山東省濱州市鄒平縣第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（）A．KNO3物質的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時KNO3的溶解度S=gC．KNO3質量分數：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點：溶解度、飽和溶液的概念；物質的量濃度的相關計算．分析：A、根據物質的量濃度c=來計算；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量；C、質量分數ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質的量濃度c===mol/L，故A錯誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量，設溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質量分數ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點評：本題考查了溶液的物質的量濃度、質量分數和密度等的計算，難度不大，根據公式和定義來分析2.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀據此解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；故選：C．【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．3.現有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結晶、萃取參考答案：B略4.參考答案：B5.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

()A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O

CO2

＋H2參考答案：A6.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質檢驗鑒別題．分析：根據Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質要有明顯的不同現象，根據物質的性質選擇合適的化學試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．7.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸

參考答案：A略8.將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略9.下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應

B．鹽酸與金屬鎂反應C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中無Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：B略11.下列各物質中含氫原子數最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3參考答案：C略12.丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A.與乙酸互為同系物 B.能與NaHCO3溶液反應C.能與乙醇發生酯化反應 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A【分析】丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現烯烴和羧酸的性質。【詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。13.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。14.元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正價呈周期性變化參考答案：C略15.下列各組物質在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀鹽酸

D.NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的學科，結合下列實驗裝置圖回答相關問題。（1）寫出下列儀器的名稱：a.________；b:_________。（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。①還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是_____。②實驗時,儀器b中冷卻水的進口是______.(填“f”或“g”)。③實驗時,常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)①溫度計

蒸餾

②g

③防止液體暴沸解析：（1）儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶；儀器b的名稱為：冷凝管；（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。①實驗中必須測蒸氣的溫度，故還缺少的儀器是溫度計；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是蒸餾；②實驗時，冷凝管中冷卻水必須下口進上口出，故進口是g；③實驗時，常向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防止液體暴沸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.書寫以下物質在水溶液中的電離方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。參考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案為：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

18.堿金屬元素原子最外層的電子數都是

個，堿金屬元素中金屬性最強的是

，原子半徑最小的是

。鹵素原子最外層的電子數都是

個，；在鹵族元素中非金屬性最強的是

。參考答案：1；Cs；Li；7；F略19.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g