湖南省永州市大江口荷池中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A。【名師點睛】化學試題的呈現方式形式多樣，可采用文字、數據、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數據和方法，如物質性質、物質形態、反應條件、反應產物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發現數據之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。2.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．3.下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是A.將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達爾效應C.采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，可利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質，故C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯誤；故選B。4.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空氣中燃燒

B．通入足量溴水中C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：B略5.不屬于糖類化合物，但和葡萄糖中碳、氫、氧的質量分數均相同，且能發生銀鏡反應的物質是

A．乙醛

B．甲醛

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：BC6.下列各組物質相互間一定互為同系物的是(

)A.淀粉和纖維素 B.蔗糖和麥芽糖 C.C3H6與C4H8 D.C4H10與C10H22參考答案：D分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質稱為同系物，據此判斷。詳解：A.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結構相似，互為同系物，D正確。答案選D。點睛：關于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數不同的物質間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結構相似但不一定完全相同。

7.

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成常用半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX參考答案：AD略8.根據反應式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣參考答案：B【分析】氧化還原反應中還原劑的還原性強于和還原產物的還原性，據此判斷。【詳解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。9.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl－的物質的量約為()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D解析：由物質的量濃度和質量分數的換算關系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物質的量等于0.75mol×2＝1.5mol。10.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略11.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A．強弱電解質：溶液的導電能力大小

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．氧化還原反應：元素化合價是否變化

D．金屬或非金屬：晶體是否能夠導電參考答案：C12.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略13.下列物質中，化學鍵類型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略14.下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）參考答案：B略15.下列有關晶體常識的敘述錯誤的是（

）A.水晶屬于晶體，有固定的熔點，而玻璃無固定的熔點，屬于非晶體B.當單一波長的X-射線通過晶體時可以看到明顯的分立的斑點或者譜線C.晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質屬性D.晶體都具有規則的幾何外形，而非晶體都不具有規則的幾何外形參考答案：D【詳解】A.水晶的化學成份是二氧化硅，屬于原子晶體，而玻璃是混合物，屬于非晶體，故A敘述正確；B.當單一波長的X-射線通過晶體時，可發生衍射，可以看到明顯的分立的斑點或者譜線，故B敘述正確；C.在適宜條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質，即晶體的自范性，故C敘述正確；D.晶體具有規則的幾何外形，但非晶體也可能具有規則的幾何外形，如鉆石形狀的玻璃制品，故D敘述錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查晶體的相關概念和特點，具有規則的幾何外形是晶體的特性之一，但不是其本質屬性，故不能通過外形來判斷物質是晶體還是非晶體。同一物質在不同條件下有時是晶體，有時為非晶體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。【實驗四】①加入：____________，現象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。【實驗五】取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。參考答案：(1)Cl2

(2)漂白或氧化

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)2HClO2HCl+O2↑

(5)1mL蒸餾水

紅色褪去

(6)Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【分析】氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【點睛】本題考查了氯氣的化學性質及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據成分判斷氯水的性質是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：

；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑

鑒別，其離子方程式為：

；參考答案：（1）Be+2OH—==BeO22—+H2↑（2分）

（2）NaOH溶液（1分）

Be(OH)2+2OH—==BeO22—+2H2O（2分）

略18.（1）

的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________。參考答案：(1)3-乙基戊烷

(2)

加成反應

(3)

分析：（1）根據烷烴的命名原則命名；（2