安徽省滁州市天長天長中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應為：xA2+yB2

2C，2s內的平均反應速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1參考答案：B略2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）參考答案：B略3.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D4.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（） A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數K增大 C．NO2的轉化率變小 D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：在恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，容器中氣體的物質的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．解答：解：A．向容器內再充入1molNO2，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故A正確；B．溫度不變，化學平衡常數不變，故B錯誤；C．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率增大，故C錯誤；D．增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，再次達到平衡后容器內二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據壓強的改變確定平衡移動方向，易錯選項是A，雖然二氧化氮轉化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點．5.由2—溴丙烷為原料制取1，2—丙二醇，需要經過的反應為

A、加成—消去—取代

B、消去—加成—取代

C、消去—取代—加成

D、取代—消去—加成參考答案：B6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液參考答案：B略7.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價鍵②構成晶體的粒子一定含有共價鍵③共價化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略8.可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是A、次氯酸可與堿反應

B、次氯酸有漂白性C、次氯酸鈉可與碳酸反應生成次氯酸

D、次氯酸具有殺菌消毒作用參考答案：C9.下列有關表述正確的是（

）

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖為：C．硫原子的價電子排布式：3s23p4

D．二氧化硅的分子式：SiO2參考答案：C略10.在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A11.據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用催化劑可大大提高生產效率Ks5uB．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成2molNaOHB．原電池中陽離子向正極移動C．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極D．電解過程中，陰極質量一定增加參考答案：B略13.在一定條件下，密閉容器中進行的反應：H2

+I2

2HI對于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（

）

A．反應開始時，容器中投入了H2、I2、HI三種氣體B．0到t1時刻，反應向逆反應方向進行C．t1時刻后，正、逆反應的速率均為零D．t1時刻后，H2、I2、HI三種氣體的濃度達到相等參考答案：B略14.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是A．由熱電站提供電力電解水產生氫

B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

D．利用太陽能直接使水分解產生氫氣

參考答案：D略15.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：

。（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：

。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是

；e裝置內NaOH溶液的作用是

。參考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

濃硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共１1分）

（1）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。為什么要用酒精處理后再焊接，試用化學方程式來說明：

___________▲___________▲___________▲__________▲_________。

（2）現用硝酸銀溶液和氨水配制銀氨溶液，請簡述配制過程：

____▲_______________▲_______________▲_____________。

（3）寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：

____▲_______________▲___________▲___________▲___________，

（4）做過銀鏡實驗的試管，可以用下列__▲___▲__試劑進行清洗（填序號）。

A．稀硝酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．硫酸銅溶液參考答案：(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O３分(3)A2分略18.在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發生反應：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，

2HI(g)H2(g)＋I2(g)

平衡后，增大壓強，容器內n(PH4I)______（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），n(I2)______。參考答案：增加

減少19.(每空2分共12分)銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH4Al(SO4)2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HSO4用于定量分析、醫藥和電子工業中。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)如圖是0.1mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是_________________________________________________________________________________________；②25℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。(3)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____