2022年廣東省湛江市城月中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質量數為19，電子數為9 B．質子數為9，中子數為10C．質子數為9，電子數為9 D．中子數為10，電子數為8參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子符號的含義以及陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數、中子數等于=質量數﹣核內質子數；【解答】解：A、919F﹣的質量數為19，質子數為9，電子數為10，故A錯誤；B、919F﹣的質量數為19，質子數為9，中子數為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質子數為9，電子數為10，故C錯誤；D、919F﹣的質子數為9，質量數為19，中子數為19﹣9=10，電子數為10，故D錯誤；故選：B．2.將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A略3.下列屬于油脂用途的是

①人類的營養物質

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級脂肪酸

⑤制備汽油

A.①②③

B.①③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④參考答案：D4.下列敘述正確的是A.純堿、燒堿均屬堿

B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物C.凡能電離出H+的化合物均屬酸

D.鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：BA.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C.凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，C錯誤；D.鹽類物質不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。5.生活中處處有化學。下列說法不正確的是（

）A.利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能B.火力發電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D.選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子參考答案：D分析：A.利用高純的單晶硅具有導電性，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質穩定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質，遇淀粉反應變為藍色。詳解：高純單質硅具有半導體性能,制成的光電池才可將光能直接轉化為電能,A正確；二氧化硫為酸性氧化物,可與生石灰反應，最終產物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質穩定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變為黑色，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，因此食醋和米湯水不能檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯誤；正確選項D。6.下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（

）

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液參考答案：C略7.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量的關系是（

）A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能確定參考答案：C略8.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質子數和電子數C.所有主族元素的最高正價均與其族序數相等D.若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3；B．O22-與S2－質子數均為16，核外電子數均為18；C．F沒有正價，O沒有最高正價；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子。【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，選項A錯誤；B．O22-與S2－質子數均為16，核外電子數均為18，選項B正確；C．F沒有正價，O沒有最高正價，選項C錯誤；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子，所以R＜M，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結構與性質，難度不大，注意C選項中特例，D選項中電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子。9.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NAC.32g氧氣所含分子數目為NAD.NA個氫氣分子的質量為2g參考答案：CD略10.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略11.下列關于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略12.由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（

）

實驗現象結論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2

參考答案：C分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規律的應用，題目難度中等。13.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略14.下列物質的分類不正確的是（

）A.水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略15.下列有關化學用語表示正確的是A.N2的結構式:N—NB.Cl2的電子式:Cl:ClC.質子數為53，中子數為78的碘原子:13153ID.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：C【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，其結構式為，故A錯誤；B．Cl未參加成鍵的孤電子對也需要標出來，Cl2的電子式應為，故B錯誤；C．質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，其核素的表示方式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。

(3)方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。

(4)綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：_______________________________________________.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質的電離方程式：Ba（NO3）2

，H2SO4

．參考答案：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．【考點】電離方程式的書寫．【分析】先判斷強弱電解質，強電解質在溶液中完全電離，電離方程式用等號，弱電解質在溶液中部分電離，電離方程式用可逆號，據此進行解答．【解答】解：硝酸鋇電離時生成鋇離子、硝酸根離子，其電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．18.(16分)完成下列填空：A．H2SO4的摩爾質量為

；1.204×1024個H2SO4含_____________個氧原子，共含___________mol原子，能和________molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下

LHCl中所含氫元素的質量相同。

B．現有以下物質①NaCl晶體，②CO2，③液態的純醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧氨水，請回