2021年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

()

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

2.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）

A.KMnO4B.KC1O3C.KNO3D.Na2O2

3.下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.CaCl2B.H2sO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

4.蒸儲操作中需要用到的儀器是（）

a

5.有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（）

A.CO?的電子式：：O：C：O：

氏C原子最外層電子的軌道表示式：晶田音

C.醋酸的分子式：CH3COOH

D.乙烯的比例模型：0P

6.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（）

A.木炭和濃硫酸共熱

B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

C.Na2（）2與足量的稀硫酸反應(yīng)

D.汽油在汽車發(fā)動機(jī)中燃燒后排出的氣體

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.lmolC%=CHZ分子中含有的共用電子對數(shù)為6以

B.500mL0.5mol?廣】的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5必

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水并水解，可用于凈水

9.在溶液中加入足量Na?。?后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH，Ba?+、cr,NO］B.K+、A10］、Cr、SOi-

C.Ca2+,Mg2+、NO］、HCO3D.Na+、C「、CO.、SOg

10.室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3-H2。為弱電解質(zhì)的是（）

-1

A.0.1mol-LNH3-H2O的pH小于13

B.0.1mol-L_1NH4cl的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1mol-L-】NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

1

D.0.1mol-L-NH3?%0能使無色酚醐試液變紅色

11.化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)像小狗的某有機(jī)物（如

圖所示）取名為“doggycene”-“狗烯”，其化學(xué)式

為C26H26,下列有關(guān)該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是

（）

A.“狗烯”能燃燒，燃燒時(shí)可能會有黑煙冒出

B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C.“狗烯”的一氯代物有14種（不含立體異構(gòu)）

D.“狗烯”能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

12.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

13.在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點(diǎn)是（）

A.原料氣循環(huán)使用B.使用熱交換器

C.原料氣凈化D.加熱

14.下列事實(shí)不熊用平衡移動原理解釋的是（）

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A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

由H2（g）、［2（g）、Hl（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

15.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

+

B.氯氣溶于水的離子方程式：ci2+H2O=2H+cr+cio-

C.制印刷電路板的反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHS（）4溶液：Ba2++20H-+2H++SO/=

BaS04I+2H2O

16.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了

一種新的工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是（）

電源

B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.X極的電極反應(yīng)為：Fe2+一e--Fe3+

17.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

0H2（g）+I2（?）U2HI（g）+9.48kJ

②&（g）+[2（?）=2Hl（g）-26.48kJ

下列判斷正確的是（）

A.①中的匕為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

18.某無色溶液中可能含有「、NH，CM+、SOp,向該溶液中加入少量漠水，溶液呈

無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含「②肯定不含C/+③肯定含有SO/④可能含有

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

19.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾

持裝置未畫出）的說法正確的是（）

①②③

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4cl固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO?的漂白性

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

20.與苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類的結(jié)構(gòu)有（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共16.0分）

21.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的

稀氟化亞鐵溶液中，加入1?2滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題：Fe3+、B「2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？

3+

（1）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原

反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化

3+

性：Br2>Fe,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。

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(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種

方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。

供選用的試劑：a.酚獻(xiàn)試液b.CC14c.無水酒精d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。

選用試劑(填序號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1——

方案2——

(3)結(jié)論：氧化性B「2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴漠水，

溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在嗅化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的

離子是o

某實(shí)驗(yàn)室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽磯的流程如圖。

稀硝的稀硫酸istpijb

取樣檢驗(yàn)

T屏|一澄出液一|需H|

廢銅渣—1-&濾液――膽帆

濾渣C

已知：Fe3+在pH為2.7時(shí)開始沉淀，至U3.7時(shí)沉淀完全；C/+在pH為4.7時(shí)開始沉

淀。

(4)“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的離子方程式：

(5)試劑b是(填物質(zhì)名稱)，其反應(yīng)的離子方程式：。

(6)調(diào)節(jié)pH的目的是。濾渣c(diǎn)是。

(7)將得到的膽帆與其他液體混合物分離的方法為。

三、簡答題(本大題共3小題，共44.0分)

22.分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫-碘循環(huán)，主要涉及

下列反應(yīng)：(I)SO2+2H2。+I2->H2sO4+2HL

(n)2HI#H2+I2,(m)2H2SO4-2SO2+O2+2H20O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

a.反應(yīng)DI易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

c循環(huán)過程中需補(bǔ)充出0

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol。2的同時(shí)產(chǎn)生lmolH2

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中加入ImolHI(g),發(fā)生反應(yīng)口，出物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化如圖所示。

0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下，反應(yīng)2Hl(g)UH2(g)+

[2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是

原來的2倍，則(從a?d中選擇)是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)電的體積分?jǐn)?shù)

(3)SC)2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)+Q,

若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是。(填序號)

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、、。

(4)實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的錢鹽。現(xiàn)取a克該鞍鹽，若將其中的錢鹽

全部反應(yīng)生成SO2,應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積(V)范圍為L。(只

列出算式即可)

23.在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的特點(diǎn)。具

有這樣特點(diǎn)的元素中：

(1)A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置,其原子核外電

子排布式為,A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類

型為o

(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式,

推斷該化合物(難、微、易)溶于水。

(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，

2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式、,簡述證明2種酸

酸性相對強(qiáng)弱的方法。

Cu2s和CuS均可被KM11O4酸性溶液氧化，在用KMnO,酸性溶液處理Cu2s和CuS的

混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

2+2+

①M(fèi)nO]+Cu2S+H+7Cu+SO2T+Mn+%0(未配平)

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2+2+

②MnO￡+CuS+H+-Cu+S02T+Mn+&0(未配平)

(4)①下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是。(選填編號)

2+

a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn>Cu2S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S

②寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

MnOj+CuS+H+o

已知：KMnC>4在稀硫酸存在下能將力。2氧化為。2,KMnC)4被還原為MM+；出。2在

前面反應(yīng)生成M/+的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成出0和。2。

(5)稀硫酸中，某KMnC>4和出。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+

3H2SO4tK2S04+2MnSO4+602T+10H2O,反應(yīng)中l(wèi)molKM11O4氧化出。2的物

質(zhì)的量是mol,反應(yīng)中的氧化劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比

為。

24.某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的

合成路線如圖。

已知：①卑+II&C)；②女萬

回答下列問題：

(1)①有機(jī)物A用足量氫氣催化加成后所得有機(jī)物的名稱是。

②有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

③反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

④寫出A物質(zhì)發(fā)生1,4-加聚的反應(yīng)方程式。

(2)有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是酸鍵、、。反應(yīng)②的目的是

(3)反應(yīng)DtE中第(1)步的反應(yīng)方程式是

(4)參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路

線。(無機(jī)試劑任選，合成路線常用的表達(dá)方式為:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試加口￡-士?"、

D前就目標(biāo)產(chǎn)物)

R應(yīng)條件

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、NaOH對皮膚或眼接觸可引起灼傷，對人體有損傷，不是84消毒液”

的主要有效成分，故A錯誤；

B、NaCl是食鹽的主要成分，對各類肝炎病毒無影響，故B錯誤；

C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，CKT水解生成HC1O,利用HC1O的強(qiáng)氧

化性來殺菌消毒，故C正確；

D、Na2c俗稱純堿，是重要的化工原料之一，用于食品工業(yè)、玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、

生產(chǎn)洗滌劑工業(yè)等，故D錯誤；

故選：Co

“84消毒液”是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為：NaClO,得名于1984

年地壇醫(yī)院的前身研制成功的，能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液。

本題考查學(xué)生對“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，題目難度不大，掌握常

見物質(zhì)的用途等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息

的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識、信息分析解決問題能力。

2.【答案】D

【解析】解：題中KMnCU、KC1O3(加入催化劑)只能在加熱條件下分解生成氧氣，而硝

酸鉀加熱生成氧氣的同時(shí)還生成二氧化氮?dú)怏w，都不適合用于制備氧氣，而過氧化鈉常

溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑.

故選D.

最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的物質(zhì)，應(yīng)能與空氣中的水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，以此

解答.

本題考查鈉的化合物，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，

提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).

3.【答案】D

【解析】解：ACaCk由Ca2+和C1-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，故A錯誤；

B.H2sO,由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，故B錯誤；

C.Ba(OH)2由Ba?+和0H-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，故C錯誤；

D.Na2c。3有Na+和CO歹構(gòu)成，含有離子鍵，CO歹內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，

故D正確；

故選：D。

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)

鍵，由金屬陽離子（或錢根離子）和酸根離子形成的化合物屬于鹽，據(jù)此分析。

本題考查了化學(xué)鍵、鹽，側(cè)重考查對基本概念的理解和掌握，明確離子鍵、共價(jià)鍵、鹽

的概念及其聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：蒸儲過程中需要用到蒸儲燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形

瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸儲操作，

故選：Ao

蒸儲過程中需要用到蒸儲燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，據(jù)

此分析。

本題考查了蒸鐳操作所需的儀器，難度不大，應(yīng)從實(shí)驗(yàn)原理來掌握實(shí)驗(yàn)儀器。

5.【答案】D

【解析】解:A.二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵相結(jié)合,故其電子式為0：：C：：0，

故A錯誤；

B.C原子最外層有4個(gè)電子，2s能級上2個(gè)電子，2P能級上2個(gè)電子，故碳原子最外層

電子軌道表示式為El，?L故B錯誤；

2s2p

C.CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，醋酸的分子式為C2H4O2,故C錯誤；

D.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面上，且H原子半徑小于C原子半徑，故其比例

模型為故D正確；

故選：D。

A.二氧化碳分子中碳原子與氧原子共用2對電子；

B.軌道表示式能夠表示出電子層、能級和自旋狀態(tài)，C原子最外層有4個(gè)電子，2s能級

上2個(gè)電子，2P能級上2個(gè)電子，盡可能分占不同軌道，不是在同一軌道；

C.表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，CH3co0H為結(jié)構(gòu)簡式；

D.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面上，且H原子半徑小于C原子半徑。

第10頁，共27頁

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、軌道表示式、分子式、比例模型等

知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及

靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫，故

A錯誤；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故B

錯誤；

C.過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，生成一種氣體，故C正確；

D.汽油在汽車發(fā)動機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔铩O*、CO、CO?、02,故D錯

、口

狀；

故選：Co

A.木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO；

C.過氧化鈉與酸反應(yīng)生成氧氣；

D.汽油在汽車發(fā)動機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔铩Ox、CO、CO2、02?

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于考查濃硝酸反應(yīng)過程中的濃度變化生

成氣體不同，碳和濃硫酸的反應(yīng)以及過氧化鈉的性質(zhì)，題目較簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識

的積累。

7.【答案】D

【解析】解：A.1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，因而lmolCH?=C&分子中含有的共

價(jià)鍵數(shù)為6NA，故A正確；

B.n(Na+)=n(CT)=0.5Lx0.5mol?L=0.25mol,n(Na+)+n(C「)=0.5moL因而

鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但溶液中還有水分子，水會電離出極少量的H+和0H1

因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B正確；

C.HCHO與CH3COOH的最簡式為(2&0,原混合物相當(dāng)于30gCH2。，n(CH2O)=Imol,

因而C原子數(shù)為NA，故C正確；

D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由。變?yōu)?1,因而

2.3gNa(2.3gNa為O.lmol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmolx1xNA=0.1NA,故D錯誤；

故選：D。

A、乙烯中含6對共用電子對；

B.微粒包括離子、分子、原子等；

C.甲醛和乙酸的最簡式均為CH2。，可通過最簡式計(jì)算混合物所含碳原子的數(shù)目；

D鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與

阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A,鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成的氧化膜可阻止鋁繼續(xù)氧

化，與鋁的金屬活潑性強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤：

B.氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動的離子，可用作電解冶煉鋁的原料，與氧化鋁熔點(diǎn)

高無關(guān)，故B錯誤；

C.氫氧化鋁可與胃中鹽酸反應(yīng)，用于中和胃酸過多，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，故C錯

誤；

D.膠明磯電離的鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，膠體有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中懸浮

的雜質(zhì)而凈水，故D正確；

故選：D。

A.鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成了氧化膜、不容易受到腐蝕：

B.氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動的離子，可用作電解冶煉鋁的原料；

C.氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)；

D.鋁離子水解生成的膠體有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀。

本題考查物的性質(zhì)與用途的關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、社會的聯(lián)系，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】

【分析】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息，把握離

子的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為D,注意SOg具有還原性，可與Na2。?發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解答】Naz。2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成0H1溶液中加入足量Naz。2后仍能大量

共存，說明溶液中離子不與Na?。2或0H-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。

A.NH：與0H-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B.在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

第12頁，共27頁

C.Mg2+與OH-反應(yīng)，Ca2+、HCOr與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.SOp具有還原性，可與Na2。?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

故選：B,

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解

質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯點(diǎn)。

【解答】

-1

A.O.lmol-LNH3?電0的pH小于13,則溶液中c(OH-)<0.1mol/L,所以c(OhT)<

C(NH3-H2O),說明NH3T2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；

B.O.lmol?LNH4cl的pH小于7顯酸性，說明NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明N電?%0是

弱電解質(zhì)，故B不選；

C.相同條件下，濃度均為O.lnwl-LTNaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明NH3?

出0部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；

1

D.O.lmol-L-NH3?也0能使無色酚獻(xiàn)試液變紅色，說明NH3?電0顯堿性，則不能證明

NG-%。是弱電解質(zhì),故D選;

故選：D。

11.【答案】A

【解析】解：A.“狗烯”含碳量較大，則易燃燒，燃燒時(shí)可能會有黑煙冒出，故A正確；

B.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故B錯

、口

慶；

C.結(jié)構(gòu)不對稱，含有15種H,一氯代物有15種，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，為燒類，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤。

故選：A,

有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)以及碳碳雙鍵，具有苯和烯煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確有機(jī)

物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。

12.【答案】A

【解析】解：A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，

故A正確；

B.分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子

間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯誤；

C.分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價(jià)

鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子，如HC1、NaCl,而熔融狀態(tài)

能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯誤；

故選：Ao

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；

B.分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；

C.分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；

D.分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子.

本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)的

比較方法即可解答，難度不大.

13.【答案】D

【解析】解：由分析可得出在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，都用到了加熱，

故選：D。

合成氨工業(yè)中氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氨氣，采用了高溫高壓催化劑的條件，原料氣凈化并

循環(huán)使用；硫酸工業(yè)中，硫鐵礦的燃燒、二氧化硫在加熱有催化劑的條件下生成三氧化

硫，三氧化硫被吸收得濃硫酸；使用熱交換器且原料氣循環(huán)使用；純堿工業(yè)中，二氧化

碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉉，加熱碳酸氫鈉生成純堿碳酸鈉，據(jù)此分

析解答。

本題考查合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：人汽水瓶中存在平衡112（：03=1120+（：021，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，

平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；

B.H2（g）+[2（g）=2HI（g）,反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小，12

濃度增大顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故B選；

第14頁，共27頁

C.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，

從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCC>3)2，平衡不斷正向移動，能用平衡移動

原理解釋，故D不選；

故選：B。

本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)

鍵，只有改變條件時(shí)能引起平衡移動的可逆反應(yīng)才能用平衡移動原理解釋，易錯選項(xiàng)是

B?

15.【答案】D

【解析】解：A.鈉投入水中的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T,故A

錯誤；

+

B.氯氣溶于水的離子方程式：C12+H2O=H+Cr+HC10,故B錯誤；

C.制印刷電路板的反應(yīng)，離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;

D.Ba(0H)2溶液中加入過量的NaHSC>4溶液，離子方程式：Ba2++20H-+2H++S0/=

BaS04I+2H20,故D正確。

故選：D。

A.電荷不守恒；

B.次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.硫酸氫鈉過量，反應(yīng)生成硫酸鋼和硫酸鈉和水。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的

書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注

意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.氫離子移向電解池的陰極，X為陰極，故A錯誤；

B.Y電極上是發(fā)生反應(yīng)：2HCl—2e-=C12T+2H+,為電解池的陽極，氯化氫失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.裝置為電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.X為電解池的陰極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+,故D錯誤；

故選:Co

氫離子移向的電極為陰極，電極反應(yīng)左邊化合價(jià)降低，得到電子，為電解池的陰極，陰

極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+,亞鐵離子和氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，發(fā)生

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,右邊化合價(jià)升高，失去電子，為電解池的陽極，

通電

,

陽極反應(yīng)為：2HC1—2e1=Cl2T+2H+,總的反應(yīng)為：4HC1+02~2H2O+Cl2T題

中信息得到Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用。

本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確新的工藝方案的流程圖、電解池原理以及電極方程式

是解題關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈

活應(yīng)用能力，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，

則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的12為固態(tài)，故A錯誤；

B.已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)

物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；

C.反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，②一①為，即12（s）=[2（g）-35.96KJ,故D錯誤.

故選B.

根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①

放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)；據(jù)此

分析.

本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)，題目難度不大.

18.【答案】D

【解析】解:還原性SOr＞「，溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色,說明一定含有SO「，

溶液中可能含有「離子，因加入澳水少量，「沒有被氧化，含CM+離子的溶液呈藍(lán)色，

原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有鉉根離子，故正確的

有②③④,

故選：D。

還原性SO算＞「，溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，說明一定含有S0至，溶液中

可能含有「離子，原來溶液呈無色，說明不含CM+離子，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷

其它離子是否存在.

本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,

第16頁，共27頁

再結(jié)合離子的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等.

19.【答案】A

【解析】解：A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，

分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鏤，故A正確；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；

C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以

加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆

反應(yīng)，故D錯誤。

故選：Ao

A.氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鍍；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的因素、氯化鍍的性

質(zhì)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難

度中等。

20.【答案】C

【解析】解：與苯乙酸(C6H5cH2co0H)是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類，則同分異

構(gòu)體含有苯環(huán)、酯基，如苯環(huán)含有1個(gè)取代基，可為-C00CH3、一OOCCH3、-CH2OOCH：

如含有2個(gè)取代基，為一33、-OOCH,有鄰、間、對3種，共6種，

故選：Co

與苯乙酸(C6H5cH2COOH)是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類，則同分異構(gòu)體含有苯環(huán)、

酯基，可為苯甲酸酯類、甲酸酯類、乙酸酯類，以此解答該題。

本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法,

試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

3+

21.【答案】Br2Fed溶液變成血紅色b下層的四氯化碳溶液依然無色2Fe?++

3+2++2+

Br2=2Fe+2Br-Fe3Cu+8H+2N0]=3Cu+2N0t+4H20氧化銅或氫

+2++2+

氧化銅CuO+2H=Cu+H2O^CU(OH)2+2H=Cu+2H2O除去浸出液中的

3+

FeFe(OH)3過濾

【解析】解：(1)①因溪水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹袇?所致，

故答案為：Br2；

②氧化性：Br2>Fe3+,則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2BrL生成Fe3+且Fe3+在水中

為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+所致，

故答案為：Fe3+；

(2)因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，浪易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1d溶液變成血紅色

方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色

故答案為:

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1d溶液變成血紅色

方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色

(3)由氧化性由2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1?2滴嗅水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

Fe3+,反應(yīng)為2Fe?++B「2=2Fe3++2BL,因還原性Fe?+>BrZ通入氯氣時(shí)還原性

強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe?+先被氧化，

故答案為：2Fe2++Brz=2Fe3++2BL；Fe2+；

(4)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2N0]=3Cu2++2N0T+4出0,

+2+

故答案為：3Cu4-8H+2NO3=3Cu+2N0T+4H20；

(5)調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或

+2+

CU(0H)2,名稱為氧化銅或氫氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H=CU+H2O

或CU(0H)2+2H+=Cu2++2H2O,

+2++2+

故答案為：氧化銅或氫氧化銅；CuO+2H=Cu+H2OB!4CU(OH)2+2H=Cu+

2H2。；

(6)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，浸出液中漿調(diào)節(jié)pH值后，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

析出，加入試劑調(diào)節(jié)溶液的PH除去浸出液中的Fe3+,濾渣c(diǎn)的主要成分為Fe(OH)3，

故答案為：除去浸出液中的Fe3+；Fe(OH)3:

第18頁，共27頁

(7)將得到的膽磯與其他液體混合物分離的方法為：過濾，

故答案為：過濾。

(1)①根據(jù)濱水的顏色來進(jìn)行猜想；②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色

來猜想；

(2)利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，浪易溶于

四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；

(3)由氧化性B*>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1?2滴澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

Fe3+,還原性強(qiáng)的離子先被氧化；

廢銅渣中銅和硝酸、硫酸反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2S04=3CuS04+2N0T

+4H20,廢銅渣中鐵也發(fā)生類似反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為

不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或CU(0H)2,濾渣C為氫氧化鐵，濾液中含硫酸銅；通

過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出硫酸銅晶體，

(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；

(5)調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或

CU(OH)2,反應(yīng)為和酸反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；

(6)調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子；由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾渣的主要成分為氫氧化鐵;

(7)固體和溶液分離用過濾。

本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作，

難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識解決問題的能

力。

22.【答案】be0。5moi?IT】?min-】K=嚕黑bbd催化劑加熱G-WVW

c^ni)ivoxio.**,

---nV——<V<—^―

116X18.43643.2-12134.4

【解析】解：(l)a.常溫下硫酸很穩(wěn)定而不分解，所以反應(yīng)DI不易在常溫下進(jìn)行，故a錯

誤；

b.反應(yīng)I中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則二氧化硫

是還原劑、HI是還原產(chǎn)物，則還原性：S02>HL故b正確；

c.將方程式2[(I)+(口)]+(ID)得方程式2H2。r2H2+02,實(shí)際上是分解水制取氫氣,

所以需要補(bǔ)充電0,故c正確；

d.將方程式2[(I)+(II)]+(山)得方程式2H2。->2H2+02,據(jù)此確定循環(huán)過程中產(chǎn)生

。2、出的物質(zhì)的量之比為1：2,即產(chǎn)生lmol()2的同時(shí)產(chǎn)生2m01%，故d錯誤；

故答案為：be；

0.1-0

(2)0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Hz)=言ymol?L?min-1=0.025mol-L-1?min-1?

-1-1-1

相同時(shí)間內(nèi)v(HI)=2V(H2)=2x0.025mol?L-min=0.05mol-L?min；該溫

度下，反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+12(g)的平衡常數(shù)K=相同溫度下，若開始加入

Hl(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，相當(dāng)于恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，

a.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a錯誤；

b.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則平衡時(shí)c(HI)是原來的2倍,

故b正確；

c.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，故c錯誤；

d.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度是原來

的2倍，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯誤；

故答案為：O.OSmol.L-^min-1；K=刃濡Hb；

(3)a.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則二氧化硫含量增大；升高

溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，圖象不符合，故a錯誤；

b.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，平衡正向移動，二氧化硫含量

降低，圖象符合，故b正確；

c.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，平衡正向移動，二氧化硫含量

降低，圖象不符合，故c錯誤；

d.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短平衡時(shí)間，但不影響平衡移動，則二氧化硫含量不

變，圖象符合，故d正確；

增大壓強(qiáng)平衡正向移動，加入催化劑能加快反應(yīng)速率，則實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：

常壓、催化劑、加熱，

故答案為：bd；催化劑；加熱；

(4)設(shè)ag(NH4)2S03完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫消耗V(H2soJ為xL,設(shè)agNH,HSC^完全轉(zhuǎn)化為

二氧化硫消耗V(H2s0D為yL：

(NH4)2S03-H2S04

116g1mol

ag18.4xmol

116g=_lmo^解得x=q

ag18.4xmol'昕1寸八116x18.4,

2NH4HS03-H2S04

198gImol

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ag18.4ymol

198g=_lrnol_解得

ag18.4ymol1198x18.4

因NH3和SO2反應(yīng)可能生成(NHJSO3或NH4HSO3或?yàn)?NHJSO3和NH4HSO3的混合物，

故消耗硫酸的范圍為：---<V<―--或一2—<V<一一，

198xl84116X18.4^3643.22134.4

故答案為.---<V<---或一^―<V<—^―

詠口水，八198X18.4——116*18.4乃3643.2——2134.40

(l)a.常溫下硫酸不分解；

b.同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

c.將方程式2K1)+(□)]+(m)得方程式2H2。T2H2+02；

d.將方程式2[(I)+(II)]+(HI)得方程式2H2。-2H2+。2,據(jù)此確定循環(huán)過程中產(chǎn)生

。2、出的關(guān)系；

0.1-0

(2)0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(H2)=^-mol-L-1-min-1=0.025mol-L-1-min-1-

相同時(shí)間內(nèi)V(HI)=2V(H2);該溫度下，反應(yīng)2Hl出)=出值)+1式g)的平衡常數(shù)表達(dá)式

為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比；相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)

的量是原來的2倍，相當(dāng)于恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，化學(xué)平衡

常數(shù)只與溫度有關(guān)；

(3)a.升高溫度增大反應(yīng)速率，平衡向吸熱方向移動；

b.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動；

c.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動；

d.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動；

增大壓強(qiáng)平衡正向移動，加入催化劑能加快反應(yīng)速率；

(4)SC>2和氨水反應(yīng)可生成(NHJ2SO3或NH4HSO3,計(jì)算出ag(NH4)2SC)3或NH4HSO3放出

SO2消耗V(H2so捫。

本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合

應(yīng)用、計(jì)算能力，明確外界條件對平衡影響原理、化學(xué)平衡計(jì)算方法等知識點(diǎn)是解本題

關(guān)鍵，注意(4)題計(jì)算量較大，題目難度中等。

23.【答案】第三周期，第WA族Is22s22P63s23P2原子晶

體CS2難H2c。3H2SO3取等濃度的NaHSOs、NaHCC)3溶液，分別用pH試紙測定它

們的pH,若測得NaHSOs溶液的pH比NaHCC?3溶液小，則證明H2sO3的酸性

30e-

強(qiáng)a65282.5KMnO4>H2021：2

6MnO4'+5CuS+28H-

【解析】解：(1)在短周期元素中，元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的

元素為C、Si、0、S,A元素原子的半徑最大為Si,位于第三周期，第WA族，其原子

核外電子排布式為：Is22s22P63s23P2,A與上述元素中原子半徑最小的元素B為0元

素，形成的化合物為Si。?，屬于原子晶體，

故答案為：第三周期，第WA族；Is22s22P63s23P2；原子晶體；

(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，判斷C為S,CD形成的化合物為二

硫化碳，該化合物的分子式為：CS2,硫單質(zhì)為非極性分子，易溶于二硫化碳，說明二

硫化碳為非極性溶劑，水為極性溶劑，相似相溶原理判斷二硫化碳難溶于水，

故答案為：CS2；難；

(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，2種化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，說明

生成的氧化物為酸性氧化物，B元素為0元素，C為碳元素，和氧氣反應(yīng)生成氧化物為

C02)D為S元素，和氧氣反應(yīng)生成的氧化物為