浙江省湖州市曉中學2022-2023學年高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不符合生產實際的是()A.硫酸生產中,SO2催化氧化選擇1~10MPa、400~500℃條件下進行B.尾氣中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸處理C.工業上,通常采用以鐵為主的催化劑,在400~500℃和10~30MPa的條件下合成氨D.造氣中產生的CO,可在催化劑作用下,與水蒸氣反應生成CO2和H2參考答案：A解析：增大氣體壓強,SO2的平衡轉化率提高得并不多,所以硫酸廠通常采用常壓操作。2.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是（

）A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換

B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）

A．已知1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖，則NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=-+234kJ/molB．一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：醋酸濃度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50當醋酸濃度為0.1mol·L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為5.6×10—5mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10—5mol/LD．在不同條件下進行的異構化反應XY的進程圖解如下。圖中的“

”是X，“

”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數K=1，且比甲的平衡常數要小

甲

乙參考答案：B略4.在可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案：A略5.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、參考答案：A略6.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染參考答案：略略7.下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動C．在H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；B、同離子效應；C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故A正確；B、根據同離子效應，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B正確；C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應，而對于H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時，可能導致水蒸發，導致體積減小，或是硫化氫的揮發，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C錯誤；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故D正確；故選C．8.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(

)

A．加入KSCN溶液不顯紅色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固體中一定含銅參考答案：B9.下列氣體有毒的是()A．N2

B．H2

C．O2

D．Cl2參考答案：D10.剛裝修好的新房不能立即搬入，因為裝修材料中會釋放出一些污染物，影響人的身體健康。下面不屬于這類污染物的是A、二氧化硫

B、苯

C、甲苯等

D、甲醛參考答案：A略11.分子式為C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該病人尿液中含有()A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖

參考答案：D略13.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D．常溫下，0.01mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：C略14.下列過程屬于放熱反應的是（

）

A．在生石灰中加水

B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋

D．用石灰石煅燒石灰參考答案：A略15.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．CH4、C2H4—易燃液體C．CaC2、Na—遇濕易燃品

D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法及反應原理。（1）在熱水浴條件下進行下列3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發生

反應。總反應的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在200℃，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)________，而v(逆)________。(以上填“增大”“減小”或“不變”)(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為________mol。此時放出的熱量Q________(填“>”“<”或“＝”)ckJ。參考答案：(1)mol/Lmol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等3<

18.冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業上均有應用。(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析,從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格:火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂

火燒孔雀石煉銅所發生反應的化學方程式(寫主要的兩個):、。

(2)請再舉出使用活潑金屬置換法和電解法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表示):①;

②。

參考答案：(1)①③③④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑(2)①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3②2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(其他合理答案也可)解析：火燒孔