精品word文檔值得下載值得擁有高三化學(xué)—第10頁—(共8頁）松江區(qū)2004年高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量測(cè)試卷2004.3（完卷時(shí)間120分鐘，滿分150分）題號(hào)一二三四五六七總分得分本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Br—80Ce—140第I卷一、選擇題（本題共10分）每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是………………（） A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、煙塵 C．NH3、CO2、NO、霧 D．HCl、SO2、N2、粉塵2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是………（） A．鋁汞齊 B．青銅 C．紫銅 D．不銹鋼3．使用下列試紙時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是…………（） A．藍(lán)色石蕊試紙 B．紅色石蕊試紙 C．PH試紙 D．淀粉碘化鉀試紙4．在三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+與Cl－的濃度比值是………（） A． B．3 C． D．5．下列是幾種主族元素原子最外電子層排布，在形成化合物中化合價(jià)最高的是……（） A． B． C． D．二、選擇題（本題共36分）每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6．下列各組物質(zhì)，固態(tài)時(shí)屬于同晶體類型的一組是…………………（） A．NH3，NH4Cl B．NaCl，HCl C．Al， D．Si，SiO27．設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列說法正確的是……（）A．在100mL，0.5mol/L的乙酸溶液中乙酸的分子數(shù)為0.05NAB．11.2L甲烷中所含的電子數(shù)為5NAC．100mLPH為1的硫酸溶液中，水合氫離子的總數(shù)為0.1NAD．15.6克過氧化鈉跟過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA8．將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性），比較時(shí)，一定正確的是……………………（）A． B．C．相等 D．水的電離度相等9．將AlCl3和Al2(SO4)3溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是……………（）A．均為 Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al2(SO4)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al2(SO4)310．在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為………………（）A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．011．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是…………（）A．Na+、HS-、Cu2+、Cl- B．HS-、Na+、OH-、K+C．K+、CO32-、Br－、AlO2- D．H+、Cl-、Na+、SO32-12．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干其正確的操作順序?yàn)椤ǎ〢．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤13．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比1:3，則Cl2和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為…………（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:114．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是…………………（）① ② ③CH2=CH－CN④⑤ ⑥A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤15．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是……………（）A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物 B．易起氧化及加成反應(yīng)C．可以溶解于水 D．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。16．兩個(gè)體積相同的密閉容器A和B，在A中充入NO2和O2各1克在B中充入NO2和O2各2克，加熱到相同溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O22N2O5在兩容器中，下列說法正確的是………………（）A．反應(yīng)速率相等B．NO2的轉(zhuǎn)化率相等C．反應(yīng)平衡后各組分的百分含量相等D．反應(yīng)平衡后，B中氣體的質(zhì)量是A中氣體質(zhì)量的2倍下列打*題目重點(diǎn)中學(xué)做17．固體物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大?，F(xiàn)有30oC的A的飽和溶液100g降低溫度至20oC時(shí)，下列有關(guān)溶液變化的說法正確的是………………（）A．溶液的濃度不變 B．溶液的質(zhì)量不變C．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量有可能不變 D．溶液中的溶劑質(zhì)量有可能減少*17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2，O2，NO，三種氣體按一定比例充滿一定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后容器中無氣體剩余，所得溶液濃度為amol/L，a的取值范圍是…………………（）A． B．C． D．三、選擇題（本題共20分）每小題4分，每小題有1—2個(gè)正確答案：18．下列變化中屬于物理變化的是……………………（）A．漂白的草帽置于空氣中變黃B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅C．氧氣在放電條件下變成臭氧D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀19．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是…………………（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O＋4+2H2OB．用氨水吸收過量的二氧化硫NH3·H2O+SO2+C．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O+HClO20．已知短周期元素的離子，，，，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是……………………（）A．原子半徑C＜D＜B＜A B．原子序數(shù)a＜b＜c＜dC．離子半徑A＜B＜D＜C D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C21．下列實(shí)驗(yàn)中能證明HA是弱酸的是………………（）A．某HA溶液與鋅反應(yīng)，放出的氫氣量很小B．將HA溶液稀釋10倍，PH值提高0.5個(gè)單位C．HA溶液在稀釋過程中，C（H＋）逐漸減小D．測(cè)得0.4mol/LHA溶液的PH為4下列打*題目重點(diǎn)中學(xué)做22．一包碳酸鈉粉末，混有的雜質(zhì)可能是硝酸鋇、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種。稱取10.6g該樣品溶于水，得到澄清溶液，在10.6g該樣品中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w。則樣品中混有的雜質(zhì)是………（）A．碳酸氫鈉和氯化鈉 B．碳酸氫鈉和硝酸鋇C．氯化鈉和硝酸鋇 D．碳酸氫鈉*22．托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，杯內(nèi)均盛有50mL，1mol/L的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，左邊燒杯中加入xgKHCO3，右邊燒杯中加入ygCaCO3，若天平仍保持平衡，x與y的關(guān)系可能是…………………（）（不考慮生成酸式鹽）A．y＝x（x） B．y=x－1.1（x）C．y＝x－1.1（x2.5） D．y＝0.56x＋1.1（）第II卷四、填充（本題共24分）23．在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：＋6I－＋6H＋→R－＋3I2+3H2O①R元素化合價(jià)②R元素的原子最外層的電子數(shù)。24．mol/LCFe3＋mol/Lυ（mol/L·s）①0.200.800.032K②0.400.600.096K③0.600.400.144K④0.800.200.128K據(jù)此完成下列填空①I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（選大于，等于，小于）②設(shè)I－濃度為xmol/L，F(xiàn)e3＋濃度為（1－x）mol/L則反應(yīng)速率υ＝Kxm（1－x）n（mol/L·s）其中m＝，n＝。③設(shè)I－的濃度變?yōu)閤mol/L，F(xiàn)e3＋濃度為（1－x）mol/L。則當(dāng)x＝時(shí)反應(yīng)速率最大。25．二氧化鈦（TiO2）在現(xiàn)代社會(huì)中具有廣泛的用途。“硫酸法”生產(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成份是FeTiO3，還含有Mn、Zn、Cr、Cu等金屬元素及脈石等雜質(zhì)）主要生產(chǎn)流程如下：①硫酸煮解：FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4+2H2O②加水分解：TiOSO4+（1＋n）H2OTiO2·nH2O＋③煅燒：TiO2·nH2OTiO2+nH2O此法產(chǎn)生的廢液若直接對(duì)外排放，對(duì)環(huán)境水體會(huì)產(chǎn)生不利影響，請(qǐng)指出三項(xiàng)對(duì)環(huán)境水體受到的危害。（1）（2）（3）26．。（2）題中所用“酸化的KMnO4溶液”最好用常見酸中哪一種來酸化。五、實(shí)驗(yàn)題：（本題共24分）27．關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的PH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”以為電解氯化銅溶液后溶液的PH升高。觀點(diǎn)二是：“試驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)PH變化情況如圖所示。（提示：陰極、陽極材料均為石墨）（1）CuCl2溶液為色；（2）電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式為；（3）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的原因是；并以離子方程式表示。28．微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧，節(jié)約藥品，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯，安全可靠，減少污染等特點(diǎn)，右圖某同學(xué)設(shè)計(jì)的氨的催化氧化并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的微型裝置（圖中必要鐵架臺(tái)、鐵夾、微型酒精燈等均略去）有如下藥品供選擇：①和Ca(OH)2的固體混合物②濃氨水③6mol/LNaOH溶液④0.1mol/LNaOH溶液⑤酚酞⑥KClO3和MnO2的固體化合物⑦濃⑧CuO⑨⑩蒸餾水試回答下列問題：（1）微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是（填序號(hào)，下同）固態(tài)物質(zhì)B是。（2）C處中的作用是該處的反應(yīng)方程式。（3）混合物D是為了檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，其組成是和現(xiàn)象是。（4）F處棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是，其目的是。（5）請(qǐng)推測(cè)E（球形玻璃管）的作用。六、有機(jī)：（本題共20分）29．在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以發(fā)生加成反應(yīng)。例如乙烯與丙烯分子之間的加成反應(yīng)：CH2=CH—CH3+→CH2=CH—CH2—CH2—CH3有機(jī)物（甲）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是由不飽和烴（乙）的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得到的。在此反應(yīng)中除生成甲外，同時(shí)還可得到另一種產(chǎn)物（丙），其最長(zhǎng)碳鏈上仍有五個(gè)碳原子，且與甲互為同分異構(gòu)體。（1）寫出乙和丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙，丙。（2）寫出由乙合成高分子化合物(C4H8)n的反應(yīng)方程式30．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下圖流程生產(chǎn)的。圖中A1和A2，B1和B2，D1和D2分別為三對(duì)同分異構(gòu)體，但A1的一氯取代位置比A2多一種。M（C3H4O）跟A1和A2都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N含相同碳原子數(shù)，并且A1生成B1，A2生成B2。試寫出：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A1，M，B2，D2。反應(yīng)類型X，Y。B1+N→D1化學(xué)方程式：。七、計(jì)算：（本題共16分）31．稱取0.2000g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。另稱取7.90g硫酸銨鈰［2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O］，溶解后稀釋至250mL。取該溶液30.0ml恰好與上述Fe2＋溶液反應(yīng)完全。反應(yīng)的離子方程式為：Ce4＋＋Fe2＋→Ce3＋＋Fe3＋求該礦樣中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32．過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取0.54g樣品，灼燒使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2ml。②另取0.120g完全分解后，溶于稀鹽酸加熱至沸，然后將溶液中的Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液，化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8→+2+5+10CO2↑＋8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式（2）計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計(jì)算樣品中的CaO2·xH2O的x的值松江區(qū)2004年高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量測(cè)試卷2004.3參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共10分，每小題2分）題號(hào)12345答案BCCCB二、選擇題（本題共36分，每小題3分）題號(hào)6789101112答案DDCBDCB題號(hào)1314151617*17答案DCDDDD三、選擇題（本題共20分，每小題4分）題號(hào)1819202122*22答案DADCBDABD四、填充題（本題24分）23．①+5（1分） ②7（1分）24．①大于（2分） ②m=2（2分），n=1（2分） ③（2分）25．（1）廢液呈強(qiáng)酸性，使水體值會(huì)明顯下降（各2分）（2）亞鐵離子會(huì)進(jìn)入水體迅速氧化，水體中溶解氧濃度很快下降（3）溶于H2SO4的重金屬對(duì)水生生物體和人體有毒26．（1）A：HBr（2分） ①2MnO4－+10Br－+16H+→2Mn2++5Br2+8H2O（2分）②Br2+2OH-→BrO－+Br－+H2O（2分）（2）H2SO4（2分）水解△水解△27．（1）綠色（2分） （2）CuCl2Cu+Cl2↑（2分）（2）銅離子水解呈酸性（2分）Cu2++2H2OCU(OH)2+2H+（2分）28．（1）②，⑥（各2分） 催△（2）催化劑（1分），（2分）催△（3）④，⑤（各1分）紅色褪色（1分）（4）③（2分）防止NOx氣體污染環(huán)境（2分）（5）安全作用，以防止D處混合液沖出（2分）六、有機(jī)（本題共20分）29．（1）乙（3分）（3分）催△（2）催△（2分）30．A1： （2分） M：（以下各2分）oO OoOB2：濃H2SO4△oOoO濃H2SO4△oOoO3（2分）O3七、計(jì)算（本題共16分）31