浙江省溫州市永昌中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某粒子，則元素R的原子序數是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：B略3.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會出現分層現象，因為苯的密度小于水，應在上層，四氯化碳的密度大于水，應在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項正確。4.關于11～17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確的說法是(

)A．只有①②正確

B．只有③④正確C．全都不正確

D．全都正確參考答案：D略5.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C．“類鈁”單質的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：A略6.下列敘述中，錯誤的是A．硅是構成巖石和許多礦物的基本元素B．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑C．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料D．二氧化硅的化學性質很不活潑，不能與強堿反應生成鹽參考答案：D7.、A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數為x，則B的原子序數可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略8.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略9.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是（

）A.用四氯化碳提取溴水中的溴單質

B.用自來水制取蒸餾水C.碘水中提取碘D.檢驗溶液中的K+參考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不與水互溶的液體，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下層，上層為水層，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故A說法正確；B、可以利用此裝置制取蒸餾水，故B說法正確；C、碘單質受熱易升華，因此不能通過蒸發的方法得到，應采用萃取、蒸餾得到碘單質，故C說法錯誤；D、檢驗K＋，通過焰色反應，需要通過藍色鈷玻璃進行觀察，因此此實驗能夠達到目的，故D說法正確。10.嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛星發射中心成功發射，搭載火箭為長征三號乙增強型?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W反應提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關該反應的說法正確的是

A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低

C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C11.下列對SO2和SO3的敘述正確的是A.

通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.

都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D.

都能跟堿液反應參考答案：D通常條件下，SO3是固態，A項錯誤；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B項錯誤；SO2具有漂白性，SO3沒有漂白性，C項錯誤；酸性氧化物能和堿反應，D項正確。12.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略13.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

14.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1:1，所以1mol乙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol;1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，所以發生取代反應需要氯氣4mol，故兩個過程共用氯氣5mol，故D正確。15.下列說法正確的是A.CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-556．0KJ/molB.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a;2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H="b,"則a＞bD.已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,則石墨比金剛石穩定參考答案：D試題分析：CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+556．0KJ/mol，A錯誤；稀醋酸電離時需要吸熱，放出的熱量小于57．3KJ，B錯誤；完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒，則b＞a，C錯誤；已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,說明金剛石的能量高，能量低的穩定，故石墨比金剛石穩定，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；④通過分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。請回答下列問題：（1）裝置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟⑤的目的是_________；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟⑦的目的是___________；（5）、該樣品中Na2CO3的質量分數為_______________。參考答案：（1）防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管（2）偏高（3）將反應產生的CO2全部趕入U形管中；偏低（4）保證反應產生的CO2被充分吸收、減小誤差（5）×100%試題分析：（1）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，由于鹽酸易揮發，生成的CO2中含有氯化氫，U形管中堿石灰也吸收氯化氫，導致U形管質量增重增加，從而導致Na2CO3的質量分數測量結果將偏高；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____(填序號)。a．Cl2、Br2、I2熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可預防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學鑒別食鹽是否加碘的流程如下：①若樣品為加碘食鹽，則現象應為_____，此方法中KI的作用是_____。②乙同學取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現了明顯的現象，原因是____。③丙同學提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：此方案第一步涉及反應的離子方程式為____。（3）已知反應2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

ΔH=+102kJ·mol－1。①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時間內υ(HBr)=____。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。B→A＋C反應的熱化學方程式為____(用離子符號表示)。參考答案：(1)bc

(2)①溶液變藍

作還原劑，將IO3－還原為I2

②空氣中的O2將I－氧化為了I2

③3SO32－+IO3－=3SO42－+I－

(3)①369kJ

②0.2bmol·L－1·min－1

(4)3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)

ΔH=－117kJ·mol－1【詳解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點升高是由于相對分子質量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強弱無關，故a錯誤；b.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，故b正確；c.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，故c正確；d.同一主族元素，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物水溶液的酸性無關，故d錯誤。故答案為：bc。（2）①若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發生反應生成單質碘，反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質碘遇到淀粉溶液變為藍色，該反應中KI中碘的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，將IO3－還原為I2，故答案為：溶液變藍；作還原劑，將IO3－還原為I2。②取純NaCl作樣品做對照實驗，溶液也為藍色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，I2單質遇淀粉，溶液也為藍色，故答案為：空氣中的O2將I－氧化為了I2。③第一步中Na2SO3與KIO3在酸性條件下發生反應，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到-1價，由化合價升降總數守恒(電子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，離子方程式為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。（3）①1molH2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）

△H=-102kJ·mol-1，依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案為：369kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，根據速率的概念可知：υ(Br2)===0.1bmol·L－1·min－1，根據反應方程式中速率之比等于化學計量數之比，所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L－1·min－1，故答案為：0.2bmol·L－1·min－1。（4）B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）

△H=-117kJ/mol，故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）

△H=-117kJ/mol。【點睛】非金屬性強弱的比較規律：①單質的氧化性：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；②對應氫化物的穩定性：氫化物越穩定，非金屬性越強；③和氫氣化合的難易程度：化合反應越容易，非金屬性越強；④最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，非金屬越強；⑤由對應最低價陰離子的還原性：還原性越強，對應非金屬性越弱；⑥置換反應：非金屬性強的制非金屬性弱的。18.A、B、C、D、E五種物質都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關系相互轉化，已知A為單質。分別寫出有關反應的化學方程式。（1）用化學式來表示下列物質：B：

D：

E：

_

_

（2）寫出以下幾步反應的化學方程式A→D：___________________________________________C→E：___