河南省信陽市明港鎮高級中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42—的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略2.下列說法正確的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2Oc(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)參考答案：C略3.煤礦發生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業D．“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清潔燃料參考答案：B略4.核糖是合成核酸的重要原料,結構簡式為:CH2OH(CHOH)3CHO,下列關于核糖敘述正確的是

A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液發生顯色反應

D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B5.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B略6.下列情況不會對人體健康造成危害的是

(

)A.海產品用福爾馬林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡進行防腐保鮮B.用SO2漂白食品以增強美觀C.將含甲醇（CH3OH，對視神經有破壞作用）的工業酒精兌制成折酒D.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌參考答案：D略7.下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B．任何能使熵值增大的過程都能自發進行C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：D略8.某元素的某種離子X2－核外共有a個電子，核內有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是參考答案：C略9.下列金屬中屬于黑色金屬的是 A．鐵 B．金 C．銀 D．銅參考答案：A 10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是：w.w.w..c.o.mA．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略11.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略12.“低能耗、低污染、低排放”是低碳經濟的重要標志，也是2010上海世博會的亮點之一。其中“低排放”主要指減少排放A．N2

B．O2

C．CO2

D．SO2參考答案：C略13.下列各組物質中既不是同分異構體又不是同素異形體、同系物或同位素的是

A．HCOOC2H5CH3CH2COOH

B．

C．O2、O3

D．H、D、T參考答案：B略14.下列說法中不正確的是（

）

A．X+Y＝M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：C略15.設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法中正確的是

A．加熱條件下，1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數為3NAB．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-C．常溫常壓下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數均為1.4NAD．標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數為1.5NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實驗應選用________作指示劑；③有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________； b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________； c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。A

BCD

E

Cu

Ga

依據信息回答下列問題：（1）周期表中基態Ga原子的核外電子排布式為

。GaN晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與

個N原子相連，在四大晶體類型中，GaN屬于

晶體。（2）Cu元素位于周期表的

分區；由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有

、

；根據VSEPR理論預測ED4—離子的空間構型為

型。C、D、E按原子個數比1：1：1形成的分子是有機合成中的重要試劑，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構。其電子式為

。（3）由A、B、D元素中任意兩種或三種組成的含18電子的分子有X、Y等多種。其中X既含極性鍵，又非極性鍵，則其化學式可能為

；Y是6原子有機分子，可作為筆記本電腦供電的燃料電池，其電池結構示意圖如右圖。Y在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：Y＋O2→CO2＋H2O（未配平）則：a處通入的物質是（填化學式）

，b電極為電池

極，正極反應式為：

。參考答案：略18.

(1)在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______________。(2)根據VSEPR模型，H3O＋的分子立體結構為______________，BCl3的構型為_____________。(3)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有______________________（填序號）。A．配位鍵

B．離子鍵

C．極性共價鍵

D．非極性共價鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能

__。

參考答案：(1)Fe3＋

(2)三角錐形、正三角形(3)①A、C

②平面正方形(4)[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

；離子鍵、配位鍵(或共價鍵)略19.由于以下操作的不規范，使實驗結果帶來偏差，請回答：(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體