四川省達州市宣漢縣樊噲中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。關于該電池說法正確的是（）

A．放電時H＋在正極反應得電子

B．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－

C．鎂合金為電源負極，發生氧化反應

D．放電時正極的pH降低參考答案：答案：C2.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實驗過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質，據此可知A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤，故選C．3.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol

下列關系式中正確的是()A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0參考答案：C略4.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D．6.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護法B．原電池工作時,電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經負載流向負極，經過電解質溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負極，鐵作正極，鐵片被保護，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應作陰極，故說法錯誤。7.檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液參考答案：C考點：硫酸根離子的檢驗．分析：檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．解答：解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤；C．先加入鹽酸酸化，以除去SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl﹣的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42﹣，故C正確；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大8.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略9.下列物質按純凈物、混合物、強電解質和非電解質順序排列的是（

）A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C.明礬、水煤氣、鹽酸、銅D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇參考答案：DA、H2S屬于弱電解質，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，銅屬于單質，既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質還是非電解質都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質。10.有關化學用語正確的是()。A．乙烯的最簡式：C2H4B．乙醇的結構簡式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數比的式子，A不正確；結構簡式要把分子中的官能團表示出來，B不正確；共價化合物的電子式應表示出每個原子最外層的電子數，C不正確。11.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是[來源:

]A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略12.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O參考答案：C略13.5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經過濾、干燥，稱得質量為0.013g，則此沉淀是（）

A．LiF

B．LiCl

C．AgF

D．AgCl參考答案：答案：A14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質的量；B．甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數為8NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態，本題難度不大．15.下列實驗能達到目的的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現象操作結論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱

。A．利用Si和O在周期表中的位置

B．SiO2與水不發生反應C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2

D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強參考答案：略18.(15分)有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。

請回答：（1）B中所含官能團的名稱為____，D的分子式為____。（2）Ⅲ的反應類型為

(填字母序號)。

a．還原反應

b．加成反應

c．氧化反應

d．消去反應（3）寫出下列反應的化學方程式：I： 。

II．

。（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為____。（5）E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應。其結構簡式為____，它與足量金屬鈉反應的化學方程式為

參考答案：(15分，除標明1分外的每空2分)（1）溴原子；C5H10O

（2）a、b；（3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr+H2O；（4）；（5）；2+2Na→2+H2↑。試題分析：有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，分子中C原子最大數目為=5…10，故A的分子式為C5H10，B轉化為A發生消去反應，則A為烯烴，由轉化關系可知，D為醛、E為羧酸、C為醇、B為鹵代烴，且均為單官能團，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰，則D為(CH3)2CHCH2CHO，C為(CH3)2CHCH2CH2OH，B為(CH3)2CHCH2CH2Br，A為(CH3)2CHCH=CH2，E為(CH3)2CHCH2COOH。（1）由以上分析可知B為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br，含有的官能團為溴原子，D為CH3-CH(CH3)-CH2-CHO，分子式為C5H10O，故答案為：溴原子；C5H10O；（2）反應Ⅲ是(CH3)2CHCH2CHO與氫氣發生加成反應生成(CH3)2CHCH2CH2OH，也屬于還原反應，故答案為：ab；（3）反應Ⅰ為(CH3)2CHCH2CH2Br在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成(CH3)2CHCH=CH2，反應的化學方程式為：(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH