浙江省溫州市永嘉縣第十五中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液[來源:學.科.網]參考答案：BC略2.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲的二氯代物有兩種B.乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C.丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以用鈉檢驗丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據四種有機物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。則A.甲烷是正四面體結構，其二氯代物有一種，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應使溴水褪色，B錯誤；C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.鈉與水和乙醇均反應產生氫氣，不能用鈉檢驗乙醇中是否含有水，應該用無水硫酸銅，D錯誤。答案選C。3.下列說法不正確的是A．二氧化硅可用于制光導纖維B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿D．從海水中提取溴的過程中，既發生化學變化又發生物理變化參考答案：C略4.下列物質露置于空氣中不易變質的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案：AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩定，見光易分解而變質，C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光易分解而變質，D錯誤，答案選A。5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略6.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．硝酸

B.氯氣

C.硝酸銨

D.二氧化硫參考答案：D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點：電解質在水溶液中的電離．

專題：守恒法．分析：因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數應該等于所有負電的總數，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數就是它的電荷數），設SO42﹣的離子個數為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為2：4=1：2．故選A．點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．8.下列說法正確的是()A．石油的分餾是汽油的唯一來源B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對大氣的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成為生產乙烯的主要方法參考答案：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來源；柴油是含C15～C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對大氣的污染；煉制石油能得到許多有機物，其中有些做燃料，有些是基本有機化工原料。9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10.根據反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。

11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。12.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A13.（雙選）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故A錯誤；B．溶液無色，堿性條件下不發生任何反應，可大量共存，故B正確；C．堿性條件下Ca2+、HCO3﹣反應生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，堿性條件下不發生任何反應，可大量共存，故D正確．故選BD．點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大．14.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略15.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B.步驟②的反應是非氧化還原反應C.步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳D.步驟④的操作是過濾參考答案：A分析：實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘渣，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質③，再通過蒸餾④提取出碘單質。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發生加成反應，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．分離沸點不同的兩種物質，步驟④的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發現氣體減少的體積小于．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：

【提出問題】造成這個結果的原因是什么？如何改進？【猜想與假設】排除了屬于偶然現象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：

．【分析與交流】對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：

．【實驗與結論】（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是

．（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發現銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．【反思與評價】針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經過認真思考，改進并設計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發現白磷比紅磷更易于燃燒，原因是．除此優點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優點：（1）

；（2）

．實驗結束后，同學們還意外發現左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是．參考答案：【猜想與假設】可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）4；【反思與評價】白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；白磷；考點：探究物質的組成或測量物質的含量．版權所有專題：實驗探究和數據處理題．分析：【猜想與假設】根據發現氣體減少的體積小于進行猜想解答；【分析與交流】根據蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少解答；【實驗與結論】（1）根據檢驗裝置氣密性的方法解答；（2）根據銅粉增重的原因分析氧氣的存在，并計算其體積分數；【反思與評價】根據改進的實驗裝置，從裝置的特點、安全、環保等方面與原來的裝置相比較總結優點．根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，可以據此解答該題．解答：解：【猜想與假設】①可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；②可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；③可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；故答案為：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；故答案為：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；故答案為：將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）根據將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發現銅粉增重0.028g，可知銅粉增重的質量就是消耗氧氣的質量，即0.028g，所以殘余氣體中有氧氣，且其體積為：×1000ml=20ml，則殘余氣體中氧氣的體積分數為：×100%=4%；故答案為：4；【反思與評價】改進的實驗裝置，與原來的裝置相比較的優點有：（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；（凡是與體積相關的答法均屬此列）（3）避免原裝置的導管中存在空氣，造成的體積誤差；（4）讓磷的燃燒在密閉體系中進行，不污染大氣，綠色環保；（5）避免燃著的紅磷在伸進廣口瓶的時候造成熱空氣的散逸，影響實驗的科學性；故答案為：白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發后的附著在玻璃管上的；故答案為：白磷；點評：本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，是中考的主要考點之一．本題根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I

下表是不同溫度下水的離子積數據，試回答以下幾個問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L。

參考答案：I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1(3)9︰11

、c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

II(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－②

0.56

18.（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）達平衡的時間是

，理由是

。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

。（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內各物質的濃度保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2（4）能增大該反應的反應速率是

。a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（11分）（1）3S

(1分)；

3S以后NO的濃度或物