江蘇省無錫市新城中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B略2.25℃時將水不斷滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()參考答案：ANH3·H2O加水稀釋,溶液中[OH-]減小,pH減小,A對、D錯;氨水加水稀釋,氨水的電離程度增大,B錯;氨水加水稀釋,溶液中NH4+和OH-濃度減小,導電性減弱,C錯。故答案A。3.短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性：X＜W B．原子半徑：Y＜Z＜WC． 單質的還原性：Y＞Z D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：C試題分析：X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，推出X為O，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na，Z原子的核外電子數比Y原子多1，Z為Mg，W和X同主族，W為S，A、同主族從上到下，非金屬性減小，因此O的非金屬性大于S，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，因此半徑大小順序是Na>Mg>S，故錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，即Na>Mg，故正確；D、兩者最高價氧化物對應水化物為NaOH、Mg(OH)2，氫氧化鎂是堿，不溶于NaOH，故錯誤。4.下列有關化學用語正確的是（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略5.基態原子的4能級中只有1個電子的元素共有（）A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C略6.下列物質中屬于強電解質的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸銨參考答案：D略7.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是強氧化劑D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵參考答案：B考點：極性分子和非極性分子；判斷簡單分子或離子的構型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑．分析：A．正負電荷重心不重合的分子為極性分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；B．PH3分子中有1個未成鍵的孤對電子；C．根據P元素的化合價分析；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．解答：解：A．該分子為三角錐型結構，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；B．PH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，故B正確；C．PH3中P為﹣3價，為最低價態，易失電子而作還原劑，所以一種強還原劑，故C錯誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P﹣H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題以膦為載體考查了物質的結構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結合基本概念分析，題目難度不大．8.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為

A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C9.下列有機物命名正確的是（

）A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基丙烷

C．1-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B10.pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A、B溶液濃度一定相等B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5參考答案：C略11.(雙選)常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH變化曲線B．a點時，若加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大

C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多D．c點溶質的電離度比a點溶質的電離度要大參考答案：CD12.下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓參考答案：B略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：B略14.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D15.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是

(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是

(3)該實驗的原理是________________________________________________________________________(4)實驗中反應的化學反應方程式是

(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系

(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？____。參考答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升

(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）一碳化學是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為其它化工原料，如下圖所示。（1）碳酸鉀溶液所起的作用是

。（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。

一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①右圖表示該反應過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關于該反應的下列說法中，正確的是

（填字母）。

A．⊿H>0，⊿S>0

B．⊿H>0，⊿S<0

C．⊿H<0，⊿S<0

D．⊿H<0，⊿S>0在右圖中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑。②在壓強為5MPa，體積為VL的反應室中，bmolCO2與3bmolH2在催化劑作用下反應生成甲醇，CO2的轉化率與某物理量的關系如右圖。則表中橫坐標的物理量為

，R1時該反應的平衡常數K=

（用含字母的代數式表示）。當該物理量從R1到R2進行改變，平衡常數K將

（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）過氧化尿素合成反應式如下：

CO(NH2)2+H2O2→CO(NH2)2·H2O2

⊿H<0。當n(過氧化氫)：n(尿素)為1.3∶1，反應時間45min，用水楊酸作為穩定劑，分別考察反應溫度對反應效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產量的直觀表示）：從圖中可以看出，在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產品活性氧含量先增加而隨后減少。①根據圖中信息，最佳反應溫度為

。②如何說明該反應中在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產品活性氧含量先增加而隨后減少：

。參考答案：（共14分）（1）富集空氣中的CO2（2分）

（2）①C（2分），b（2分）②溫度（2分），

（2分），減小（1分）（3）①30℃（1分）②這是由于溫度升高有利于尿素溶解及合成反應的進行，進而提高產品收率；但溫度太高會導致過氧化氫分解，同時由于該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，影響產品活性氧含量。（加點部分、波浪線部分、加粗體部分寫出2點給1分，寫出1點不給分，共2分）略18.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：______________________________________________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為

；d極的電極反應式為_________________________；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉移的電子的物質的量為_______________。

參考答案：(1)

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol(2)

H2＋2e－＋2OH－＝2H2O4OH－－4e－＝O2＋2H2O

1mol略19.二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別列表如下：

一溴代二甲苯234°C206°C213.8°C204°C214.5°C205°C

對應二甲