遼寧省丹東市小甸子中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．N2的結構式：N≡NC．硫離子結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略2.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分可能是下列物質的

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A略3.下列除雜方法不正確的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應

參考答案：AD略4.某原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，則該反應的原電池組成正確的是（

）選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2

參考答案：B【詳解】根據放電時的反應方程式可知：Zn失去電子，變為Zn2+，所以Zn為負極，溶液中的Cu2+獲得電子變為單質Cu，因此電解質溶液為含有Cu2+的溶液，根據表格提供的選項可知只有B符合題意，故合理選項是B。

5.下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發生變化的是（）A．鈉與氧氣反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，反應條件不同產物不同，故A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，故B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產物不同，故C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，故D不選；故選B．6.容量瓶上需標有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式；六項中的（）A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器．分析：根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為250C．故應為①③⑤．故選A．點評：本題主要考查了容量瓶的結構和用途，難度不大，根據課本知識即可完成．7.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C解析：SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀，A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應，不能用同一原理解釋，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色，D不選。8.“單質→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質不能完成這種一步轉化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略9.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O參考答案：A考點：原子核外電子排布．分析：根據元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，陽離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，陽離子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+與Ne核外電子排布相同、S2﹣離子結構與Ar核外電子排布相同，故A正確；B、CCl4是共價化合物，不存在離子，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、氧化鈉中，氧離子的核外電子排布與Ne的核外電子排布相同，鈉離子與Ne的核外電子排布也相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原子結構，形成離子的結構，關鍵是掌握元素在周期表中的位置及結構，難度不大．10.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（

）A．a中鐵釘附近呈現紅色

B．b中鋁條附近有氣泡產生C．a中銅絲上發生氧化反應

D．b中鐵釘上發生還原反應參考答案：D略11.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D．某離子的核電荷數與最外層電子數相等參考答案：B略12.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應,產生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略13.醫學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發現的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略14.下列反應屬于取代反應的是A.甲烷與氯氣混合光照后氣體顏色變淺B.甲烷在空氣中燃燒C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A15.鎂條在空氣中點燃，不與下列哪種物質發生反應

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含Fe2O3雜質)

為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問題:（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。（2）反應②的離子反應方程式______________。（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程____。（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作:______________。參考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明此物之中含有正三價鐵元素

(4)玻璃棒、燒杯、漏斗

(5)用潔凈的鉑絲（鐵絲）蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗證試劑X中含有Na+解析：Fe2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能反應，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁的沉淀，再加熱分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質，因此試劑X為氫氧化鈉溶液，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液，Y為二氧化碳氣體。(1)上述反應，其中屬于氧化還原反應的只有電解熔融的氧化鋁生成鋁的反應；根據上述分析，試劑X為氫氧化鈉溶液，故答案為：1；NaOH；(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳反應的實質是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)根據上面的分析可知，反應①后過濾的沉淀為Fe2O3，要確定氧化鐵中金屬元素及其價態，可以用酸溶解，再用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，操作過程為取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨)，若溶液呈(血)紅色，說明此物之中含有正三價鐵元素，故答案為：Fe2O3；取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨)，若溶液呈(血)紅色，說明此物之中含有正三價鐵元素；(4)反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；(5)試劑X為氫氧化鈉，檢驗其中含有的鈉離子可以使用焰色反應，故答案為：用潔凈的鉑絲(鐵絲)蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗證試劑X中含有Na+。18.（10分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：

；（2）反應前A的物質的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

參考答案：略19.分類法是認識和研究化學物質常用方法。Ⅰ.在下列物質中：①水銀

②燒堿

③熔化的KCl

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥碳酸氫鈉固體

⑦蔗糖

⑧氯氣

⑨液態氯化氫

⑩氫氧化鋇溶液（1）能導電的是_________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是________。（填編號于空格中）（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：____________________________。（3）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：______________。Ⅱ.下列物質存在如下轉化關系：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號，下同），需用氧化劑的是___。（2）從轉化關系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應的離子方程式：______________________________________________________