第1課時DIYIKESHI物質(zhì)的量的單位——摩爾/摩爾質(zhì)量/隨堂演練知識落實/課時對點練物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第二章核心素養(yǎng)

發(fā)展目標1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。內(nèi)容索引一、物質(zhì)的量的單位——摩爾二、摩爾質(zhì)量隨堂演練知識落實課時對點練

一物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是表示含有

的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子原子

分子離子mol6.02×1023(3)表示方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1molH指

，1molH2指

，而不能指1mol氫。1

mol氫原子1

mol氫分子2.阿伏加德羅常數(shù)特別提醒

阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1。約6.02×1023mol－11mol任何粒子的粒子數(shù)NA3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝

。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的

之比。粒子數(shù)(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(

)(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(

)(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023(

)(5)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(

)√×××正誤判斷×1.通過下圖可進一步認識水的組成，請完成圖中的空格。深度思考1mol1.204×10246.02×10232mol2.1個CO2分子中有1個C、2個O。則1molCO2中有

molC和

molO,0.5molCO2中有

molC和

molO。含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為

mol。深度思考120.510.253.(1)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為

。(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5mol

，則溶液中含有

molNa＋。(3)

molNH3與0.3molH2O中所含H原子數(shù)目一樣多。(4)0.3molH2O中含

mol原子，含

個電子。深度思考1.204×1024(或2NA)2

mol10.20.91.806×1024(或3NA)歸納總結(jié)

物質(zhì)的量的理解——“四化”返回摩爾質(zhì)量

二1.摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量M

g·mol－1(或g/mol)2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝

。(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g(

)(2)氮的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等(

)(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1(

)×××正誤判斷√√1.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同？深度思考提示

不等同。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。2.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為

。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。(3)已知一個銅原子的質(zhì)量為bg，則銅的摩爾質(zhì)量為

。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。深度思考17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－13.(1)9gH2O的物質(zhì)的量為

，含有的氫原子數(shù)為

。(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝

，N(O)＝___________

。(4)已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是

。深度思考6.02×1023(或NA)0.5

mol0.5

mol49

g6.02×1023(或NA)1.204×1024(或2NA)0.125

mol歸納總結(jié)(1)摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(2)摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝

(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。返回隨堂演練知識落實

1.下列說法錯誤的是A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子√1234物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等。2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應用正確的是A.1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量1234√A項，質(zhì)量的單位為“g”；B項，單位應為“g·mol－1”；C項，沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等。12343.下列說法不正確的是A.6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量為1molB.1mol氧含6.02×1023個氧分子C.1mol氯化鈣中含3mol離子D.1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA√1234用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明微粒的種類。“1mol氧”沒有指明是氧分子還是氧原子。4.計算填空：(1)2molCO2中含

mol碳原子，

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)個氧原子，

個質(zhì)子，質(zhì)量是

g。(2)40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為

。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質(zhì)量為

。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。123424NA44NA8864g·mol－15.6g36g·mol－1返回課時對點練

題組一物質(zhì)的量及單位1.下列敘述正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號molD.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾√123456789101112131415123456789101112131415物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可能是由原子或離子組成的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，A錯誤；摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目，也能用來計量混合物中微觀粒子數(shù)目，B錯誤；含有6.02×1023個粒子的集合體計量不一定為1mol，如含有6.02×1023個O的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤。2.下列說法正確的是A.物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱B.摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C.1mol氫含6.02×1023個氫原子D.1molH2中含2mol電子123456789101112131415√123456789101112131415物質(zhì)的量是一個固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯；每個H2中含有2個電子，故6.02×1023個H2中含有2×6.02×1023個電子，即1molH2中含有2mol電子，D正確。3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1mol水中約含有6.02×1023個水分子C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD.1mol氨所含的原子數(shù)約為2.408×1024123456789101112131415√4.下列敘述不正確的是A.2mol鐵原子

B.1molFe3＋C.0.5mol氧

D.0.5mol氮氣√1234567891011121314150.5mol氧是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。5.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.6∶3∶2√123456789101112131415題組二摩爾質(zhì)量6.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A.摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D.某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應的摩爾質(zhì)量越大123456789101112131415√123456789101112131415B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·mol－1，錯誤；C項，以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，錯誤；D項，摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量發(fā)生變化，錯誤。7.下列說法正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.2molOH－的質(zhì)量是34gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.1molN2的質(zhì)量是14g123456789101112131415√123456789101112131415硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，故A錯誤；以g·mol－1為單位時，鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；1molN2的質(zhì)量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D錯誤。1234567891011121314158.2019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子√123456789101112131415偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應為60g·mol－1；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g；含有的分子數(shù)為0.1NA。9.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有H2O分子的數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol√12345678910111213141512345678910111213141532gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；每摩爾SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，C正確；10.(2021·北京高一質(zhì)檢)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g B.32g

C.64g·mol－1

D.32g·mol－1123456789101112131415√12345678910111213141511.相同物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.僅①②③④

B.僅②③C.僅④⑤

D.①②③④⑤√CO、CO2的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，①正確；二者所含O原子數(shù)目之比等于其分子中所含O原子個數(shù)比，②正確；同理可知③、④正確；1個CO分子中所含電子數(shù)為14，而1個CO2分子中所含電子數(shù)為22，故相同物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。12345678910111213141512.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為6.02×1023C.1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA123456789101112131415√在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為1.204×1024，B錯誤；1個N2分子中含有14個電子，故1molN2含有14NA個電子，C錯誤；12345678910111213141513.科學家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是123456789101112131415√123456789101112131415摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個原子的質(zhì)量是ag，則1mol即NA個原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量應為aNAg·mol－1，A錯誤；12345678910111213141514.有五種物質(zhì)：①6g氫氣；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列問題(填序號)：(1)物質(zhì)的量最大的是

。(2)所含分子數(shù)最多的是

。(3)含有原子個數(shù)最多的是

。(4)質(zhì)量最大的是

。123456789101112131415①①⑤④①n(H2)＝3mol，②n(CO2)＝0.5mol，③n(HCl)＝2mol，④n(H2SO4)＝1.5mol，⑤n(C2H5OH)＝2mol。物質(zhì)的量最大的是①，所含