黑龍江省海倫市第四中學2024屆化學九上期中學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將充滿下列氣體的試管倒置于水槽中（如圖），一段時間后試管內的水位上升最高的是（）A．氧氣 B．氫氣 C．氮氣 D．二氧化碳2．對二甲苯是一種重要的化工原料，化學式為C8H10，下列敘述正確的是A．氫元素的質量分數為10%B．其摩爾質量為96C．對二甲苯中含有18個原子D．碳、氫元素的質量比為48:53．潔凈的空氣對于人類和動植物都非常重要。下列氣體不計入空氣污染指數的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．臭氧 D．一氧化碳4．水果因含有乙酸乙酯等物質而具有芳香氣味，關于乙酸乙酯(C4H8O2)的說法正確的是A．乙酸乙酯由三個元素組成B．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成C．碳元素的質量分數最高D．碳、氫、氧元素質量比為2:4:15．下列對宏觀現象的微觀解釋正確的是A．水和過氧化氫的化學性質不同，因為組成元素不同B．稀有氣體可做保護氣，因為原子最外層電子層達到穩定結構C．NaOH溶液可導電，因為水中有大量自由移動的鈉離子和氯離子D．水通電生成氫氣和氧氣，因為水分子中含有氫分子和氧分子6．下列符號中，表示2個氫原子的是A．2H B．H2 C．H2O D．H2O27．下列說法不正確的是()A．物質與氧氣發生的反應一定屬于氧化反應B．物質是由分子原子等粒子構成C．分子是保持其化學性質的最小粒子D．同種分子構成的物質是純凈物，純凈物一定由同種分子構成8．某氣體可用圖一的方法存放，可用圖二的方法收集，請你判斷該氣體具有的性質A．該氣體密度比空氣小，難溶于水B．該氣體密度比空氣小，可溶于水C．該氣體密度比空氣大，難溶于水D．該氣體密度比空氣大，可溶于水9．下列是四位學生設計的實驗方案，你認為可行的是()A．把燃著的木條伸入某無色氣體中，火焰熄滅，證明原瓶中的氣體是CO2B．向盛滿CO2的塑料瓶中倒入適量水，擰緊瓶蓋振蕩后瓶子變癟，則證明CO2與水反應C．某無色氣體燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是COD．某氣體與氧氣混合后經點燃發生爆炸，可說明該氣體具有可燃性10．在元素周期表中，鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是A．原子序數為11B．相對原子質量為22.98C．該元素是非金屬元素D．該元素的原子核外有11個電子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．在①分子、②原子、③原子核、④質子、⑤中子、⑥電子六種粒子中，將符合下列條件的粒子序號填寫在橫線上(每題只有一個正確選項)。(1)能直接構成純凈物的是①和_____；(2)能保持物質水的化學性質的是水_____；(3)化學變化中的最小粒子是___；(4)帶正電荷的是③和___；(5)不顯電性的是①②和____；(6)質量最小的是____；(7)在同一原子中數目相等的是⑥和____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料。試計算：（1）N(NO2)3的相對分子質量______。（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比______。（3）N(NO2)3中氮元素的質量分數_______四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖是一款變色眼鏡的圖片：(1)所標物質中含有的金屬單質是__________________(填化學式)。(2)夏天銅螺絲部位常出現一層綠色物質，這是由于銅生銹生成了銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠由____種元素組成。鋁比銅更耐腐蝕，因為鋁的表面能形成一層致密的氧化膜——氧化鋁，請寫出其化學式________，畫出鋁離子的結構示意圖_______。(3)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應類型屬于_______反應；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起________作用。(4)結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：____________________。14．用分子、原子的觀點解釋下列問題：（1）氫氣和液氫都可以作燃料；______（2）在花園里可嗅到花香；______（3）用水銀溫度計測量體溫。______五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率。于是，他們對此展開探究：（提出問題）什么物質是該反應的催化劑？（猜想與假設）假設一：小芳同學：鐵釘表面的氧化鐵是溶液分解反應的催化劑。假設二：小華同學：鐵釘里的鐵是溶液分解反應的催化劑。（實驗與結論）實驗操作實驗現象實驗結論實驗Ⅰ：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。①________假設一成立實驗Ⅱ：取的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入②________，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。無現象假設二③________（填“成立”或“不成立”）（反思與交流）（1）同學們討論后認為，小芳的“實驗Ⅰ”還不能確切說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是：④________；請你設計實驗（寫出實驗操作、現象及結論）證明其中的某一點理由：⑤________。（2）小強觀察發現“實驗Ⅱ”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后試管中也出現了氣體，小強覺得奇怪。你猜想其中的原因是：⑥________。（拓展提升）貝殼的主要成分是碳酸鈣，請回答以下問題：（1）碳酸鈣中碳、氧兩種元素的質量比為________。（2）若實驗測得某貝殼中碳酸鈣的質量分數為，則該貝殼中含有的鈣元素質量相當于多少生石灰中含有的鈣元素的質量。（寫出計算過程）_______g16．某化學興趣小組同學往NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液時，發現溶液變成紅色，可是過了一會兒紅色消失，重新恢復為無色。于是該小組在老師指導下對這一現象進行了探究。（提出問題）溶液的紅色為什么會變成無色呢?（猜想與假設）猜想一：可能是所用的酚酞溶液變質了猜想二：可能是NaOH與空氣中的CO2反應了。猜想三：可能是酚酞與空氣中的O2反應了。猜想四：可能是與NaOH溶液濃度大小有關。（討論交流）小組同學集體討論后認為猜想一_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。（查閱資料）NaOH與空氣中的CO2反應，生成Na2CO3。Na2CO3俗稱純堿，溶液呈堿性，pH約為10~11.9，能使酚酞溶液變紅，且紅色不會消失。所以猜想二_____（填“正確”或“錯誤”）（設計并實驗）（1）為了驗證猜想三，小組同學先往如圖裝有NaOH溶液的試管中，從b處通入密度比空氣大的稀有氣體一段時間，目的是_____。然后通過注射器滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，過一會兒紅色仍然消失。則猜想三_____。（填“正確”或“錯誤”）（2）為了驗證猜想四，小組同學繼續進行實驗探究，并得出了實驗結論，請你幫助該小組完成下表。實驗操作實驗現象實驗結論在兩支相同試管中，分別放入等體積的質量分數為5%和l0%的氫氧化鈉溶液，然后分別滴加1-2滴酚酞試液_____猜想四是正確的。紅色褪去變成無色是因為NaOH溶液濃度過大造成的。（拓展延伸）小組同學百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In（無色）In2-（紅色），據此信息寫出H2In與NaOH溶液反應的化學反應方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

氫氣和氮氣難溶于水，將充滿氫氣或氮氣的試管倒置于水槽中時，試管內的水位幾乎不上升；氧氣不易溶于水，將充滿氧氣的試管倒置于水槽中時，試管內的水位上升較少；二氧化碳能夠溶于水，將充滿二氧化碳的試管倒置于水槽中時，試管內的水位上升較多；由以上分析可知，一段時間后試管內的水位上升最高的是充滿二氧化碳的試管。故選：D。2、D【解題分析】A、氫元素的質量分數為×100%=9.4%＜10.0%，故選項說法錯誤；B、其相對分子質量為12×8+1×10=106，故選項說法錯誤；C、1個對二甲苯分子是由8個碳原子、10個氫原子構成的，則一個對二甲苯分子中共有18個原子，故選項說法錯誤；D、對二甲苯中，碳、氫元素的質量比為（12×8）：（1×10）=48：5，故選項說法正確；故選：D。3、A【解題分析】

計入空氣污染指數的污染物主要有可吸入顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、和臭氧。【題目詳解】不計入空氣污染指數的氣體是二氧化碳。故選A。4、C【解題分析】試題分析：乙酸乙酯的化學式為(C4H8O2)，則：乙酸乙酯由三種元素組成；一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成；碳元素的質量分數最高；碳、氫、氧元素原子個數比為2:4:1。故選C.考點：化學式的意義及其計算5、B【解題分析】

A、水和過氧化氫均是由氫元素和氧元素組成的，水和過氧化氫的化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，故A錯誤；B、稀有氣體可做保護氣，是因為它們原子的最外層電子層達到穩定結構，化學性質很不活潑，故B正確；C、NaOH溶液可導電，因為水中有大量自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故C錯誤；D、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子和氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣。水分子中不含有氫分子和氧分子，故D錯誤。故選B。6、A【解題分析】

A.2H表示兩個氫原子，符合題意，故正確；B、H2表示兩個氫原子構成的一個氫分子，或表示氫氣這種物質，不符合題意，故錯誤；C、H2O表示水，或一個水分子，不符合題意，故錯誤；D、H2O2表示過氧化氫，或一個過氧化氫分子，不符合題意，故錯誤；故選A。【題目點撥】元素符號前面的數字表示原子的個數。7、D【解題分析】

A、物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應，選項A不符合題意；B、物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，選項B不符合題意；C、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，選項C不符合題意；D、同種分子構成的物質是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構成的，也可以是同種原子構成，如氦氣，選項D符合題意。8、C【解題分析】盛該氣體的集氣瓶正放，說明該氣體的密度比空氣大，能用排水法收集，說明該氣體難溶于水；故選：C。點睛：密度比空氣大的氣體，集滿后集氣瓶要正放，排水法收集的氣體必須滿足難溶于水且不與水反應。9、D【解題分析】

A、把燃著的木條伸入某無色氣體中，火焰熄滅，不能證明原瓶中的氣體是CO2，也可能是氮氣或者其他不支持燃燒的氣體，錯誤；B、向盛滿CO2的塑料瓶中倒入適量水，擰緊瓶蓋振蕩后瓶子變癟，不證明CO2與水反應，也可能是其溶于水，錯誤；C、某無色氣體燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO，也可能是甲烷等含碳的可燃性氣體，錯誤；D、某氣體與氧氣混合后經點燃發生爆炸，可說明該氣體具有可燃性，正確。故選D。10、C【解題分析】

A、元素周期表中元素信息圖中左上角的數字就是元素的原子序數，所以鈉元素的原子序數是11，選項正確；B、元素周期表中元素信息圖中正下方的數字就是元素原子的相對原子質量，所以鈉原子的相對原子質量為22.99，選項正確；C、鈉元素屬于金屬元素，不屬于非金屬元素，選項錯誤；D、原子核外的電子數等于原子序數，所以鈉原子核外由11個電子，選項正確，故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、②①②④⑤⑥④【解題分析】(1)能直接構成純凈物的是①和②原子；(2)構成物質的微粒就是保持物質化學性質的微粒，水由水分子構成，能保持物質水的化學性質的是水①分子；(3)原子是化學變化中的最小粒子；(4)帶正電荷的是③和④質子，一個質子帶一個單位的正電荷；(5)不顯電性的是①②和⑤中子；(6)一個質子的質量與一個中子的質量大約相等，都是一個電子質量的1836倍，質量最小的是⑥電子；(7)在同一原子中數目相等的是⑥和④質子，所以同一原子中正電和負電，電量相等，電性相反，原子呈電中性。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1527：1236.8%【解題分析】

（1）由化學式N（NO2）3可知該物質是由氮、氧兩種元素組成的，N（NO2）3的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152；（2）依據元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比是（14×4）：（16×6）=7：12；（3）N（NO2）3中氮元素的質量分數為×100%≈36.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Cu4；Al2O3；分解；催化化學在保障人類生存和提高人類生活質量方面有重要作用（或生活離不開化學）(合理即可)【解題分析】

本題考查了化學的用途，常見的金屬和非金屬的區分，化學式書寫及意義，微粒結構示意圖的書寫等。難度不大，根據已有的知識進行分析解答。【題目詳解】（1）據圖可以看出，銅螺絲是金屬銅制成，所標物質中含有的金屬單質是Cu；（2）根據銅綠[Cu2(OH)2CO3]化學式可知，銅綠由銅、氧、氫和碳4種元素組成；氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3；鋁離子核內有13個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，其離子結構示意圖為：；（3）溴化銀分解成溴和銀，該反應是由一種生成物兩種物質，屬于分解反應，當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，根據催化劑的概念可知，氧化銅在反應中起催化作用；鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，說明了化學在保障人類生存和提高人類生活質量方面有重要作用（或生活離不開化學）。14、同種的分子性質相同分子做無規則的運動汞原子間的間隔隨溫度改變而變化【解題分析】

（1）氫氣和液氫都可做燃料，是因為它們是由氫分子構成的，同種的分子性質相同；（2）分子做無規則的運動，故在花園里可嗅到花香；（3）用水銀溫度計測量體溫是由于汞原子間的間隔隨溫度改變而變化；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、帶火星的木條復燃鐵粉不成立有可能是氧化鐵與雙氧水反應產生氧氣，要說明氧化鐵是催化劑，還要證明氧化鐵的質量和化學性質在反應前后沒有改變實驗操作：待實驗I中不再產生氣泡時，再向管中加入過氧化氫溶液；實驗現象：溶液中又產生氣泡；實驗結論：氧化鐵的化學性質在反應前后沒有改變。或者實驗操作：把1g的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過氧化氫溶液的試管中，待充分反應不再產生氣泡后，分離出固體粉末，充分干燥后，稱量固體的質量；實驗現象：反應后氧化鐵粉末的質量為1g；實驗結論：氧化鐵的質量在反應前后沒有改變。可能鐵單質被過氧化氫氧化變成氧化鐵，然后氧化鐵催化過氧化氫溶液分解1:4設生石灰的質量為x，則有：解得x=44.8g答：100g該貝殼中含有的鈣元素質量相當于44.8g生石灰中含有的鈣元素的質量。【解題分析】

將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率。對此展開探究：提出問題：什么物質是該反應的催化劑？猜想與假設：假設一：小芳同學：鐵釘表面的氧化鐵是溶液分解反應的催化劑。假設二：小華同學：鐵釘里的鐵是溶液分解反應的催化劑。實驗與結論：實驗操作Ⅰ：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。根據實驗結論：假設一成立，即氧化鐵是溶液分解反應的催化劑；可推測實驗現象為：帶火星的木條復燃Ⅱ：取10mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入鐵粉，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。根據實驗無現象，得出實驗結論：假設二不成立。反思與交流：（1）同學們討論后認為，小芳的“實驗Ⅰ”還不能確切說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是：有可能是氧化鐵與雙氧水反應產生氧氣，要說明氧化鐵是催化劑，還要證明氧化鐵的質量和化學性質在反應前后沒有改變；可設計如下實驗驗證氧化鐵的化學性質沒有改變：實驗操作：待實驗I中不再產生氣泡時，再向管中加入過氧化氫溶液；實驗現象：溶液中又產生氣泡；實驗結論：氧化鐵的化學性質在反應前后沒有改變。可設計如下實驗驗證氧化鐵的質量沒有改變：實驗操作：把1g的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過氧化氫溶液的試管中，待充分反應不再產生氣泡后，分離出固體粉末，充分干燥后，稱量固體的質量；實驗現象：反應后氧化鐵粉