化反應，故負極為Fe，電極反應：Fe―2e—=Fe2+利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設計一個原電池。用Fe作負極，銅作正極，CuSO4作電解質溶液，畫出實驗裝置圖如圖所示。18.寫出有關反應的化學方程式：（1）鈉投入稀鹽酸中

。（2）鈉投入硫酸銅溶液中

。

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應

。（4）工業制漂白粉的化學反應方程式：

（5）漂白粉在空氣中變質反應方程式：