福建省三明市永安纖城中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

2.如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是

A．氣體變為紅棕色

B．氣體體積仍為20mLC．氣體變為混合物

D．氣體中氮與氧元素的物質的量之比等于1：2

參考答案：B3.對下列物質的分類中正確的是（

）。A．純堿不屬于堿

B．CuSO4屬于氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：A略4.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略5.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③參考答案：C略6.下列試驗中，所選裝置不合理的是

（

）A．分離Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略7.用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的有_____個1234

制取并收集少量氨氣從飽和食鹽水中提取NaCl晶體驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性采用CCl4萃取I2

A.1個

B.2個

C.3個

D.4個參考答案：D1中，濃氨水與生石灰作用產生氨氣，氨氣用向下排空法收集，收集試管口應塞一團棉花，不是塞上塞子，錯誤；2中，從飽和食鹽水中獲得NaCl晶體，應用蒸發皿進行蒸發，錯誤；3中，要驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性，應在外面的試管中盛放Na2CO3，內部的試管中盛放NaHCO3，錯誤；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩分液漏斗時應將分液漏斗倒轉過來振蕩，錯誤；錯誤的有4個，答案選D。8.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

（

）

A．HClO2是有機酸

B．上述反應中，ClO2是還原產物

C．上述反應中，1molHClO2分解轉移2mol電子

D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4參考答案：D略9.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）參考答案：D10.據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應是放熱反應

B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，

吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：C略11.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不會存在，且Ag＋與Cl－不能大量共存．12.由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3＋離子比M2－離子少一個電子層，且A3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則下列說法正確的是（）

A、化合物A2M3是三氧化二鋁

B、A3＋和M2－最外電子層上的電子數都是8

C、A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質

D、元素M是第2周期第VIA族的元素參考答案：答案：B13.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結晶，是混合物參考答案：答案：C14.“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A.該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環境污染B.每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NAC.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

根據方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數目為3.2NA，故B錯誤；該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產物又是還原產物，CO2是氧化產物，故D錯誤。點睛：氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；通過氧化反應得到的產物是氧化產物、通過還原反應得到的產物是還原產物。15.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：

下列有關推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學反應可用下式表示：A

+

B==C

+

D

+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式：

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式①

②

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反應）①此時發生反應的離子方程式為

②向以上所得中性溶液中繼續滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：

參考答案：

△

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）

①

Pb2++SO42-==PbSO-4

②PbSO-4+2Ac-==PbAc2+SO42-

（3）①

NH4++Al++2SO42-+4OH-+Ba2+

NH3↑+A1(OH)3↓+2BaSO4↓+H20②A1(OH)3+3H+=Al++3H2O

略18.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：(1）基態鈉原子的電子排布式為_______(2）熔點Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結構式是_____（寫出一種即可）。(4)化合物Fe(CO)5常溫下為液態，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷Fe(CO)5晶體屬于________（填晶體類型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是_____（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是_______。(6）已知CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為____個。...(7）已知Fe的晶胞結構如圖所示，假設Fe原子半徑為rcm，則金屬鐵的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p43s1或3s1

(2)>

(3)、（任寫一種）

(4)分子晶體

(5)CO32-、SiO32-（任寫一種）

sp2

(6)4

(7)解析：(1）鈉是11號元素，其基態鈉原子的電子排布式為1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價化合物，Al2O3的熔點高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒為NH4+、H3O+，它們的結構式分別是：、；(4)化合物Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體；（5）價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團互為等電子體，故上述元