廣西壯族自治區(qū)梧州市湄江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的

NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．通常狀況下，56gFe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：A4.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．KC1O3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKC1O3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，所以1molKC1O3參加反應(yīng)有1mol×（5+1）=6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．5.下列電離方程式書寫正確的是A.NaHCO3Na++HCO3-B.CaCO3=Ca2++CO32-C.Cu(NO3)2=Cu2++(NO3-)2D.HClO=H++ClO-參考答案：B【分析】強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“?”。【詳解】A.NaHCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A錯誤。B.CaCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3=Ca2++CO32-，B正確。C.Cu(NO3)2為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，C錯誤。D.HClO為弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO-，D錯誤。6.從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+參考答案：C解：A．NH3中N化合價處于最低價，能作還原劑，故A錯誤；B．S2﹣化合價處于最低價，能作還原劑，故B錯誤；C．Na+化合價處于最高價，不能作還原劑，故C正確；D．Fe2+處于中間價態(tài)的元素，可得到電子或失去電子，則該物質(zhì)可能既具有氧化性又具有還原性，能作還原劑，故D錯誤。

7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D略8.實驗室常用的分離操作有：①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（

）A．飽和食鹽水與沙子的混合物①萃取分液法B．水和汽油的混合物④蒸餾法C．從碘的水溶液里提取碘③分液法D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀②結(jié)晶法

參考答案：D沙子難溶于飽和食鹽水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，故A錯誤；水和汽油的混合物分層，用分液法分離，故B錯誤；碘微溶于水、易溶于有機溶劑，從碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C錯誤；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用結(jié)晶法，故D正確。9.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D分析：A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣；B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動．解答：解：斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH﹣，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其為正極，故C項錯誤，D項正確．故選D．10.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進行分液，再對有機層進行蒸餾，故D錯誤。故選B。11.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：分液時，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C．分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．12.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略13.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓

參考答案：D略15.烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．通過兩個共價鍵

B．通過非極性鍵

C．形成四對共用電子對

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）某學(xué)生小組進行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。現(xiàn)在該學(xué)生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變?nèi)⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（選填＞或＜或＝）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是

。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點

③易燃性

④水溶性

⑤顏色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④參考答案：(1)CH4、NH3

，H2S、HCl

（2）＞、＞、＞

（3）CFCl3或CF3Cl

（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞

a18.活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時2.0000.0400.0300.030

(1)2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝_____mol·L-1·min-1；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1②混合氣體的密度不再改變③總壓強不再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(4)碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。①a處通入的物質(zhì)是___（填名稱），電極反應(yīng)式為：_______________；②b處電極反應(yīng)式為：_____________；③電池工作時H＋由____極移向_______極(填正、負極)。參考答案：(1)0.03

(2)C＋2NOCO2＋N2

(3)②④

(4)①甲醇

2CH3OH＋2H2O－12e－2CO2↑＋12H＋

②3O2＋12H＋＋12e－6H2O

③負

正試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝＝0.03mol·L-1·min-1；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、A、B的化學(xué)計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03＝1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為C＋2NOCO2＋N2；（3）①v(NO)∶v(A)∶v(B)＝2∶1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增加，容器容積不變，則混合氣體的密度不再改變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③正反應(yīng)是體積不變的，則總壓強不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；④正反應(yīng)是氣體的質(zhì)量增加的可逆反應(yīng)，而混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確，答案選②④。（4）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向和電子的流向可知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為CH3O