2022年河南省開封市肖寨中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學與生活的說法中，正確的是（）A．煤經氣化和液化兩個物理過程，可變為清潔能源B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變為4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質，可用電泳除塵，故D正確．故選D．2.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數為0.1NAB．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/（3n+1）molD．標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA參考答案：C略3.下列化學反應對應的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略4.NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應產生氫氣。下列關于NaH的敘述中正確的是

（

）

A．與水反應時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更快

D．與水反應時，生成的燒堿是還原產物參考答案：A略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。6.下列化學用語書寫正確的是A．乙烯的結構式：C2H4

B．氮氣分子的電子式：

C．NaCl的電子式：

D.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：D略7.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應發生；強酸與強堿反應放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當于1mol，故所寫的熱化學方程式中放出的熱量應為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩定可知石墨的能量應壁金剛石低，則由金剛石轉化成石墨應該放熱，故本題的正確答案為C。8.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.從某些性質看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關化學方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略10.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（

）A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽D．若左池石墨電極產生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D11.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

12.現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+D．當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.1NA參考答案：B13.X、Y、M、N是短周期且原子序數依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是（

）A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態氫化物的穩定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點睛】本題考查元素的推斷，原子結構和元素周期律的應用，側重考查原子結構、物質結構、元素周期律知識，知道非金屬性強弱與氫化物穩定性的關系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增，已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數大于X，M是S元素，N是原子序數大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數大于X的短周期元素，則Y是Na元素。14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C15.利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當的組合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實驗開始時，應先點燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．（4）C中的現象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：A裝置產生二氧化硫，D裝置產生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據裝置圖填寫儀器名稱；應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實驗室制備二氧化硫的發生裝置，D為實驗室制備氯氣的發生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據圖示讀取樣品質量，根據硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，據此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實驗室制備氯氣的發生裝置，反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣；（5）根據硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質量分數為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，則由此計算的亞硫酸鈉的質量減少，質量分數偏低，故答案為：50.8%；偏低．點評：本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質，較基礎，注意從實驗目的考慮加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據基態Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據的最高能層，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價層電子的軌道表達式；

（2）組成和結構相似的離子晶體，晶格能越大，熔點更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小；同周期隨原子序數增大,元素第一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個NH3中有3個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵；據此進行計算；（5）利用均攤法計算晶胞中原子個數，從而找出該物質的化學式；先計算1mol晶胞的質量，再根據ρ=m/V求出晶體的密度。【詳解】(1)基態Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據的最高能層的符號是N；占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為，；綜上所述，本題答案是：N；球形；。（2）Cu20熔點(1235℃)比Cu2S熔點(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高。(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p軌道為半滿穩定狀態,第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1個[Cu(NH3)4]SO4中，有4個NH3，1個NH3中有3個σ鍵；共含有4×3=12個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵，即有4個σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。(5)由晶胞圖可知，一個晶胞中，Cu原子的數目為12×1/4=3，N原子的數目為8×1/8=1，因此該晶體的化學式為Cu3N；1mol晶胞的質量為64×3+14=206g，一個晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。【點睛】本題考查了物質結構和性質，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計算等，為高頻考點，利用構造原理寫出基態該原子核外電子排布，注意利用均攤法計算晶胞的化學式，（4）為該題難點，題目難度中等。18.單質A與粉末化合物B組成的混合物相互轉化關系如下圖所示：

請