廣東省河源市赤光中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為 A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL參考答案：C略2.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B.p(HCl)>p(N2)>p(H2)C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D.p(H2)>p(N2)>p(HCl)參考答案：D略3.下列有關微粒半徑的比較，錯誤的一項是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A4.下列陳述I、陳述II正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色BSiO2具有導電性SiO2可用于制光導纖維C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕D碳酸鈉屬于堿類工業上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅為絕緣體；C．鋁表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿）．【解答】解：A．濕潤的Cl2能使有色布條褪色是因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正確；B．二氧化硅為絕緣體，不導電，故B錯誤；C．鋁表面易形成致密氧化膜，所以鋁耐腐蝕性強于鐵，故C錯誤；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），純堿為鹽，故D錯誤；故選：A．5.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復分解（如銨鹽和強堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C錯誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意放熱物理過程和化學變化的區別。

6.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略7.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.某元素X的氣態氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略9.將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質。金屬鈉投入鹽酸中發生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應，故B錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。10.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA參考答案：CDA、27g鋁為1mol與足量的HCl反應后生成1molAl，故A正確；B、N2與CO的摩爾質量均為28g·mol―1，且均為雙原子分子，56gN2與CO混合物含2mol分子，故B正確；C、生成的NO2分子總與N2O4形成平衡，2NO2N2O4，標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數小于2NA，故C錯誤；D、常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，故D錯誤；故選CD。11.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數為NAD．標準狀況下，18g水所含原子數為NA參考答案：B12.下列說法不．正．確．的是A．H2O、H2S、H2Te的穩定性依次增強B．石墨轉化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成C．硫酸氫鈉晶體溶于水時需要克服離子鍵和共價鍵D．相同條件下，HF的沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高參考答案：A13.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸酸性比鹽酸強B.若②為銅片；有氣泡產生，底部生成白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C.若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還具有強氧化性。【詳解】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅,固體由藍色變為白色,該實驗為化學變化,故C錯誤；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質，氧化為二氧化碳，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現了濃硫酸的強氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質：高沸點性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價硫還具有強氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應。

14.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態環境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：B略15.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C.依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是“鈉與水反應的實驗”的裝置圖。某研究性學習小組發現該實驗無法驗證鈉與水生成的氣體，并且針對該不足對實驗進行了改進。(1)甲同學查閱相關的資料，設計了如圖所示裝置進行實驗。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔)探究：如何檢驗生成的氣體是氫氣？請從操作和現象兩個角度進行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學認為用排水法收集氫氣時，需要將盛滿水的試管倒置于燒杯內，操作不太方便。且實際操作中，金屬鈉顆粒容易脫落，浮出水面，從而導致實驗失敗。又對實驗進行了如下改進。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔用鐵絲系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)請回答下列問題：①實驗之前應該先進行的操作為________________________________________________________________________。②抬高左側漏斗，讓水與錫箔內的鈉粒接觸進行反應，發現集氣瓶中有氣泡冒出，一段時間后，鈉脫離錫箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管內四處游動，溶液變成紅色，左側導管液面上升。你能否結合鈉的性質分析下列現象發生的原因。

實驗現象原因解釋鈉熔成小球

鈉浮到液面上

溶液變成紅色

③將收集滿氣體的集氣瓶接近酒精燈檢驗生成的氣體，請思考會有什么現象發生，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)待試管集滿氣體時，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，移近酒精燈點燃，發出“噗”的聲音(2)①檢查裝置的氣密性②鈉的熔點較低，反應放熱鈉的密度比水小鈉與水反應生成堿性物質③由于集氣瓶中的氫氣不純，接近酒精燈時會有爆鳴聲三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。參考答案：(1)

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

加入濃硫酸作催化劑、加熱等【分析】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯。乙烯與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續發生氧化反應生成D是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯是具有果香氣味的液體，據此解答。【詳解】（1）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基的是異丁烷，結構簡式是；D是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（2）反應B→C是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）反應B＋D→E是酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等。18.下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式_____

_

。

實驗室用

法收集NO氣體。

（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體______________（填“能”或“不能”），簡述理由___________

_

。

（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察到干燥管內的現象是__________________________________

_______________________

。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是_______________

__

。（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________

。參考答案：（1）3Cu+2NO3–+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）排水（1分）

（2）不能，（1分）因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2，出現紅棕色。（2分）

（3）銅片溶解，且表面有無色氣泡產生，溶液變成藍色，液面下降。（2分）有紅棕色氣體產生。（2分）（4）吸收尾氣，防止污染環境。（2分）

略19.X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩定性_____(填“>