湖南省常德市張九臺中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是

A．溫室效應——二氧化碳

B．光化學污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C略2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：（

）①.原子總數

②.質子總數

③.分子總數

④.質量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略4.下列物質不能使溴水褪色的是A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷參考答案：D5.在l00kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是(

)A.石墨和金剛石不能相互轉化B.金剛石比石墨穩定C.破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低參考答案：D【分析】在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據此判斷。【詳解】A．根據題意，石墨和金剛石能相互轉化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩定，B錯誤；C．根據題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。6.漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2OHClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是A．加水稀釋

B．通入適量SO2

C．通入適量CO2

D．加少量NaOH參考答案：C略7.在10℃時某化學反應速率為0.2mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃參考答案：B8.對于可逆反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列說法不能證明反應已達平衡狀態的是()A.絕熱容器，溫度不再改變B.恒容時，壓強不再改變C.恒壓時，體積不再改變D.斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵參考答案：D可逆反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，屬于吸熱反應，絕熱容器時，溫度隨著反應的進行發生改變，若溫度不再改變，則說明反應已達平衡狀態，A項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應屬于體積增大，恒容時，即壓強增大的反應，故壓強不再改變，說明反應已達平衡狀態，B項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應屬于體積增大，恒壓時，體積隨著反應的進行而增大，若體積不再改變，則說明反應已達平衡狀態，C項正確；斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵都是只正向反應，故D項錯誤。9.等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略10.下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(

)A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案．11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應，中和堿性。故D錯誤。12.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略13.重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）A.1molD2O含有10NA個電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學變化不能實現參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質子數均為1，中子數不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學變化實現,D正確；正確選項C。14.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D略15.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A.該物質所有原子均可共面B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D.該有機物苯環上的一溴代物有6種參考答案：C分析：該分子中含有苯環和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數,該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據此分析解答。詳解：甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面,兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色。③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究

元素性質遞變規律（填“同周期”或“同主族”）。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象（填A~F）

①

，②

，（4）實驗結論：

，

。參考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)試管、燒杯、酒精燈（3）(6分)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）實驗結論：(1分)金屬性：Na>Mg>Al，(1分)非金屬性Cl>S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為____________________；（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。參考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

變大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本題考查化學反應速率規律的應用，根據圖像，X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數之比，即三者物質的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；（2）本題考查化學反應速率的計算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；（3）組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，根據M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量減小，則M增大；（4）考查化學平衡的計算，

3X+Y2Z

起始：

a

b

0變化：

3x

x

2x明反應進行方向，故⑥錯誤；（2）①反應前后氣體系數之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質量不變，是恒容狀態，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③反應前后氣體系數之和相等，因此物質的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④根據M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，氣體總物質的量不變，因此當M不變，不能說明反應達到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應達到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；（3）①反應前后氣體系數之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質量增加，是恒容狀態，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故②正確；③氣體物質的量不變，因此總物質的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④根據M=m/n，氣體質量增加，氣體物質的量不變，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤?！军c睛】本題易錯點是化學反應速率的計算，化學反應速率是單位之間內反應物濃度減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，同時注意單位的書寫，mol/(L·min)或mol·L－1·min－1。18.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應稱取該混合物的質量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質量為

．（3）銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol電子，生成

LSO2（標準狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據此判斷KCl與CaCl2的物質的量之比，令氯化鈣的物質的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據氯離子列方程計算x的值，進而計算各自的物質的量，再根據m=nM計算質量，進而計算總質量；（2）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值，根據M=可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量；（3）根據n=計算Cu的物質的量，結合銅元素化合價變化計算轉移電子物質的量，根據方程式計算生成二氧化硫的物質的量，再根據V=nVm計算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0