四川省綿陽市仁和中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式可表示為

的烴，下列說法中正確的是

（

）A、分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B、該烴的一氯代物最多有四種C、分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略2.下列物質屬于非電解質的是（）A．鐵 B．氯化鈣 C．硫酸 D．二氧化碳參考答案：D【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物，據此進行判斷．【解答】解：A．鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氯化鈣溶于水導電屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸能發生電離，溶液導電，二氧化碳不能電離屬于非電解質，故D正確；故選D．3.烷烴是單烯烴R和H2發生加成反應后的產物，則R可能的結構有()A．4種

B．5種C．6種

D．7種

參考答案：B略4.在核磁共振氫譜中出現兩個峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是

參考答案：D5.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水參考答案：B6.下列說法錯誤的是（

）A．水華．赤潮．潮汐都是水體富營養化導致的B．蔬菜．水果類大多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物C．絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體是有害的D．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫參考答案：B略7.在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現原子利用率為100%的是①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C8.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數

②原子數

③S原子數

④O原子數(

)A.①②

B.①③

C.①④

D.②④參考答案：B略9.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當

B．能使酸性高猛酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子不可能共面

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B10.一定條件下，在可變容積的密閉容器中進行下列可逆反應：S2Cl2（淺黃色）＋Cl2(g)2SCl2（鮮紅色）ΔH＝－51.16kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變深B．單位時間內生成nmolS2Cl2，同時生成2nmolSCl2時，反應達到平衡狀態C．達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺D．單位時間內有nmolCl2被還原，同時氧化生成nmolCl2時，平衡向正反應方向移動參考答案：B抽出Cl2，平衡不移動，混合液顏色不變，A項錯誤；B項正確；降溫，平衡正向移動，混合液顏色變深，C項錯誤；nmolCl2被還原，同時氧化生成nmolCl2即v正＝v逆，平衡不移動，故D項錯誤。11.在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（

）

A.3：2

B.2：3

C.1：3

D.1：2參考答案：B略12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2molX和2molY，達平衡后Y的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數＞a%的是A.1molY，1molZ

B.2molX，1molY，1molZ

C.1molY和3molZ

D.2molZ參考答案：A略13.下列化學用語中正確的是（

）

A.乙烯的結構式為CH2CH2

B.

葡萄糖的實驗式為CH2O

C.

醛基的電子式：

D.聚丙烯的結構簡式：參考答案：B略14.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉（溫度變化忽略不計），c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略15.下列反應中，HNO3只表現出氧化性的是（

）A．H2S+2HNO3==S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數值會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.環形玻璃攪拌棒

2.隔熱，減少熱量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考點：中和熱的測定．分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．（5）根據弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值，故答案為：偏?。c評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解是有機合成一種重要的方法，它為進行奇特反應提供了有效的手段。例如利用電解可以制得一些小環化合物：

Br

BrCH3

CH3請回答下列問題：（1）電解過程中CH3

CH3是_______極產物。

（2）寫出電解

得到一種烴的電極方程式_____________________。

（3）電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結構的烴類及其衍生物。其電解離子方程式為：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烴基）請寫出該反應的電極方程式，陽極：__________________________________________________________。陰極：__________________________________________________________。參考答案：（1）陰

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）陽極：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑陰極：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略18.（10分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2SO2＋O22SO3

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態?，F在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=___________，

(2)若a=0.5，則b=___________，c=

。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：________，________。參考答案：（10分）(1)2

(2)0.25

1.5

(3)a＋c=2

2b＋c=2（每空2分）略19.苯酚能用濃溴水來檢驗，其現象