上海民辦蘭生復旦中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D2.根據右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應可持續產生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略3.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶參考答案：C略4.現有一多肽，其化學式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），則該多肽中所含肽鍵的數目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的數目分別是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4參考答案：C略5.下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是

A．原子序數為15的元素的最高化合價為+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C．自然界中所有碳原子的中子數一定都為6

D．原子序數為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）Ａ．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－參考答案：答案：AD7.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同主族元素性質的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略8.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略9.下列關于物質分類正確的是A．油脂、蛋白質、淀粉均屬于高分子B．氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質C．冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物參考答案：D10.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略11.下列電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B．HI=H＋+I－C．H2C2O42H＋+C2O42－

D．HCO3-+H2O=H3O＋+CO32－

參考答案：B12.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是：A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：D略13.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數是NA參考答案：D略14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（

）

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略15.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質是

▲

。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現象是

▲

。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發生了下列反應：

與反應生成的熱化學方程式為

。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區放出氣體的成分為

。（填化學式）參考答案：（1）AC

(2)S（g）+O2（g）=SO2（g）

H=-574.0kJmol-1(3)O2

SO2本題考察的知識比較散，涉及到環境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容（1）提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產生CO2

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產生的氣體為O2和SO2.18.(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___反應類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是__________________

(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有__________種，其相應的結構簡式是__________________。

參考答案：答案：（1）C5H10O。(2）HOOC—CH2—COOH；HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應（或取代反應）。(3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

解析：（1）氧的質量分數為1－0.814＝0.186，假定A的相對分子質量為90，則N(O)＝=1.0463，所以氧的原子個數為1，則A的相對分子質量為：＝86，由商余法得86－16/12=5……10，即A得分子式為C5H10O。

(2）由于B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，所以B中含有2個－COOH，結合C＋C2H5OHC2H4O2＋H2O可知，C為CH3COOH，即B中含有3個C原子，現已知B中含有2個－COOH，即B中還含有一個CH2，所以B的結構簡式為HOOC－CH2－COOH，B與足量的C2H5OH反應的化學方程式為：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O，反應類型為酯化反應。

(3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說明A中含有的官能團為－OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結合題上的提示可得A的結構簡式為：

HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。

(4）能與NaHCO3溶液反應放出CO2，說明為羧酸，其結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

19.（8分)某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體。主要操作流程如下：請回答下列問題：(1)C燒杯中盛放的試劑是

。(2)A中的X極應該連接電的

極，A中發生反應的離子方程式為

。(3)試劑瓶B中的溶液經過一系列操作得到FeCl3?6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操作不重復)，則依次進行的操作為

(填字母序號)A．加熱濃縮

B．洗滌干燥

C．過濾

D．冷卻結晶(4)該裝置有無缺陷，若有，請指出

若無，本空可不答。參考答案：(1)NaOH溶液（1分）(2)負（1分）；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－（2分）(3)ADCB