浙江省紹興市諸暨三都中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家發現，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發生還原反應D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略2.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩定性強B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關，其最高價氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關，故B錯誤；C．堿的堿性強弱與金屬單質的熔點高低無關，與金屬的金屬性強弱有關，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關，與氫鍵和分子間作用力有關，氫化物的穩定性與非金屬性強弱有關，故D錯誤；故答案為A。

3.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；C．屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤。

4.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略5.實驗室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A.用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B.移液時，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D.定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏低參考答案：C【詳解】A.沒有490mL規格的容量瓶，應該使用500mL規格的容量瓶配制相同物質的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計算得到配制溶液時所用的NaOH固體的質量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯誤；B.移液時，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內部刻度線以下引流，故B錯誤；C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯誤；答案:C。6.參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發生C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：A略7.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應為黃色，則說明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略8.下列不屬于傳統硅酸鹽產品的是 （

）A．玻璃

B．光導纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略9.下列反應中屬于吸熱反應的是A．炸藥爆炸

B．食物因氧化而腐敗

C．氫氧化鈉與鹽酸反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略10.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略11.下列實驗中，所選裝置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和苯，選④

D.粗鹽提純，選①和②參考答案：C由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．Na2CO3溶液和苯分層，則選擇③，故C錯誤；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選C。12.工業煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過量

D.CO與Fe2O3的反應有一定限度參考答案：D略13.下列現象與膠體的性質無關的是（

）A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：A、依據豆漿是膠體分散系，依據膠體的性質分析判斷，膠體遇到可溶性的鹽會聚沉；B、墨水屬于膠體，膠體在特定的條件下會聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液會發生復分解反應，生成紅褐色沉淀；D、清晨的霧屬于膠體，膠體具有丁達爾效應；解答：解：A、豆漿是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質，故A不符合；B、墨水屬于膠體，膠體聚沉使鋼筆發生堵塞，與膠體性質有關，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液發生復分解反應，生成紅褐色沉淀，不是膠體的性質，故C符合；D、清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，故D不符合；故選C．點評：本題考查了膠體的性質，較簡單，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等及其應用是解答本題的關鍵14.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.通入H2的一極是負極D.該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O參考答案：B分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。15.冬天用煤爐取暖時要預防發生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產生主要是因為煤爐中發生了以下反應：CO2+C2CO，試分析下列有關敘述中不正確的是A.C在O2充足時，發生的反應主要是放熱反應B.煤燃燒時吹入的氧氣越多越好C.CO2+C2CO這一反應屬于吸熱反應D.煤燃燒時，反應物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量參考答案：BA.C在O2充足時生成二氧化碳，發生的反應主要是放熱反應，A正確；B.氧氣過多時會帶走一部分熱量，B錯誤；C.CO2+C2CO這一反應屬于吸熱反應，C正確；D.煤燃燒時，反應物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量，D正確，答案選B。點睛：注意反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發生反應的化學方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：____________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_____________mol-1（用含a、b的代數式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實驗方案設計的評價，（1）裝置A利用物質遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發生反應，產生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉移電子的數目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點睛：本題的易錯點在問題（4）有關氧化還原反應方程式的書寫，應先判斷反應物和生成物，生成物根據信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價由－3價→0價，化合價升高3價，Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低1價，共降低2價，最小公倍數為6，然后根據原子守恒配平其他，即反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結構示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：

。（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預測52號元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是（

）A．最高正化合價為＋6價，

B．氣態氫化物比H2S穩定，C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝

（寫出b與a所有可能的關系）。參考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=a+11

b=a+25

（寫