湖北省黃岡市初級中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.強弱電解質的本質區別是

(

)

A、導電能力

B、化學鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略2.下列不屬于蛋白質變性的是（

）A．雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁B．用福爾馬林溶液浸泡動物標本C．用波爾多液（含CuSO4等）防治作物病蟲害D．醫院用加熱法消毒醫療器械

參考答案：A試題解析：A屬于蛋白質得鹽析，重金屬鹽、高溫等能使蛋白質變性，因此B、C、D均屬于蛋白質的變性。故答案A。3.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：1s1參考答案：AD4.下列表述正確的是A.

100℃時，0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13B.

將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.

等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3COOH消耗NaOH的物質的量多D.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性參考答案：C5.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如圖．下列有關“瘦肉精”的說法不正確的（）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發生加成反應D．一定條件下它能發生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D考點：有機物的結構和性質．分析：根據有機物結構簡式可確定有機物的分子式，該有機物含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有羥基，可發生取代、氧化反應，含有Cl原子，可發生取代反應，以此解答該題．解答：解：A．由結構簡式可知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B．由結構簡式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團，故B正確；C．只有苯環能與氫氣發生加成反應，則1mol克倫特羅最多能和3molH2發生加成反應，故C正確；D．不含不飽和鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．6.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（

）A．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD略7.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略8.對于鋁熱反應：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是(

)A．Fe元素的化合價升高

B．若27gAl參加反應則有3mol電子轉移C．Fe2O3發生氧化反應

D．Al被還原參考答案：B略9.關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略10.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略11.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特·維特里希發明了“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（

）

A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A略12.有關晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12參考答案：D考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個環上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為2NA，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×=12，故D正確；故選D．點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環上原子個數，難點是Mg晶體配位數的計算方法．13.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH-—→CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略14.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(

)A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略15.下列有關環境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是：

。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數據處理】(2)B中發生反應的離子方程式為：

。(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現象是

。(5)A中反應結束后，繼續通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達到終點時的現象是

。③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體的物質的量為

；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8g，則產生的氣體中SO2的體積分數為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，與Fe反應生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內不恢復。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現做以下實驗：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據以上實驗現象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是

；一定不含有的離子是

；并寫出參加反應的離子方程式是：

參考答案：（6分）

K+、Cl-

；

NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

；參加反應的離子方程式是：

Ag++Cl-＝AgCl↓

略18.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl：

，NH3·H2O：

，Na2SO4：

，Ba(OH)2：

。參考答案：

HCl=Cl—+H+

NH3·H2ONH4++OH—，Na2SO4=2Na++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—略19.分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有種．參考答案：8【考點】有機化合物的異構現象．【分析】分子式