吉林省長春市市一三六中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉化關系；下列有關物質的推斷不正確的是(

)A.若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B.若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有，符合轉化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有，符合轉化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發生的轉化，故C錯誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉化，故D正確；故選C。點睛：氯氣具有強氧化性，與大多數金屬反應都將金屬直接氧化為最高價，鐵和氯氣反應直接生成氯化鐵，此為本題的易錯點。2.將質量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略4.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略5.福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，下列有關I的說法正確的是A．I是碘元素的一種同位素

B．由此可確定碘元素的相對原子質量為131C．I核素中含中子數為53

D．I2的摩爾質量為262g參考答案：A6.（2009·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（

）A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D本題考查有機化學基礎知識。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗殘留苯酚，A項正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項正確；苯氧乙酸可與NaOH發生中和反應，菠蘿酯可在NaOH溶液中發生水解反應，C項正確；烯丙醇與溴水可發生反應，但產物菠蘿酯也能與溴水反應，故不能用溴水檢驗烯丙醇，D項錯誤。

7.下列說法中正確的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．工業上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；鈉的化學性質．專題：電離平衡與溶液的pH專題；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融狀態下不能發生電離，是非電解質；B、氫氧化鈉可與二氧化硅反應；C、煤油是石油分餾的產品，金屬鈉性質活潑，能與氧氣、水發生反應，煤油可以隔絕氧氣、水；D、氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，工業制Mg、Al是分別電解熔融MgCl2和Al2O3來制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融狀態下不能發生電離，是非電解質，故A錯誤；B、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故B錯誤；C、煤油是石油分餾的產品，金屬鈉性質活潑，能與氧氣、水發生反應，煤油可以隔絕氧氣、水，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故C正確；D、工業制Mg是電解熔融氯化鎂，工業制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑，氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，不是電解氯化物的水溶液，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念、金屬的冶煉、二氧化硅的性質等知識，為高頻考點，注意把握物質的性質是關鍵，注意相關基礎知識的學習，難度不大．8.某溫度下，Wg下列物質在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2固體反應，該固體增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：參考答案：D略9.下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學反應與能量的基礎知識。10.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：電解

KI+3H2O

KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是（

）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I–+3H2O→IO3–+6H++6e–

C．溶液調節至強酸性，對生產有利

D．電解后溶液的pH明顯減小

參考答案：B略11.NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是

A.0.1molC3H6Cl2中化學鍵總數為

B．42g乙烯中含碳原子數為3

C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為(6/22.4)

D．0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.3參考答案：C12.多項選擇題（6分）：食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述正確的是（

）A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：ABC（6分）略13.下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是A．升華

B．萃取

C．紙上層析

D．重結晶參考答案：A14.分子式為C5H10的鏈烴的同分異構體共有（包括立體異構）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：A略15.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O請回答下列問題：(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________。(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是______(填代號)A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。(5)方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數是________________。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是

．（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有

（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是

（填編號）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平以下化學方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反應過程中轉移5mole﹣，則生成標準狀況下N2的體積為

L．（5）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣．兩步反應的能量變化示意圖如圖：①第一步反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學方程式是

．參考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放熱；反應物總能量大于生成物總能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2，故答案為：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mole﹣，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案為：10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①第一步反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：放熱；反應物總能量大于生成物總能量；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由兩步反應加和得到，熱化學方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3