2022年安徽省阜陽市潁州區(qū)育英中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示參考答案：A【詳解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，D項(xiàng)正確；答案選A。2.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（） A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷在氧氣中燃燒 C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)． 【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價(jià)變化即可解答，難度不大．4.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于

（

）

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D略5.下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF

B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3

D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr參考答案：C略6.對于密閉容器中的反應(yīng)：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定條件下n(S03)和n(02)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

c．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大

D．點(diǎn)d(tl時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(S02)一樣參考答案：D略7.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

C．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：D略8.某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略9.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：B10.下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+參考答案：D略11.下列提純方法不正確的是A.從碘水中提取碘：用苯萃取后分液B.除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾C.除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸D.分離油和水：過濾參考答案：DA、碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正確；B、除去食鹽中的泥沙可溶解后過濾，B正確；C、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加適量鹽酸，C正確；D、油不溶于水，分離油和水可用分液，D錯(cuò)誤，答案選D。12.下列不屬于離子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價(jià)化合物．解：A、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（

）A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液B.給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D.用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：A【詳解】A、濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性,涂上3%～5%的小蘇打溶液，故A正確；

B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；

C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；

D、酒精與水任意比互溶，溶液不分層，不能用酒精把碘水中的碘萃取出來，,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略15.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是

(

)選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)緩慢反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)反應(yīng)

參考答案：B【詳解】A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，金屬性Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣劇烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba與水反應(yīng)會更快，選項(xiàng)A正確；B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，選項(xiàng)C正確；D．元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性S>P>Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價(jià)是（）A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（8分）（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為

（3）如果某金屬氯化物MCl313.35g,含有Cl-0.3mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是

，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：(1)0.6mol

(2)106g/mol

(3)133.5g/mol

2719.室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（3）將12g鎂入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：1.11.6mol/L2.2.9mol/L3.12gMg的物質(zhì)的量為=0.5mol，則：Mg+2HCl