2021年四川省瀘州市中考化學試卷

一、選擇題（1?8題每小題3分，只有一個選項符合題目要求。）

1.（3分）（2021?瀘州）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標志!下列化學品與所貼警

示標志不符合的是（）

2.（3分）（2021?瀘州）水是生命的源泉。下列有關水的說法正確的是（）

A.生物體內水不參與反應B.水不能分解為H2和02

C.常溫常壓下水是液體D.干冰融化得到H2O

3.（3分）（2021?瀘州）化學與健康息息相關。下列有關說法正確的是（）

A.水果上市時可往水果上噴灑農藥

B.過氧化氫溶液可作消毒劑

C.霉變食物洗后可繼續食用

D.壞血病是因為汞元素缺乏所致

4.（3分）（2021?瀘州）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法，“……所在山澤，

冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。提純中不涉及到的實驗方法是（）

A.溶解B.蒸發C.結晶D.升華

5.（3分）（2021?瀘州）化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。下

列有關說法正確的是（）

A.液化氫氣作為火箭燃料無污染

B.酸性廢水直接排放后再撒熟石灰處理

C.有機高分子材料屬于復合材料

D.大量施用復合肥料NH4NO3以提高產量

6.（3分）（2021?瀘州）同學們在實驗室進行了如下實驗：將酚酰滴入KOH溶液中，觀察

到液滴周圍立即變紅，并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是（）

A.實驗驗證了KOH的堿性

B.實驗中酚配分子沒有任何變化

C.紅色擴散說明了分子在運動

D.實驗中發生了化學變化

7.（3分）（2021?瀘州）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是

（）

A.燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多

B.小蘇打受熱分解產生CO2,可用于滅火

C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片

D.鴇熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲

8.（3分）（2021?瀘州）繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法，元素單質及其化合物的

“價態一類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。如圖是鐵及其化合物的“價態一類別”

二維圖，下列有關說法或方程式正確的是（）

A.物質A的名稱是氧化鐵

B.①反應可能是Fe2O3+3Al向皿3A10+2Fe

C.⑤反應可能是FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCl

D.⑤?⑨全部是復分解反應

二、非選擇題（本題共3個小題，每空1分，共11分）

9.（3分）（2021?瀘州）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCU和金屬鈉為原料，在700℃

下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為“稻草變

黃金”。回答下列問題：

（1）CC14中碳元素的化合價為；化合物X的化學式是。

（2）該反應需隔絕空氣進行的原因是。

10.（5分）（2021?瀘州）瀘州發布2021年4月報道：將天和核心艙順利送上太空的長征五

號B遙二運載火箭，其95%以上的火工品是“瀘州造”。火工品是裝有炸藥，以引爆炸藥

或做機械功的元器件。回答下列問題：

（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據耐腐蝕與質量輕的要求，這兩種金屬材料更

適合制作航天火工品外殼的是。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，

其優點是,鋁合金材料的硬度（填“大于”或“小于”）純鋁。鋁原子最外

層有個電子。

（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結構如圖所示（構成分子的原子均已

畫出），則黑索金的分子式為（按C、H、N、O順序書寫），其中質量分數最高的

元素是。

OO

IIH、|

O盧

/CV\

HIk

11.（3分）（2021?瀘州）一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDS）,能利用太陽光分解水，原

理如圖所示。回答下列問題:

oH原子

?。原子

7k催化劑

催化劑C3N4催化劑CQDs

（1）這個過程將能轉化為化學能。反應n屬于基本反應類型中的

（2）寫出反應I的化學方程式：

三、（本題共2個小題，每空1分，共14分）

12.（7分）（2021?瀘州）鴇（W）是一種重要的戰略金屬。實驗室需用干燥的H2還原WO3

制備金屬W,所用裝置如圖所示。己知Zn粒中往往含有ZnS雜質，焦性沒食子酸溶液

可用于吸收氧氣。回答下列問題：

活塞K管式加熱爐

（1）裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和，其反應的化學方程

式有：、ZnS+2HCl=ZnC12+H2St。

（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接（選填b、c、d或e）。

（3）裝置③中盛裝NaOH溶液，其作用是。

（4）裝置④⑤中盛裝的溶液依次是、o

（5）裝置①是啟普發生器的簡易裝置，關閉活塞K后裝置①中反應很快停止，其原因

是。

13.（7分）（2021?瀘州）某實驗小組驗證“Fe+Ag2sO4-FeSO4+2Ag”反應并進行了如下探

究。已知銀粉為黑色，22℃時Ag2s04的溶解度為0.8g。

①22℃時、向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變為

黃色并逐漸加深。

②靜置3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。

③用pH試紙檢測Ag2so4、FeS04溶液，測得pH均小于7。

回答下列問題：

（1）22℃時，硫酸銀飽和溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），其溶質質量分數

為。（列出計算式即可）

（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學式

為?

（3）某同學由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結論。小組同學討論后認

為思維不嚴密，因為黑色粉末不一定含Ag,還可能是,需要進一步實驗才能得出

結論，該實驗方案是：取黑色粉末少許，。（補充完實驗方案）

（4）溶液呈黃色是因為含有Fe3+離子。小組對Fe3+產生的原因作出如下假設：

a.可能是鐵粉表面有氧化物，可產生Fe3+；

b.空氣中的02能與Fe?+反應，可產生Fe3+；

C.溶液中存在離子能與Fe2+反應，可產生Fe3+。

請設計實驗證明假設a、b不是產生Fe3+的主要原因。實驗方案是：向同樣的鐵粉中加入

FeS04溶液，振蕩靜置，觀察到時即可證明。

四、（本題共2個小題，除15題第（4）小題為3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）（2021?瀘州）我國“十四五”規劃已經明確“2030年前實現碳達峰”的目標。

碳達峰是指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長。如圖為自然界中CO2的循環圖，圖中

箭頭指向表示產生（排放）或消耗CO2的途徑。回答下列問題：

（1）途徑①需要消耗空氣中的o

（2）途徑②中，枯枝敗葉中的纖維素［化學式為（C6H10O5）n］在微生物作用下徹底轉化

為CO2和H2O,該轉化中消耗02與產生的CO2分子個數比為。

（3）途徑④通過光合作用吸收CO2的量白天夜晚（填“大于”或“小于”）。

（5）降碳的一種途徑是在合適的催化劑條件下，將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化為

乙烯（C2H4）、同時生成另一種化合物。請寫出反應的化學方程式。

（6）某年通過不同途徑產生或消耗碳量的相對值如下表所示：

途徑①②③④⑤⑥⑦

相對值0.66060121.85.59290

據表可知I,這一年大氣中碳量增加了（用表中相對值計算）。為達成“2030年前

實現碳達峰”的目標，下列措施不可行的是。

A.開發新能源

B.植樹造林

C.禁止使用化石燃料

進一步分析上表回答：人口增多是否是大氣中碳量增加的主要因素，并說明理

由。

15.（8分）（2021?瀘州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2co3,還含有FezCh、AI2O3、SiO2

雜質，用該礦石制備Cu的流程如圖所示（部分產物略去）：

孔

雀稀硫酸

石操作a

方案一

（1）過程①中，操作a是溶解和,還有一種氣體產物是,濾液X中含

有的金屬陽離子為。

（2）過程①中硫酸略過量，則過程②調pH除雜的最佳試劑是（選填“CuO”

或“Na2co3”）。

（3）下列關于制取銅的兩種方案的說法，正確的是。

A.“方案一”得到的銅產品更純

B.“方案一”不存在消耗能量的問題

C.“方案二”需考慮廢氣污染的問題

D.“方案二”得到純銅的產率更高

通電

（4）過程③發生的反應：2CUSO4+2H2O2CU+O2t+（補充完方程式），

當收集到800t氧氣時，產生Cu的質量是多少？（寫出必要的計算過程）

2021年四川省瀘州市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（1?8題每小題3分，只有一個選項符合題目要求。）

1.（3分）（2021?瀘州）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標志!下列化學品與所貼警

【解答】解：A、黑火藥屬于爆炸品，故A與所貼警示標志符合;

B、濃硫酸具有很強的腐蝕性，故B與所貼警示標志符合；

C、汽油屬于易燃液體，故C與所貼警示標志符合；

D、乙醇不屬于有毒品，故D與所貼警示標志不符合。

故選：D。

2.（3分）（2021?瀘州）水是生命的源泉。下列有關水的說法正確的是（）

A.生物體內水不參與反應B.水不能分解為H2和。2

C.常溫常壓下水是液體D.干冰融化得到H2O

【解答】解：A.水是生物體需要的物質，在生物體內參與反應，如參與人體內糖類物質

的水解，選項說法錯誤；

B.水在通電的條件下會分解為氫氣和氧氣，選項說法錯誤；

C.常溫常壓下水是液體，選項說法正確；

D.干冰是固態二氧化碳的俗稱，易升華，變成二氧化碳氣體，選項說法錯誤。

故選：C?

3.（3分）（2021?瀘州）化學與健康息息相關。下列有關說法正確的是（）

A.水果上市時可往水果上噴灑農藥

B.過氧化氫溶液可作消毒劑

C.霉變食物洗后可繼續食用

D.壞血病是因為汞元素缺乏所致

【解答】解：A、農藥具有毒性，水果上市時不能往水果上噴灑農藥，故A錯；

B、過氧化氫可以殺菌消毒，故B正確；

C、霉變食物中含有致癌物，洗后不可繼續食用，故C錯；

D、壞血病是因為缺乏維生素C,故D錯。

故選：B。

4.（3分）（2021?瀘州）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法，“……所在山澤，

冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。提純中不涉及到的實驗方法是（）

A.溶解B.蒸發C.結晶D.升華

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎煉而成”可知溶解后，蒸發結晶得到硝酸鉀，則不

涉及到的操作方法是升華，故選：D。

5.（3分）（2021?瀘州）化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。下

列有關說法正確的是（）

A.液化氫氣作為火箭燃料無污染

B.酸性廢水直接排放后再撒熟石灰處理

C.有機高分子材料屬于復合材料

D.大量施用復合肥料NH4NO3以提高產量

【解答】解：A、氫氣的燃燒產物是水，不污染環境，故A正確；

B、酸性廢水的處理方法：加入熟石灰成為中性后再排放，故B錯；

C、有機高分子材料不屬于復合材料，故C錯；

D、要合理施用復合肥料NH4NO3以提高產量，不能大量使用，故D錯。

故選：A。

6.（3分）（2021?瀘州）同學們在實驗室進行了如下實驗：將酚醐滴入KOH溶液中，觀察

到液滴周圍立即變紅，并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是（）

A.實驗驗證了KOH的堿性

B.實驗中酚髓分子沒有任何變化

C.紅色擴散說明了分子在運動

D.實驗中發生了化學變化

【解答】解：A、堿性溶液能使酚獻試液變紅色，所以實驗驗證了KOH的堿性，故A說

法正確；

B、酚儆分子與氫氧化鉀發生了反應，發生了變化，故B說法錯誤：

C、紅色擴散說明了分子在不斷運動，故C說法正確；

D、酚獻變紅，是因為氫氧化鉀與酚醐發生了化學反應，故D說法正確。

故選：B。

7.（3分）（2021?瀘州）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是

（）

A.燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多

B.小蘇打受熱分解產生CO2,可用于滅火

C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片

D.鴇熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲

【解答】解：A.燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用燒堿治療胃酸過多，選項說法錯誤;

B.小蘇打受熱分解產生CO2,可用于滅火，選項說法正確；

C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片，選項說法正確；

D.鶴熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲，選項說法正確。

故選：A。

8.（3分）（2021?瀘州）繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法，元素單質及其化合物的

“價態一類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。如圖是鐵及其化合物的“價態一類別”

二維圖，下列有關說法或方程式正確的是（）

A.物質A的名稱是氧化鐵

B.①反應可能是Fe2O3+3Al向皿3Ale）+2Fe

C.⑤反應可能是FeC13+3NaOH-Fe(OH)3I+3NaCI

D.⑤?⑨全部是復分解反應

【解答】解：A.氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，因為A是一種氧化物,

且其中鐵元素顯+2價，所以該物質是氧化亞鐵一一FeO,選項說法錯誤：

七）日

B.①反應可能是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,選項說法錯誤；

C.⑤反應是由氯化鐵轉化為氫氧化鐵，可能是FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCl,選

項說法正確；

D.反應⑨是由鐵轉化為氯化亞鐵，鐵是一種單質，所以該反應不屬于復分解反應，選項

說法錯誤。

故選：C,

二、非選擇題（本題共3個小題，每空1分，共11分）

9.（3分）（2021?瀘州）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700℃

下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X,該成果被科學家們喻為“稻草變

黃金回答下列問題：

（1）CC14中碳元素的化合價為+4；化合物X的化學式是NaCl,

（2）該反應需隔絕空氣進行的原因是金屬鈉能與空氣中的氧氣反應。

【解答】解：（1）化合物中正負化合價的代數和為零，CC14中氯元素的化合價為-1價,

設碳元素的化合價為X,則x+（-1）X4=0,解得：x=+4；根據質量守恒定律化學變

化前后元素的種類，反應前CCU和金屬鈉中含有碳元素、氯元素和鈉元素，反應后納米

級金剛石粉末中只有碳元素，因此化合物X為NaCl；故填：+4；NaCl；

（2）金屬鈉化學性質活潑，能與空氣中的氧氣反應，因此該反應需隔絕空氣進行；故填:

金屬鈉能與空氣中的氧氣反應。

10.（5分）（2021?瀘州）瀘州發布2021年4月報道:將天和核心艙順利送上太空的長征五

號B遙二運載火箭，其95%以上的火工品是“瀘州造”。火工品是裝有炸藥，以引爆炸藥

或做機械功的元器件。回答下列問題：

（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據耐腐蝕與質量輕的要求，這兩種金屬材料更

適合制作航天火工品外殼的是鋁。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，

其優點是硬度大，鋁合金材料的硬度大于（填“大于”或“小于”）純鋁。鋁

原子最外層有3個電子。

（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結構如圖所示（構成分子的原子均已

畫出），則黑索金的分子式為C3H6N6O6（按C、H、N、0順序書寫），其中質量分

數最高的元素是氧（或0）。

o0

IIH、|

I/H

/

H|k

【解答】解：（1）鋁的密度小，質量輕，且耐腐蝕，所以鋁更適合制作航天火工品外殼;

一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優點是硬度大，鋁合金材料的硬度大

于純鋁。鋁原子的質子數為13,核外有三個電子層，排布情況為2、8、3,所以鋁原子

的最外層有3個電子；故填：鋁；硬度大；大于；3；

（2）由分子結構模型可知，每個黑索金的分子是由3個碳原子、6個氫原子、6個氮原

子和6個氧原子構成的，所以其分子式為C3H6N6O6,黑索金中，碳、氫、氮、氧四種元

素的質量比為：（12X3）：（1X6）：（14X6）：（16X6）=36：6：84：96,可見其中，氧

元素的質量分數最高；故填：C3H6N6O6;氧（或O）。

11.（3分）（2021?瀘州）一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDS）,能利用太陽光分解水，原

理如圖所示。回答下列問題：

oH原子

?。原子

R"催化劑

催化劑C3N4催化劑CQDS

（1）這個過程將太陽能轉化為化學能。反應n屬于基本反應類型中的分解。

太陽能

（2）寫出反應I的化學方程式：2H20；TH2O2+H2t。

C3N4

【解答】解：（1）這個過程將太陽能轉化為化學能；反應n是由過氧化氫一種物質生成

水和氧氣兩種物質，是由一種物質生成兩種新物質，屬于基本反應類型中的分解反應；

故填：太陽；分解；

（2）由微觀反應示意圖可知，反應I是由水在太陽能和催化劑的作用下生成過氧化氫和

太陽能太陽能

氫氣，反應的化學方程式為2H2OH2O2+H2t；故填：2H20H學萬程

N

C34

t。

三、（本題共2個小題，每空1分，共14分）

12.（7分）（2021?瀘州）鴇（W）是一種重要的戰略金屬。實驗室需用干燥的H2還原WO3

制備金屬W,所用裝置如圖所示。已知Zn粒中往往含有ZnS雜質，焦性沒食子酸溶液

可用于吸收氧氣。回答下列問題:

管式加熱爐

盛有WO3的姿舟

⑥

（1）裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和試管，其反應的化學方

程式有：Zn+2HCl=ZnC12+H2t、ZnS+2HCl-ZnC12+H2st（.

（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接（選填b、c、d或e）。

（3）裝置③中盛裝NaOH溶液，其作用是吸收氯化氫氣體和硫化氫氣體。

（4）裝置④⑤中盛裝的溶液依次是焦性沒食子酸溶液、濃硫酸。

（5）裝置①是啟普發生器的簡易裝置，關閉活塞K后裝置①中反應很快停止，其原因是

裝置內的壓強增大，部分稀鹽酸進入長頸漏斗，試管內的液面下降，鋅粒與稀鹽酸分離,

反應停止。

【解答】解：（1）裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和試管，鋅和鹽酸

反應生成氯化鋅和氫氣，其反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnC12+H2t；故填：試管;

Zn+2HCl=ZnC12+H2t;

（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接b；故填：b：

（3）氫氧化鈉溶液與氫氣不反應，能與氯化氫氣體、硫化氫氣體反應，所以裝置③中盛

裝NaOH溶液，其作用是吸收氯化氫氣體和硫化氫氣體；故填：吸收氯化氫氣體和硫化

氫氣體；

（4）除去氯化氫氣體和硫化氫的氫氣中還含有少量氧氣和水蒸氣，所以④中的焦性沒食

子酸溶液可用于吸收氧氣；⑤中的濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，故填：焦性沒食子酸溶

液；濃硫酸；

（5）關閉活塞K后裝置①中反應很快停止，其原因是裝置內的壓強增大，部分稀鹽酸進

入長頸漏斗，試管內的液面下降，鋅粒與稀鹽酸分離，反應停止；故填：裝置內的壓強

增大，部分稀鹽酸進入長頸漏斗，試管內的液面下降，鋅粒與稀鹽酸分離，反應停止。

13.（7分）（2021?瀘州）某實驗小組驗證“Fe+Ag2s04—FeSO4+2Ag”反應并進行了如下探

究。已知銀粉為黑色，22℃時Ag2s04的溶解度為0.8g。

①22℃時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變為

黃色并逐漸加深。

②靜置3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。

③用pH試紙檢測Ag2so4、FeSO4溶液，測得pH均小于7。

回答下列問題：

（1）22℃時，硫酸銀飽和溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），其溶質質量分數

為_2X1（K）%q（列出計算式即可）

0.8g+100g

（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學式為

AgCl?

（3）某同學由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結論。小組同學討論后認

為思維不嚴密，因為黑色粉末不一定含Ag,還可能是鐵粉，需要進一步實驗才能

得出結論，該實驗方案是：取黑色粉末少許，加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶

解，說明黑色粉末中含有Ag,若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉。（補充

完實驗方案）

（4）溶液呈黃色是因為含有Fe3+離子。小組對Fe3+產生的原因作出如下假設：

a.可能是鐵粉表面有氧化物，可產生Fe3+；

b.空氣中的02能與Fe?+反應，可產生Fe3+；

c.溶液中存在銀離子能與Fe?+反應，可產生Fe3+?

請設計實驗證明假設a、b不是產生Fe3+的主要原因。實驗方案是：向同樣的鐵粉中加入

FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到溶液未變為黃色時即可證明。

【解答】解：（1）溶液的pH<7,呈酸性；溶液的pH>7,呈堿性；溶液的pH=7,呈

中性；從題目中的資料用pH試紙檢測220c時硫酸銀飽和溶液，測得<pH均小于7：因

此22℃時，硫酸銀飽和溶液顯酸性；一定溫度下飽和溶液溶質的質量分數=——X

100g+S

100%,所以22℃時，硫酸銀飽和溶液溶質質量分數為一匹奧一X100%；故填：酸；

0.8g+100g

―——X100%；

0.8g+100g

（2）①22℃時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，Fe+Ag2so4一

FeSO4+2Ag,由于銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，攪拌靜置，觀

察到溶液變為黃色并逐漸加深，說明黃色溶液中銀離子與鐵離子反應慢，因此黃色溶液

中含有銀離子，所以取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，銀離子與氯離子結合成的

氯化銀白色沉淀，化學式為Ag。；故填：AgCl；

（3）22C時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，鐵粉也是黑色，因此靜置

3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含Ag,還可能是鐵粉；根據金

屬的活動性鐵在氫前與酸反應，銀在氫后與酸不反應，為了得出結論，該實驗方案是取

黑色粉末少許，加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag,若黑

色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉；故填：鐵粉；加入足量稀鹽酸，若黑色粉末

未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag,若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉；

（4）銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，因此溶液中存在離子能與

Fe2+反應，可產生Fe3+；用pH試紙檢測FeSCU溶液，測得pH均小于7,因此向同樣的

鐵粉中加入FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到溶液未變為黃色，可說明溶液變黃的原因不

是a、b；故填：銀；溶液未變為黃色。

四、（本題共2個小題，除15題第（4）小題為3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）（2021?瀘州）我國“十四五”規劃已經明確“2030年前實現碳達峰”的目標。

碳達峰是指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長。如圖為自然界中CO2的循環圖，圖中

箭頭指向表示產生（排放）或消耗CO2的途徑。回答下列問題：

（1）途徑①需要消耗空氣中的氧氣。

（2）途徑②中，枯枝敗葉中的纖維素［化學式為（C6H10O5）n］在微生物作用下徹底轉化

為CO2和H2O,該轉化中消耗02與產生的CO2分子個數比為1:1。

（3）途徑④通過光合作用吸收CO2的量白天大于夜晚（填“大于”或“小于

（4）途徑⑤消耗的化石燃料是不可（填“可”或“不可”）再生資源。

（5）降碳的一種途徑是在合適的催化劑條件下，將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化為

乙烯（C2H4）、同時生成另一種化合物。請寫出反應的化學方程式

催化劑

2co2+6H2」?巴?-C2H4+4H2O。

（6）某年通過不同途徑產生或消耗碳量的相對值如下表所示：

途徑①②③④⑤⑥⑦

相對值0.66060121.85.59290

據表可知，這一年大氣中碳量增加了2.3（用表中相對值計算）。為達成“2030年前

實現碳達峰”的目標，下列措施不可行的是C。

A.開發新能源

B.植樹造林

C.禁止使用化石燃料

進一步分析上表回答：人口增多是否是大氣中碳量增加的主要因素，并說明理由是，

人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸會產生二氧化碳。

【解答】解：（1）途徑①是呼吸作用，需要消耗空氣中的氧氣；故填：氧氣；

（2）纖維素［化學式為（C6H10O5）n］在微生物作用下與氧氣反應徹底轉化為CO2和H2O,

化學方程式為（C6H10O5）n+6n02微生物6nCO2+5nH2O,所以該轉化中消耗。2與產

生的CO2分子個數比為6n：6n=l：1；故填：1：1；

（3）光合作用需要太陽能，所以途徑④通過光合作用吸收CO2的量白天大于夜晚；故填：

大于；

（4）化石能源在短期內得不到補充，所以屬于不可再生能源；故填：不可；

（5）在合適的催化劑條件下，將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化為乙烯（C2H4）、同

催化劑

時生成另一種化合物一一水，化學方程式為2CO2+6H2田“。C2H4+4H2O；故填：

催化劑

2CO2+6H2=====C2H4+4H2O；

（6）根據排放和吸收二氧化碳的量可知，這一年大氣中碳量增加了：0.6+60+60+5.5+90

-121.8-92=2.3；

A.開發新能源可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，可行；

B.植樹造林可以增加二氧化碳的吸收，降低二氧化碳的含量，可行；

C.化石燃料是當前人類獲取能量的主要來源，不能禁止使用化石燃料，不可行；

由表格數據可知，人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸會產生二氧化碳，因此人口

增多是大氣中碳量增加的主要因素；故填：2.3；C；是，人口增多需要消耗更多的化石

燃料，呼吸會產生二氧化碳。

15.（8分）（2021?瀘州）