山東省青島市即墨田橫中學2022-2023學年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質在稀硫酸作用下發生水解反應只生成一種產物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麥芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸鈉參考答案：B2.．某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學式的通式為A．Na2RO3

B．Na3RO4

C．NaRO3

D．Na2RO4

參考答案：D略3.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是(

)A分子中存在極性鍵B分子中存在離子鍵C直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角為180°D非直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角小于180°參考答案：略4.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應物濃度，反應物的轉化率一定都增大B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數一定增大參考答案：B

試題分析：A項錯誤，因增大某一反應物的濃度，該物質本身的轉化率不增大；C項并未指出是增壓還是減壓；D項增大反應物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分數不見得增大；B項通過縮小體積而增大壓強，不管平衡如何移動，各氣體濃度一定增大（壓強引起的濃度變化大于平衡的移動）。考點：化學平衡的原理5.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中()

A.a的沸點最高B.b的熔點最低C.c的平均相對分子質量最大D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點越高、相對分子質量越大。6.下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（）

A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內壁

B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁

C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管口參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質、氧化物等需要保留化學式的物質；注意電荷守恒、質量守恒在判斷離子方程式中的應用．8.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是()A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零參考答案：C當可逆反應達到化學平衡狀態時，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質量)保持不變，但不一定相等。9.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉移0.9mol電子B．陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35molC．陰極質量增加3.2gD．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略10.科學家1995年合成了一種分子式為C200H200的烴，含多個碳碳叁鍵，問：其分子中含—C≡C—最多有（

）個

A.49

B.50

C.51

D.不能確定參考答案：B略11.下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)B．0.1mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4參考答案：D略12.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發生雙水解反應．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，Fe3+、CO32﹣之間發生水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．13.設C＋CO22CO－Q1(吸熱反應)反應速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略14.為了防止污染有效的措施是（

）A、把工廠搬到農村

B、把煙囪造高C、罰款

D、改進技術，減少污染的排放參考答案：D略15.有關鎂、鋁、鐵的敘述正確的是A．三種元素在周期表中均排在第三周期

B．三種元素的純凈塊狀單質中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色

C．三種元素的氧化物與HNO3反應都只生成鹽和水

D．三種元素的陽離子在水溶液中均促進了水的電離。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為

g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為

g.（保留三位有效數字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）已知具有碳碳雙鍵結構的有機物可被弱堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

CH2=CH2

HOCH2CH2OH。現以CH2=C(CH3)2為原料按下列方式合成環

狀化合物F和高分子化合物E和G。

回答下列問題：（1）A的系統名稱為

，D中含有的官能團的名稱是

。（2）G的結構簡式

，E的結構簡式

。（3）B→C的化學方程式_______________________________________________。（4）B→F的化學方程式_________________________________________________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）2-甲基-1,2-丙二醇；碳碳雙鍵、酯基（2）H[OC(CH3)2CO]nOH

[CH2—C

]n（3）(CH3)2CCOOH

CH2=CCOOH+H2O（4）2(CH3)2CCOOH

(CH3)2C

C(CH3)2+2H2O

略18.（8分）保護環境、合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．（1）含磷洗滌劑會導致水體污染．

（2）二氧化碳會導致酸雨形成．

（3）氮氧化物會導致光化學煙霧．

（4）垃圾資源化符合可持續發展．

．參考答案：（1）對；（2）錯；（3）對；（4）對．試題分析：（1）含磷洗衣粉會導致水體富營養化，導致水體污染，故答案為：對；（2）二氧化碳不會導致酸雨形成，故答案為：錯；（3）氮氧化物與光化學煙霧有關，是導致光化學煙霧的主要物質，故答案為：對；（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節約能源，符合可持續發展理念，故答案為：對．19.（2015秋?石家莊校級期中）某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）．a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種．①A的結構簡式為；名稱是．②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式．③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：（填名稱）．（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結構簡式．參考答案：1.b

2.

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

n（CH3）2C=C（CH3）23.溴原子和碳碳雙鍵4.、（CH3CH2）2C=CH2考點：有機物的推斷；有機物實驗式和分子式的確定．

分析：烴A的相對分子質量為84，則該烴可能為烯烴或環烷烴，分子式應為C6H12，（1）總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，結合CxHyOz消耗氧氣為x+﹣來分析；（2）烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種，則結構對稱，只含一種H，所以A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與足量的溴水發生加成反應生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B），則B消去一個HBr分子得D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，據此答題；（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為CH2=C（CH2CH3）CH2CH3；解答：解：烴A的相對分子質量為84，則該烴可能為烯烴或環烷烴，分子式應為C6H12，（1）總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則1molC6H12消耗氧氣為x+=9mol，a．1molC7H12O2消耗氧氣為9mol，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，